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章末过关练1资料
章末过关练
（一）
（限时：
40分钟）
热点1 实验装置的识图分析
1．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网可以防止气体混合爆炸）。
若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液A
固体B
气体C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
浓盐酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
Cl2
D
浓盐酸
KMnO4
H2
【解析】 Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧，故A错误；该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；浓盐酸和高锰酸钾在常温下即可反应生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀并点燃可以获得氯化氢，故D正确。
【答案】 D
2．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【解析】 A项，装置①是蒸馏装置，常用于分离互溶的液体混合物；B项，装置②吸收NH3或HCl气体时无法防止倒吸，可将苯换成CCl4，使下层为有机层，上层为水层即可达到防倒吸的目的；C项，装置③是排空气法收集气体装置，从短管进气可收集密度比空气小的H2、NH3，从长管进气可收集密度比空气大的CO2、Cl2；D项，HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，氯化氢的密度比空气大，收集时导气管应长进短出。
【答案】 C
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋
B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验
D．用装置丁加热熔融NaOH固体
【解析】 A项，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶内无法形成喷泉；D项，瓷坩埚中含有SiO2，能和熔融的NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚。
【答案】 B
4．（2015·四川高考改编）下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
【解析】 A．定容时视线应平视容量瓶刻度线，A项错误；B.HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，使得Cl2中又会混入杂质CO2，应选用饱和NaCl溶液，B项错误；C.在中性条件下，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，正极反应：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－，消耗O2，使得试管中压强减小，则右侧导管中红墨水会上升一段液柱，C项正确；D.FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，D项错误。
【答案】 C
热点2 离子的检验
5．（2016·合肥模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以为CO2或SO2，因此溶液中含有HCO
、SO
、HSO
时也会有题述现象，A项错误；溶液中含有Ag＋时也会有题述现象，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，因此溶液中含有NH
，C项正确；溶液中含有Ca2＋时也会有题述现象，D项错误。
【答案】 C
6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是（ ）
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO
，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO
，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
【解析】 Al3＋与CO
不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO
，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO
也能与Ba2＋结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO
的干扰，再加Ba（NO3）2来检验SO
，C项正确；CaSO4也形成沉淀，D项错误。
【答案】 C
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某钠盐溶液中滴加稀硫酸
产生能使石灰水变浑浊的气体
该溶液一定含有CO
或HCO
B
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2强
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫的强
D
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中无Fe3O4
【解析】 A项不能排除SO
和HSO
的干扰，A项错误；B项溶液变蓝，说明KIO3将HI氧化为I2，B项正确；HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸，Na2S溶液中加入盐酸发生反应不能证明Cl、S的非金属性强弱，C项错误；当固体中含有少量Fe3O4时，Fe3O4与盐酸反应生成的Fe3＋会被Fe还原为Fe2＋，故溶液不显红色不能说明固体中不含Fe3O4，D项错误。
【答案】 B
热点3 物质的分离与提纯的综合试题分析
8．下列混合物（括号中物质为杂质）分离提纯的方法、原理都正确的是（ ）
选项
实验方法
化学原理
A
CH4（CH2===CH2）：
通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不反应
B
CH3CH2OH（CH3COOH）：
加入氢氧化钠溶液，分液
乙酸与氢氧化钠反应，而乙醇不反应
C
NO（NO2）：
用水洗后再干燥
二氧化氮与水反应生成NO
D
N2（O2）：
通过炽热的镁粉
氧气性质活泼，易与镁粉反应生成氧化镁，而氮气不反应
【解析】 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，引入新的杂质，A项错误；乙醇与水互溶，不分层，B项错误；NO不和水反应，NO2与水反应生成HNO3和NO，C项正确；高温下，镁与氮气反应生成氮化镁，D项错误。
【答案】 C
9．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有
_____________________________________________________，
加热搅拌的作用是________。
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、____________________________________________________________________、________。
反应①的离子方程式为___________________________________。
（3）利用草酸（H2C2O4，弱酸）除去Ca2＋的离子方程式为
___________________________________________________。
（4）加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为__________________________________________________________________。
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________（填字母序号）。
A．蒸发结晶 B．降温结晶
C．渗析D．蒸馏
【解析】
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
（2）根据题意，结合流程图知，弃渣Ⅰ为金属铅，锰与Pb2＋发生置换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。
（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆成离子。
（4）加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的SO
。
（5）蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，而不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
渗析常用于提纯胶体。
【答案】
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率
（2）铅（或Pb） 硫酸镁（或MgSO4） 硫酸钡（或BaSO4） Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
（3）H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
（4）SO
取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO
已除尽，反之则没有除尽
（5）B
热点4 以NA为载体的综合计算与判断
10．（2016·陕西师大附中月考）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为nA
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO
数为nA
【解析】 标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；常温常压下，18g水的物质的量是1mol，含有的分子数为nA，B正确；由得失电子守恒可知，3n（NO）＝2n（Cu），n（NO）＝
mol，C错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO
发生水解反应而消耗，所以1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO
数小于nA，D错误。
【答案】 B
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA
B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数为
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH
数为NA
【解析】 1molNa2O2中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，在熔融状态下完全电离出的离子数目为3NA，A正确；将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数应为
，B错误；甲烷和水均为10电子微粒，在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O的物质的量均为1mol，所含有的电子数均为10NA，C正确；根据电荷守恒知，氯化铵和氨水的混合溶液中有：
n（NH
）＋n（H＋）＝n（Cl－）＋n（OH－），溶液呈中性，n（H＋）＝n（OH－），n（NH
）＝n（Cl－）＝1mol，溶液中NH
数为NA，D正确。
【答案】 B
12．（2016·湖北孝感高三月考）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数等于0.1NA
B．25℃pH＝4的1LNH4Cl溶液中水电离出的H＋数目为10－10NA
C．将2mL0.5mol·L
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