江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学试题含详解.docx

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江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学试题含详解

2019年4月

2019年江苏省扬州市高考化学一模试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1.工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是（　　）

A.用沉淀法除去废水中的H＋B.用氧化法除去废水中的Al3＋

C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质

【答案】C

【分析】

氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分析作答。

【详解】A.去除废水中的H＋选用中和法，故A项错误；

B.Al3＋已经是最高价金属离子，不能用氧化法，故B项错误；

C.除去废水中的悬浮物可用吸附法，故C项正确；

D.除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等），故D项错误；

答案选C。

2.用化学用语表示CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A.中子数为20的氯原子：

B.HCl的电子式：

H∶Cl

C.CH4的结构式：

CH4D.Cl的结构示意图：

【答案】D

【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成

，故A项错误；

B.HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为

，故B项错误；

C.结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即

，故C项错误；

D.Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：

，故D项正确。

答案选D。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D.Al（OH）3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

【答案】A

【详解】A.浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；

B.SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；

C.氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；

D.胃酸的主要成分为HCl，Al（OH）3可用于治疗胃酸过多是因为Al（OH）3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al（OH）3能与NaOH溶液反应，故D项错误；

答案选A。

【点睛】本题侧重考查常见物质的性质与对应用途的关系，准确掌握物质的基本性质与用途是解题的关键钥匙，要注意本题B项中涉及的二氧化硫化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：

二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：

二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：

二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：

二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1的氨水：

Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-

B.0.1mol·L－1的CaCl2溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO3-

C.0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：

K＋、H＋、SO42-、NO3-

D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

K＋、Na＋、NO3-、OH－

【答案】B

【详解】A.氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；

B.Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；

C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故C项错误；D.NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；

答案选B。

【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A.用

所示装置分离CCl4和I2的混合物

B.用

所示装置获取少量SO2气体

C.用

所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D.用

所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

【答案】D

【分析】

A.可用分液的方法分离互不相溶的液体；

B.Cu和浓H2SO4反应需要加热；

C.亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫；

D.蒸发结晶的方法得到NaCl晶体

【详解】A.I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；

B.获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；

C.二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，故C项错误；

D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点是B选项。

学生要特别留意，浓硫酸的强氧化性体现在与铜粉或碳粉反应会生成二氧化硫，但反应均需要加热。

学生要牢记反应条件，以免做题时犯低级错误。

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是（　　）

A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C.加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D.放电时，氮气与氧气反应生成NO

【答案】B

【详解】A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，其化学方程式为：

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O，故A项正确；

B.氯气具有强氧化性，可将Fe氧化到最高价，即细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B项错误；

C.加热时的条件下，钠与氧气反应能生成Na2O2，故C项正确；

D.氮气与氧气放电时发生反应生成NO，其化学方程式为：

N2+O2

2NO，故D项正确；

答案选B。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.电解饱和MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C.向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D.向NaClO溶液中通入足量CO2：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

【答案】D

【分析】

A.电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀；

B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子；

C.氢碘酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应；

D.强酸制弱酸原理。

【详解】A.电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：

Mg2+＋2Cl－＋2H2O

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；

B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B项错误；

C.向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；

D.酸性强弱：

H2CO3>HClO>HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D项正确；

答案选D。

【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：

不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。

8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法一定正确的是（　　）

A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强

B.氢元素与W只能形成一种化合物

C.W的简单离子的半径比X的大

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】C

【分析】

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；

Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是Cl；

W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；

Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。

【详解】A.Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A项错误；

B.W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；

C.X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即O2-＞Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；

D.W与Y同族，且在Y的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误；

答案选C。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.SO2

CaSO3

CaSO4

B.Fe

Fe2O3

FeCl3

C.HCl（aq）

Cl2

Ca（ClO）2

D.Cu2（OH）2CO3

CuO

CuCl2（aq）

【答案】D

【分析】

A.二氧化硫与氯化钙不反应；

B.铁与氧气反应会生成三氧化四铁；

C.二氧化锰只和浓盐酸反应生成氯气；

D.碱式碳酸铜受热会生成相应的金属氧化物，继续和酸反应生成盐和水；

【详解】A.二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，不能与氯化钙反应，则不能一步直接生成亚硫酸钙，故A项错误；

B.铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，故B项错误；

C.二氧化锰只和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，题设中未说明是否为浓盐酸，条件不足，故C项错误；

D.Cu2（OH）2CO3受热会分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸会反应生成氯化铜与水，则各物质可实现相互转化，故D项正确。

答案选D。

10.下列说法正确的是（　　）

A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B.反应H2S（g）＋ZnO（s）===H2O（g）＋ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D.常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c（Cu2＋）≥2.6×10－11mol·L－1

【答案】A

【分析】

A.外加电流的阴极保护法利用的是电解池原理；

B.ΔS是指发生化学反应时物质混乱度的变化；

C.题设中气体的状态