高考化学复习之七化学实验综合.docx
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高考化学复习之七化学实验综合
化学实验综合
08
1、全国I。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
为什么？
；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？
如需处理，请回答如何处理：
如不需处理，请说明理由。
。
2、北京。
27.用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
3、宁夏。
27.（15分）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
4、重庆。
27.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.
（4）B中发生反应的化学方程式为.
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
5、四川28．（15分）
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
B_________、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
____________________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是____________
______________________________________________________________________________
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：
Ar（W）＝____________；计算式2：
Ar（W）＝____________。
6、天津。
28.（19分）
Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：
取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。
7、江苏。
15．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：
水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：
将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
8、上海。
26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变色
2
20mLH2S
10mLSO2
3
30mLNO2（主要）
10mLH2O（l）
剩有无色气体，活
塞自动向内压缩
4
15molCl2
40mLNH3
⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
⑵实验2甲针筒内的现象是：
有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。
⑷实验4中，已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。
26.（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，
它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
9、广东19.（11分）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH1=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
10、广东20.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
11、广东21.（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1：
；
假设2：
；
假设3：
。
2设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
3实验过程
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
07年
12、全国I。
（15分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是，
盛NaOH溶液的装置用途是。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，
所发生反应的化学方程是：
，
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，
其目的是。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g—ab—。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。
13、全国II。
（15分）
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。
现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。
（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
14、山东。
（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。
能验证CO氧化产钧的现象是。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应，活塞b应。
需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。
（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内NaOH固体，E内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：
。
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
15、天津。
28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12+C12
2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：
_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：
_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
16、四川。
26．（18分）
在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________
（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色
_______________________________________________
17、上海。
（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a蒸发皿b石棉网c泥三角
d表面皿e坩埚钳f试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是
a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行次
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大
c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化
18、上海。
将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量（g）
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a熔点较低（29℃熔化）b能导电c能制冷d无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
。
19、江苏。
21（10分）工业上以硫铁矿
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