高考化学复习河南省驻马店市第二高级中学高三下期月考化学试docx.docx

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高中化学学习材料

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河南省驻马店市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

1．全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。

本次主题是“促进低碳经济”。

下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）

A．利用太阳能和风能；

B．关停化工企业，消除污染源头：

C．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）：

D．减少汽车的使用。

【答案】B

【解析】

2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl

【答案】B

【解析】

试题分析：

浓硫酸可以干燥中性气体和酸性气体，而NH3是碱性气体会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故此题选B。

考点：

考查NH3、CO2、SO2、HCl及浓硫酸的性质

3．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的

不同

B．反应：

CH2=CH2＋H2→CH3CH3△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应热不同

C．用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来

D．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、化学反应的焓变只取决于反应物和生成物的能量高低，即只取决于始终态，与反应条件无关，A错误；B、使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，B错误；C、将硝酸滴入四种溶液中看到的现象分别是溶液由无色变黄色、无明显变化、有气体生成、先生成白色沉淀后消失，可以鉴别，C正确；D、依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误，答案选C。

考点：

考查反应热、物质鉴别和分散系的分类。

4．聚2—甲基—1—丙烯是生产汽油清洁剂（kerocompiba）的中间产物。

下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是

A．聚2—甲基—1—丙烯可以通过加聚反应制得

B．聚2—甲基—1—丙烯的分子式为（C4H8）n

C．聚2—甲基—1—丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D．聚2—甲基—1—丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA

B．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NA

C．1L0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．标准状况下，44.8LNO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA

【答案】B

【解析】

正确答案：

B

A．不正确，金刚石中，平均每个碳形成4个键，两个碳共用一个键，1mol金刚石中含有C－C键数目为2NA

B．正确，56g铁粉在1molCl2中充分反应，Cl2不足，按Cl2计算失去电子数为2NA

C．不正确，溶剂水的分子数没有计算，1L0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数远多于0.1NA

D．不正确，标准状况下，N2O4不是气态。

6．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。

应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列有关分析不正确的是（　　）

A．风能、氢能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能

【答案】C

【解析】根据示意图可判断，电流的方向是从B流向A，所以B是正极,A是负极，选项C不正确。

答案是C。

7．已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＜0，△H4＞0

C．△H3＝△H1—△H2D．△H4＝2△H5—3△H3

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、C（s）＋O2（g）＝CO2（g）为放热反应，△H1＜0，CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）为吸热反应，△H2＞0，错误；B、2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）为放热反应，△H3＜0，4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）为放热反应，△H4＜0，错误；C、由反应①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知③=①—②，△H3＝△H1—△H2，正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知④=③×3—⑤×2，因此△H4＝3△H3—2△H5，错误。

考点：

考查化学反应的能量变化、盖斯定律。

8．下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：

HCO

+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H＋+NO

=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、石灰水少量，则Ca（OH）2完全反应，离子方程式为：

2HCO3‾+Ca2++2OH‾=CaCO3↓+CO32‾+2H2O，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为：

2Fe2++4Br‾+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl‾，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。

考点：

本题考查离子方程式的书写。

9．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。

在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．c（Na＋）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-）＋c（H2SO3）

C．c（Na＋）＝c（HSO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（OH－）＋c（SO32-）

【答案】A

【解析】A选项正确，NaHSO3溶液显酸性即HSO3-电离程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3）；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；D选项错误，应是2c（SO32-）。

10．在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，

如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。

发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数

是

A．5%　　　　B．9.5%C．10.5%D．15%

【答案】B

【解析】

试题分析：

当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是

，答案选B。

考点：

考查甲烷燃烧的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

11．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．足量的CO2通入硅酸钠溶液中，发生反应：

Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，产生白色沉淀，正确；B．足量的CO2通入石灰水中，发生反应：

2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，无沉淀产生，错误；C．由于酸性：

HCl>H2CO3，所以将足量的CO2通入氯化钡溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，错误；D．由于酸性：

HCl>H2CO3，所以将足量的CO2通入氯化钙溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，错误。

考点：

考查CO2的化学性质及反应现象的判断的知识。

12．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:

H+（aq）+OH－（aq）

H2O（l）

ΔH=—57.3kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。

向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH2>ΔH3

【答案】A

【解析】

试题分析：

氢氧化钠等量时与酸恰好完全反应，则生成的水的物质的量相同。

醋酸是弱酸，电离吸热，所以放出的热量偏少；浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量偏高；稀硝酸与氢氧化钠反应放出的热量为准确值，因为焓变本身为负值，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，答案选A。

考点：

考查化学反应与热量关系的判断

13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤Al⑥AlCl3

A．①③④B．①②③④C．①②③⑤D．全部

【答案】C

【解析】

试题分析：

既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是弱酸的酸式盐、两性化合物、弱酸的铵盐以及单质铝等，所以答案选C。

考点：

考查物质的化学性质

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要熟练记住，即可得出正确的记结论，学生不难得分。

14．一定量的气体在密闭容器中发生反应：

xA（g）+yB（g）

zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。

下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．物质B的转化率降低

C．x+y＜z

D．物质C的体积分数增大

【答案】B

【解析】

试题解析：

温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50mol/L，而A的浓度为0.60mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即x＋y>z，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。

考点：

化学平衡的影响因素

15．下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选B。

考点：

考查了元素化合物知识、钠及其化合物的性质的相关知识。

16．（4分）有下列物质：

①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸;⑾硫。

（1）其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。

（2）属于非电解质的有________，属于强电解质的是________。

【答案】

【解析】略

17．

（1）常说的三大合成材料包括塑料、____________和_____________。

（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于_________（填“热塑性”或“热固性”）塑料。

（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于_________（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。

（4）下列属于塑料制品的是_________（填序号），属于合成纤维的是_________（填序号）

A聚乙烯制品B汽车轮胎C玻璃钢D涤纶E羊毛

（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生__________（填“盐析”或“变性”）

【答案】

（1）合成纤维合成橡胶

（2）热塑性（3）氧气（4）A；D．（5）盐析

【解析】

试题分析：

（1）常说的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属热塑性塑料。

（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于氧气与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。

（4）A．聚乙烯制品属于塑料；B．汽车轮胎属于橡胶；C．玻璃钢功能高分子材料；D．涤纶属于合成纤维；E．羊毛属于蛋白质。

（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生盐析。

【考点定位】本题主要是考查高分子材料的有关判断

【名师点晴】关于蛋白质的盐析和变性要注意区分：

盐析是可逆的，变性是不可逆的。

盐析只改变蛋白质的溶解度，不改变其化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的；可溶性重金属盐Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等使蛋白质变性，而Na2SO4等无机盐使蛋白质盐析；盐析必须是浓的盐溶液，少量盐溶液能促进蛋白质的溶解。

凡能杀菌、消毒的物质或方法都能使蛋白质变性。

18．实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：

I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）；

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________；

（3）使用装置Ⅱ的目的是_________________________________________________；

（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________________；

（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________________。

【答案】

（1）ABAD;

（2）

（1）中品红褪色;（3）除去二氧化硫；

（4）确认二氧化硫已完全除净；（5）酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】

试题分析：

乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

所以在检验乙烯前要先检验二氧化硫并将其除去。

SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。

用品红来检验SO2的存在。

SO2是酸性氧化物，能和碱发生反应生成盐和水。

用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。

二氧化硫是否除干净再用品红来检验。

最后用酸性高锰酸钾溶液来验证乙烯的存在。

考点：

考查乙醇和浓硫酸共热的产物成分的确定等知识。

19．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。

（1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是_____________；

（2）C装置中浓硫酸的作用是___________________；

（3）若准确称取有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）0.70g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，则该有机物的实验式为__________________；

（4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为。

若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为。

若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为。

【答案】

（1）gfehicdab；

（2）干燥O2；（3）CH2；

（4）C5H10、

、

。

【解析】

试题分析：

（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，整套装置为D→C→E→B→A，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺序为g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；

（2）C中浓硫酸作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2，。

即浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，m（CO2）=2.2g，n（CO2）=0.05mol，m（H2O）=0.9g，则n（H2O）=0.05mol，则m（C）+m（H）=0.05mol×12g/mol+0.05mol×2g/mol=0.7g，所以有机物中不含氧元素，所以该有机物的C、H两种元素的原子个数比是n（C）：

n（H）=0.05：

（0.05×2）=1：

2，故该有机物的最简式为CH2；（4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，M的相对分子质量为：

35×2=70，设M的分子式为（CH2）n，则n=70÷14=5，M的分子式为C5H10；若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明M中不存在不饱和键，应该含有1个碳环，其不存在支链，则M为环戊烷，其结构简式为：

；若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，说明M分子中含有1个碳碳双键，4个C原子都连接在碳碳双键上，则M的结构简式为

。

考点：

考查物质成分检验的装置的链接顺序、结构简式的书写及有机物结构与性质的关系的应用的知识。

20．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如图1：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下问题：

（1）反应②中H2O2的作用是．

（2）反应③的离子方程式是．

（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）

从平衡角度解释：

向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是．

（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．

（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是．

a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2Ob．（NH42SO4c．（NH4）2CO3

（6）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度如图2．若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

【答案】

（1）氧化使Fe2+转化为Fe3+；

（2）2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；（3）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+；（5）a＞b＞c；（6）偏大；Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，将Ce3+从水溶液中萃取出来，Ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce（OH）4；

（1）反应②中H2O2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，

（2）反应③是酸性溶液中CeO2被过氧化氢还原生成Ce3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑，

（3）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；

（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，

（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，

a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；

b．（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；

c．（NH4）2CO3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c，

（6）FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会偏大；称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe2O3）=

=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）3）=0.02mol，

向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好