人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》54.docx
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人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》54
《元素周期表》教学设计
教材分析
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
所以，本节教学设计的主要目的在于协助学生能够从原子结构的角度进一步理解元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
重点：
元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：
元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学目标
知识与技能
1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能使用原子结构的相关知识实行解释。
3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会使用元素周期表。
过程与方法
1.通过体现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的理解，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2.通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理水平。
情感态度与价值观
1．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生准确理解科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2．使学生了解周期表的意义，理解事物变化由量变引起质变的规律，对他们进
行辩证唯物主义教育。
第一课时
流程
教师活动
学生
活动
设计
意图
引
入
展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表），介绍门捷列夫。
观察周
期表
激发
探究
欲望
过渡
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存有什么关系？
（结合1～18号元素原子结构）
得出：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
建立
新旧
知识
联系
思考与交流
元素周期表的编排原则
观察周期表的结构
引入周期表的
学习
探究
［投影］周期表的相关知识
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
长周期
不完全周期
通过度析周期表，完成统计
学生自学，归纳，统计水平的培养
探究设问
1．元素周期表中有多少横行、纵行？
多少周期、多少族？
2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？
3．周期序数与什么相关？
族序数与什么相关？
4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？
A、B分别表示什么？
5．什么是主族？
什么是副族？
小组讨论，小组交流，成果展示
培养合作学习精神
归纳总结
1．周期表中有7个横行、7个纵行，7个周期、16个族。
2．不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3．周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5．由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
将小组讨论结
果实行投影展
示，师生共同探讨完善。
归纳总结，文字
表达水平培养
小结
元素周期表的结构：
一幢大楼两边高，左二右六要记牢；十八纵行十六族，七主七副七周期；零族八族镧锕系，过渡十行中间低。
重点知识高度概括
设问
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识
回忆原子构成
的相关知识
复习已有知识
材料展示
构成原子的粒子及其性质
粒子
电子
质子
中子
电性电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
分析构成原子微粒的电性及
其质量情况。
培养表格数据
分析和归纳水平
分析归纳
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数
X。
分析得出：
A=Z+N
数据分析归纳水平培养
练
习
［投影练习］
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用
X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
课堂独立训练，展示完成情况，学生互评。
课堂适时反馈
引导
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：
我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
知识过渡
引入同位素
[展示]三种不同的氢原子
原子符号
质子数
中子数
简称
①
H
氕（H）
②
H
氘（D）
③
H
氚（T）
H、
H
和
H之间的异同点
对比分析同位素原子之间的结构
特点
归纳
引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
思考并回答
建立概念
阅读
引导学生阅读教材同位素在自然界的存有，在工农业生产和科学研
究中的重要应用应用
扩大知识面
小结
元素、核素、同位素之间的关系：
重点知识高度概括
课堂练习
利用几道习题，对课堂所学知识即时实行反馈，加深对知识的理解和掌握。
（见课件）
即时
反馈
布置
作业
1．完成1～18号元素的原子结构示意图。
2．完成学案课后练习题
强化课堂知识，反馈课堂效果
板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表
1周期，共2种元素
短周期2周期，共8种元素
3周期，共8种元素
周期
（七个横行）4周期，共18种元素
长周期5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期7周期，当前已发现26种元素
二、原子结构
原子核
质子
中子
原子
核外电子
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
同位数：
同一元素的不同核素间互称为同位数。
课后习题
1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。
2.某粒子用
Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不准确的是（）
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n
3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（）
A.A-a+nB.A-a-n
C.A+a-nD.A+a+n
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
5、在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
参考答案：
1、2,22、A3、B4、第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族5、略6、A
第二课时
流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习
请同学们回忆元素周期表的结构
完成学案内容
回忆旧知识
引
入
我们把ⅠA（除H外）称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？
请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
学生书写碱金属原子结构示意图
过
渡
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
学生思考结构与性质之间的关系
引入新知识
碱
金
属
元
素
科
学
探
究
引导分析：
因为元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，所以它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论
类推思想培养
实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
引入实验
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
Na
K
O2
观察实验现象，与钠实行比较：
对比分析
实验观察
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较
观察实验现象，与钠实行比较：
Na
K
H2O
实验观察
现象记录
根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构相关系吗？
展示表格，得出结论：
元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）相关系。
同一主族元素化学性质相似。
且金属活泼性Na＜K
对比分析
得出结论
理论分析
引导学生，得出结论：
结构
相似性：
最外层电子数均为1
递变性：
电子层数逐渐增加
性质
相似性：
单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应
递变性：
钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼.
建立结构与性质的联系
过渡
那么铷和铯性质又如何呢?
是否也符合上面的规律呢?
学生阅读教材,得出结论
结论的延伸
展示
材料：
1.投影碱金属与氧气的反应资料
2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应
学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论.
体现科学的严谨性
知识的扩展
元素的金属性强弱除了能够用单质与水反应的剧烈水准来判断之外,是否还有其他的实验方法呢?
指导学生阅读教材小字部分
学生回忆初中所学知识：
金属活动顺序表,相互讨论得出置换反应的结论.
阅读教材得出最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）碱性强弱的结论.
为元素周期律知识的学习打下基础
过渡
碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?
引入物理性质的学习
展示材料
[投影]碱金属的物理性质的比较
物理性质
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质熔沸点逐渐降低
通过对所给材料的分析归纳得出：
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性
对表格知识的归纳水平培养
小结
碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
但一般之中
升级会员 