高考化学复习河南省驻马店市第二高级中学高三下期月考化学试docx.docx

1、高考化学复习河南省驻马店市第二高级中学高三下期月考化学试docx高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省驻马店市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A利用太阳能和风能；B关停化工企业，消除污染源头：C利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量90%）：D减少汽车的使用。【答案】B【解析】2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO

2、2 BNH3 CSO2 DHCl【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸可以干燥中性气体和酸性气体，而NH3 是碱性气体会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故此题选B。考点：考查NH3、CO2 、SO2 、HCl及浓硫酸的性质3下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同B反应：CH2=CH2H2CH3CH3 H0，使用和未使用催化剂时，反应热不同C用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应的焓变只取决于反

3、应物和生成物的能量高低，即只取决于始终态，与反应条件无关，A错误；B、使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，B错误；C、将硝酸滴入四种溶液中看到的现象分别是溶液由无色变黄色、无明显变化、有气体生成、先生成白色沉淀后消失，可以鉴别，C正确；D、依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误，答案选C。考点：考查反应热、物质鉴别和分散系的分类。4聚2甲基1丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A聚2甲基1丙烯可以通过加聚反应制得B聚2甲基1丙烯的分子式为 (C4H8)nC聚2甲基1丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量

4、相等D聚2甲基1丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA【答案】B【解析】正确答案：BA不正确，金刚石中，平均每个碳形成4 个键，两个碳共用一个键，1mol金刚石中含有CC键数目为2NAB正确，56g铁粉在1mol Cl2中充分反应，Cl2不足，按Cl2计算失去电子数为2NA C不正确，溶剂水的分子数没有计算

5、，1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数远多于0.1NAD不正确，标准状况下， N2O4不是气态。6可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A风能、氢能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能【答案】C【解析】根据示意图可判断，电流的方向是从B流向A，所以B是正极,A是负极，选项C不正确。答案是C。7已知：C(s)O2(g)CO

6、2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H20 BH30，H40CH3H1 H2 DH42H5 3H3【答案】C【解析】试题分析： A、C(s)O2(g)CO2(g) 为放热反应，H10，CO2(g)C(s)2CO(g)为吸热反应，H20，错误；B、2CO(g)O2(g)2CO2(g)为放热反应，H30，4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)为放热反应，H40，错误； C、由反应C（s

7、）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=，H3H1 H2，正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=32，因此H43H32H5 ，错误。考点：考查化学反应的能量变化、盖斯定律。8下列离子方程式正确的是 A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O

8、C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】D【解析】试题分析：A、石灰水少量，则Ca(OH)2完全反应，离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 9H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈

9、酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)Bc(Na)c(HSO3-)2c(SO32-)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3-)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO3-)c(OH)c(SO32-)【答案】A【解析】A选项正确，NaHSO3溶液显酸性即HSO3-电离程度大于水解程度，所以c(SO32-)c(H2SO3)；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；D选项错误，应是2c(SO32-)。10在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟

10、火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生爆炸。发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是A 5%B 9.5% C 10.5% D 15%【答案】B【解析】试题分析：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH42O2=CO22H2O可知，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是，答案选B。考点：考查甲烷燃烧的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。11将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液 B石灰水

11、C氯化钡溶液 D氯化钙溶液【答案】A【解析】试题分析：A 足量的CO2通入硅酸钠溶液中，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，产生白色沉淀，正确；B 足量的CO2通入石灰水中，发生反应：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，无沉淀产生，错误；C由于酸性：HClH2CO3，所以将足量的CO2通入氯化钡溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，错误；D 由于酸性：HClH2CO3，所以将足量的CO2通入氯化钙溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，错误。考点：考查CO2的化学性质及反应现象的判断的知识。12 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为

12、:H+(aq）+OH (aq）H2O(l）H= 57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是AH1H3H2 BH1H3H2 DH1H2H3【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钠等量时与酸恰好完全反应，则生成的水的物质的量相同。醋酸是弱酸，电离吸热，所以放出的热量偏少；浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量偏高；稀硝酸与氢氧化钠反应放出的热量为准确值，因为焓变本身为负值，所以H1H3H2，答案选A。考点：考查化学反应与热量关系的判断13下列物质中既能跟稀H2SO4反应

13、, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al AlCl3A B C D全部【答案】C【解析】试题分析：既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是弱酸的酸式盐、两性化合物、弱酸的铵盐以及单质铝等，所以答案选C。考点：考查物质的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要熟练记住，即可得出正确的记结论，学生不难得分。14一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/

14、L。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动B物质B的转化率降低Cx + y zD物质C的体积分数增大 【答案】B【解析】试题解析：温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即xyz，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。考点：化学平衡的影响因素15下列叙述中正确的是Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而N

15、a2O不行 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A B C D【答案】B【解析】试题分析：Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含

16、有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选B。考点：考查了元素化合物知识、钠及其化合物的性质的相关知识。16（4分）有下列物质：铜； 硫酸钡固体； 氢氧化钠固体； 氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态HCl；石墨；二氧化硫；冰醋酸; 硫。(1)其中能导电的有_，其水溶液能导电的是_。(2)属于非电解质的有_，属于强电解质的是_。【答案】【解析】略17（1）常说的三大合成材料包括塑料、_和_。（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于_（填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于_（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能

17、力，导致人窒息。（4）下列属于塑料制品的是_（填序号），属于合成纤维的是_（填序号）A 聚乙烯制品 B 汽车轮胎 C 玻璃钢 D 涤纶 E 羊毛（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生_（填“盐析”或“变性”）【答案】（1） 合成纤维 合成橡胶（2）热塑性 （3）氧气（4）A；D （5）盐析【解析】试题分析：（1）常说的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属热塑性塑料。（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于氧气与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。（4）A聚乙烯制品属于塑料；B汽车轮胎属

18、于橡胶；C玻璃钢功能高分子材料；D涤纶属于合成纤维；E羊毛属于蛋白质。（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生盐析。【考点定位】本题主要是考查高分子材料的有关判断【名师点晴】关于蛋白质的盐析和变性要注意区分：盐析是可逆的，变性是不可逆的。盐析只改变蛋白质的溶解度，不改变其化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的；可溶性重金属盐Cu2、Pb2、Hg2等使蛋白质变性，而Na2SO4等无机盐使蛋白质盐析；盐析必须是浓的盐溶液，少量盐溶液能促进蛋白质的溶解。凡能杀菌、消毒的物质或方法都能使蛋白质变性。18实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有

19、人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。（1）、装置可盛放的试剂是：I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；A品红溶液 B 氢氧化钠溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 _；（3）使用装置的目的是 _ ；（4）使用装置的目的是_；（5）确证含有乙烯的现象是_。【答案】（1）ABAD; （2） （1）中品红褪色; （3）除去二氧化硫； （4）确认二氧化硫已完全除净；（5）酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】试题分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以在检验乙烯前要先检验二氧化硫并将其除去。SO2有漂

20、白性，能使品红溶液褪色。用品红来检验SO2的存在。SO2是酸性氧化物，能和碱发生反应生成盐和水。用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。二氧化硫是否除干净再用品红来检验。最后用酸性高锰酸钾溶液来验证乙烯的存在。考点：考查乙醇和浓硫酸共热的产物成分的确定等知识。19电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。（1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是_ _；（2）C装置中浓硫酸的作用是_；（3） 若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2 g，B管质量增加

21、0.9 g，则该有机物的实验式为_；（4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为 。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为 。若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为 。【答案】（1）gfehicdab；（2） 干燥O2；（3）CH2；（4）C5H10、。【解析】试题分析：（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，整套装置为DCEBA，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺

22、序为g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）； （2）C中浓硫酸作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2 ，。即浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，m(CO2)=2.2g，n(CO2)=0.05 mol，m(H2O)=0.9g，则n(H2O)=0.05 mol，则m(C)+m(H)= 0.05 mol 12 g/mol + 0.05 mol 2 g/mol = 0.7g，所以有机物中不含氧元素，所以该有机物的C、H两种元素

23、的原子个数比是n(C)：n(H)=0.05：（0.052）=1：2，故该有机物的最简式为CH2；（4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，M的相对分子质量为：352=70，设M的分子式为（CH2）n，则n=7014=5，M的分子式为C5H10；若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明M中不存在不饱和键，应该含有1个碳环，其不存在支链，则M为环戊烷，其结构简式为：；若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，说明M分子中含有1个碳碳双键，4个C原子都连接在碳碳双键上，则M的结构简式为。考

24、点：考查物质成分检验的装置的链接顺序、结构简式的书写及有机物结构与性质的关系的应用的知识。20废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）4 和硫酸铁铵矾Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O，流程设计如图1：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液 回答以下问题：（1）反应中 H2O2的作用是 （2）反应的离子方程式是 （3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT

25、（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 （4）硫酸铁铵矾Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 （5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 aFe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O b（NH42SO4 c（NH4）2CO3（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）4 产品纯度如图2若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）4 产品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”

26、或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 100mL，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学 式为 【答案】（1）氧化使Fe2+转化为Fe3+；（2）2GeO2+6H+H2O2=2Ge3+4H2O+O2；（3）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；（4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（5）abc；（6）偏大； Fe2（SO4）3 2（NH4）2SO4 2H2

27、O【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，将Ce3+从水溶液中萃取出来，Ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce（OH）4；（1）反应中H2O2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，（2）反应是酸性溶液中CeO2被过氧化氢还原生

28、成Ce3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO2+6H+H2O2=2Ge3+4H2O+O2，（3）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；（4）硫酸铁铵矾Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+，（5）相同物质的量

29、浓度的以下三种溶液中，aFe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b（NH4）2SO4 溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c（NH4）2CO3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH4+的浓度由大到小的顺序是abc，（6）FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会偏大；称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe2O3）=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好