章末过关练1资料.docx

1、章末过关练1资料章末过关练(一)(限时：40分钟)热点1实验装置的识图分析1实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网可以防止气体混合爆炸)。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是()选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2【解析】Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧，故A错误；该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；金属铁和硝酸反应不会产生氢

2、气，故C错误；浓盐酸和高锰酸钾在常温下即可反应生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀并点燃可以获得氯化氢，故D正确。【答案】D2实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【解析】A项，装置是蒸馏装置，常用于分离互溶的液体混合物；B项，装置吸收NH3或HCl气体时无法防止倒吸，可将苯换成CCl4，使下层为有机层，上层为水层即可达到防倒吸的目的；C项，装置是排空气法收集气体装置，从短管进气可收集密度比空气

3、小的H2、NH3，从长管进气可收集密度比空气大的CO2、Cl2；D项，HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，氯化氢的密度比空气大，收集时导气管应长进短出。【答案】C3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()甲乙丙丁A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体【解析】A项，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶内无法形成喷泉；D项，瓷坩埚中含有SiO2，能和熔融的NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚。【答案】B4(2015四川高考改编)下列

4、操作或装置能达到实验目的的是()【解析】A定容时视线应平视容量瓶刻度线，A项错误；B.HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，使得Cl2中又会混入杂质CO2，应选用饱和NaCl溶液，B项错误；C.在中性条件下，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，正极反应：2H2OO24e=4OH，消耗O2，使得试管中压强减小，则右侧导管中红墨水会上升一段液柱，C项正确；D.FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。【答案】C热点2离子的检验5(2016合肥模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白

5、色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以为CO2或SO2，因此溶液中含有HCO、SO、HSO时也会有题述现象，A项错误；溶液中含有Ag时也会有题述现象，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，因此溶液中含有NH，C项正确；溶液中含有Ca2时也会有题述现象，D项错误。【答案】C6某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中

6、检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象【解析】Al3与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K、Na，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO也能与Ba2结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干

7、扰，再加Ba(NO3)2来检验SO，C项正确；CaSO4也形成沉淀，D项错误。【答案】C7下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO或HCOBKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O4【解析】A项不能排除SO和HSO的干扰，A项错误；B项溶液变蓝，说明KIO3将HI氧化为I2，B项正确；HCl、H2S

8、不是Cl、S的最高价含氧酸，Na2S溶液中加入盐酸发生反应不能证明Cl、S的非金属性强弱，C项错误；当固体中含有少量Fe3O4时，Fe3O4与盐酸反应生成的Fe3会被Fe还原为Fe2，故溶液不显红色不能说明固体中不含Fe3O4，D项错误。【答案】B热点3物质的分离与提纯的综合试题分析8下列混合物(括号中物质为杂质)分离提纯的方法、原理都正确的是()选项实验方法化学原理ACH4(CH2=CH2)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不反应BCH3CH2OH(CH3COOH)：加入氢氧化钠溶液，分液乙酸与氢氧化钠反应，而乙醇不反应CNO(NO2)：用水洗后再干燥二氧化氮与水

9、反应生成NODN2(O2)：通过炽热的镁粉氧气性质活泼，易与镁粉反应生成氧化镁，而氮气不反应【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，引入新的杂质，A项错误；乙醇与水互溶，不分层，B项错误；NO不和水反应，NO2与水反应生成HNO3和NO，C项正确；高温下，镁与氮气反应生成氮化镁，D项错误。【答案】C9工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_，加热搅拌的作用是_。(2)弃渣、的主要成分分别为_、_、_。反应的离子方程式为_。(3)利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去C

10、a2的离子方程式为_。(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去_，检验该离子是否除尽的方法为_。(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_(填字母序号)。A蒸发结晶 B降温结晶C渗析 D蒸馏【解析】(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，弃渣为金属铅，锰与Pb2发生置换反应；弃渣为硫酸镁，弃渣为硫酸钡。(3)草酸与Ca2反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆成离子。(4)加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的SO。(5)蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。MnCl2溶液呈弱酸性

11、，是因为Mn2水解，而不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。渗析常用于提纯胶体。【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅(或Pb)硫酸镁(或MgSO4)硫酸钡(或BaSO4)MnPb2=Mn2Pb(3)H2C2O4Ca2=CaC2O42H(4)SO取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽(5)B热点4以NA为载体的综合计算与判断10(2016陕西师大附中月考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nAB常温常压下，18 g水含有的分子数为nAC

12、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD1 L 1.0 molL1Na2CO3溶液中含有CO数为nA【解析】标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；常温常压下，18 g水的物质的量是1 mol，含有的分子数为nA，B正确；由得失电子守恒可知，3n(NO)2n(Cu)，n(NO)mol，C错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO发生水解反应而消耗，所以1 L 1.0 molL1Na2CO3溶液中含有CO数小于nA，D错误。【答案】B11NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A在熔融状态下，1 mol Na2O2完全电离出的离子数目为3NA

13、B将CO2通过Na2O2使固体质量增加m g，反应中转移的电子数为C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAD含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA【解析】1 mol Na2O2中含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，在熔融状态下完全电离出的离子数目为3NA，A正确；将CO2通过Na2O2使固体质量增加m g，反应中转移的电子数应为，B错误；甲烷和水均为10电子微粒，在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O的物质的量均为1 mol，所含有的电子数均为10NA，C正确；根据电荷守恒知，氯化铵和氨水的混合溶液中有：n(NH)n(H)n(Cl)n(OH)，溶液呈中性，n(H)n(OH)，n(NH)n(Cl)1 mol，溶液中NH数为NA，D正确。【答案】B12(2016湖北孝感高三月考)NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A100 mL 1 mol L1AlCl3溶液中所含的阳离子数等于0.1NAB25 pH4的1 L NH4Cl溶液中水电离出的H数目为1010NAC将2 mL 0.5 molL