江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学试题含详解.docx

1、江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学试题含详解2019年4月2019年江苏省扬州市高考化学一模试卷一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)1.工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A. 用沉淀法除去废水中的H B. 用氧化法除去废水中的Al3C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质【答案】C【分析】氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分析作答。【详解】A. 去除废水中的H选用中和法，故A项错误；B. Al3已经是最高价金属离子，不能用氧

2、化法，故B项错误；C. 除去废水中的悬浮物可用吸附法，故C项正确；D. 除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等），故D项错误；答案选C。2.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：【答案】D【详解】A. 中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个

3、H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。答案选D。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【详解】A. 浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能

4、与酸的反应无关，故C项错误；D. 胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查常见物质的性质与对应用途的关系，准确掌握物质的基本性质与用途是解题的关键钥匙，要注意本题B项中涉及的二氧化硫化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂

5、白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3-B. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3-C. 0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3-D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH【答案】B【详解】A. 氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；B. Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；

6、C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故C项错误； D. NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用所示装置获取少量SO2气体C. 用所示装置除

7、去CO2气体中的少量SO2D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体【答案】D【分析】A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体；B. Cu和浓H2SO4反应需要加热；C. 亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫；D. 蒸发结晶的方法得到NaCl晶体【详解】A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；B. 获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，故C项错误；D.采用蒸发结

8、晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确；答案选D。【点睛】本题的易错点是B选项。学生要特别留意，浓硫酸的强氧化性体现在与铜粉或碳粉反应会生成二氧化硫，但反应均需要加热。学生要牢记反应条件，以免做题时犯低级错误。6.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO【答案】B【详解】A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，其化学方程式为：4HNO34NO2+O2+2H2O，故A项正确；B. 氯气具有强氧化性，可将Fe氧化到

9、最高价，即细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B项错误；C. 加热时的条件下，钠与氧气反应能生成Na2O2，故C项正确；D. 氮气与氧气放电时发生反应生成NO，其化学方程式为：N2+O2 2NO，故D项正确；答案选B。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-【答案】D【分析

10、】A. 电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀；B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子；C. 氢碘酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应；D. 强酸制弱酸原理。【详解】A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故A项错误；B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO22MnO4-2H2O =2Mn2+5SO42-4H+，故B项错误；C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误

11、；D. 酸性强弱：H2CO3 HClO HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D项正确；答案选D。【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

12、下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】C【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。【详解】A. Y与Z处于同

13、同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A项错误；B. W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；C. X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即O2-Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；D. W与Y同族，且在Y的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误；答案选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SO2CaS

14、O3CaSO4B. FeFe2O3FeCl3C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)【答案】D【分析】A. 二氧化硫与氯化钙不反应；B. 铁与氧气反应会生成三氧化四铁；C. 二氧化锰只和浓盐酸反应生成氯气；D. 碱式碳酸铜受热会生成相应的金属氧化物，继续和酸反应生成盐和水；【详解】A. 二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，不能与氯化钙反应，则不能一步直接生成亚硫酸钙，故A项错误；B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，故B项错误；C. 二氧化锰只和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，题设中未说明是否为浓

15、盐酸，条件不足，故C项错误；D. Cu2(OH)2CO3受热会分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸会反应生成氯化铜与水，则各物质可实现相互转化，故D项正确。答案选D。10.下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D. 常温下，KspCu(OH)22.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL1【答案】A【分析】A. 外加电流的阴极保护法利用的是电解池原理；B.S是指发生化学反应时物质混乱度的变化；C.题设中气体的状态