湖南省长郡中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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湖南省长郡中学学年高二下学期期末考试化学试题

湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

1.下列有关化学知识的描述错误的是

A.“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化

B.福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物

C.生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂

D.聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物

【答案】A

【解析】

分析：

A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化．B、混合物是由不同分子构成的物质；

详解：

A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。

2.下列有关NA的叙述正确的是

A.常温常压下，1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA

B.25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA

C.标准状况下，22.4LHCl中含有的电子数目为18NA

D.649SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA

【答案】C

【解析】

分析：

A．苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4LHCl为1mol，含有的电子数目为18NA；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。

详解：

A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）NA=18NA，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于NA，故D错误；故选C。

3.下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

A13++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

【答案】D

【解析】

分析：

A、次氯酸为弱酸，保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al（OH）3胶体；D、氨过量生成正盐。

详解：

A、Cl2通入水中，离子方程式：

Cl2+H2O

H＋+Cl－+HClO，故A错误；B．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B错误；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al（OH）3胶体，A13++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，解题关键：

把握发生的反应及离子反应的书写方法，侧重分析与应用能力的考查，易错点：

A，注意离子反应中保留化学式的物质如HClO，B、反应生成氯化亚铁和氢气．

4.下列叙述正确的是

A

两个有机反应的反应类型都是加成反应

B

H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-

H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-

由这两个反应不能得出非金属性：

S>C>Si

C

2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

两个反应中的H2O均被氧化

D

NH4++H2O

NH3·H2O+H+

H2PO4-+H2O

HPPO42-+H3O+

两个离子方程式均为水解方程式

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

分析：

A、只有苯与氢气的反应是加成反应；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。

D、H2PO4-+H2O

HPPO42-+H3O+是电离方程式。

详解：

A、只有苯与氢气的反应是加成反应，故A错误；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比较硫和碳的非金属性，故B正确；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变，水不被氧化，故C错误；D、H2PO4-+H2O

HPPO42-+H3O+是电离方程式，NH4++H2O

NH3·H2O+H+是水解方程式，故D错误；故选B。

5.从煤焦油中分离出的芳香烃——萘（

）是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基（-C4H9）所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有

A.2种B.4种C.8种D.16种

【答案】C

【解析】

分析：

丁基有四种，萘环上的位置有2种。

详解：

丁基有四种，-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）CH3、-C（CH3）3，萘环上的位置有2种，

，萘环上一个氢原子被丁基（-C4H9）所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，故选C。

6.乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。

其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键

B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内

C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应

D.1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1molNaOH发生反应

【答案】A

【解析】

分析：

A、根据

结构来解题；B、苯平面、烯平面中碳碳原子共面；C、碳碳双键能发生加成反应，酚羟基的邻对位发生取代反应；D、酚形成的酯水解要2molNaOH。

.....................

详解：

A.异丁香酚

的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键，故A正确；B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一个平面内，故B错误；C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应，但不能发生取代反应，故C错误；D.1mol乙酸异丁香酚酯最多能与2molNaOH发生反应，故D错误；故选A。

点睛：

难点：

酚形成的酯水解要2molNaOH，1mol乙酸异丁香酚酯最多能与2molNaOH发生反应。

7.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是

A.若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2

B.若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性

C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S

D.若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

【答案】A

【解析】

分析：

A、M为能形成多元酸的酸性氧化物；B、M的溶液也可能显酸性；C、X也可以是Na2SO3；D、弱碱盐要水解。

详解：

A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：

SO2，故A正确；B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，加热蒸干Y的溶液不一定能得到Y，可能要水解故D错误；故选A。

8.已知：

H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJj/mol和462kJ/mol；2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H=-220kJ/mol；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）∆H=akJ/mol。

则a为

A.-332B.-118C.+130D.+350

【答案】C

【解析】

分析：

根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．

详解：

已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，①×2-②得：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1＞0，4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130．故选C。

点睛：

本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，解题关键：

关于化学键能和物质能量关系知识的迁移和应用、根据盖斯定律的计算能力．

9.下列实验误差分析正确的是

A.用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低

B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大

C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响

D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高

【答案】B

【解析】

分析：

分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n/V，判断不当操作对所配溶液浓度影响．

详解：

A、用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故A错误；B、酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大，故B正确；C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，醋酸是弱酸，电离要吸热，所测中和热偏大，故C错误；D、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，样品质量大，所测结晶水含量偏低，故D错误；故选B。

10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM（g）+yN（g）

zP（g）。

平衡时测得M的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是

A.x+y

C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变

【答案】C

【解析】

分析：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM（g）+yN（g）

zP（g），平衡时测得M的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。

则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．

详解：

A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，N的转化率降低，故C正确；D、混合气体的总质量不变，但体积会发生变化，故D错误。

故选C。

点睛：

本题考查化学平衡的移动，解题关键：

M的浓度变化及体积变化导致的平衡移动，难点：

B、压强对化学平衡的影响：

若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。

则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动。

11.某温度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A.两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL

B.Q点时溶液的pH=7

C.M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用