高考化学一轮复习 专题22 离子反应 离子共存及检验.docx

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高考化学一轮复习专题22离子反应离子共存及检验

第二讲离子反应离子共存及检验

1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

Ba（OH）2

盐酸

HClO4

BaSO4

弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非电解质

SO2

NH3

Cl2

乙醇

【答案】D

考点：

考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。

2．【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）

A．Fe3＋、Na＋、Br－　　　　　　　　B．NH

、Na＋、AlO

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－　　　　D．K＋、MnO

、NO

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B、AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，B错误；C、离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；D、在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误，答案选C。

考点：

本题主要是考查离子共存的正误判断

3．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．硅酸钠溶液中通入过量的CO2:

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；

B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-+OH-=A2-+H2O

【答案】B

考点：

考查离子方程式的正误判断

4．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（）

①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水

A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③

【答案】A

【解析】

试题分析：

①偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，产生白色沉淀，后者过量发生的反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故①错误。

②碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，生成产物不同，故②错误。

③硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解。

先发生：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：

AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH−+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故③错误。

④苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故④正确。

⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：

前者过量，反应为2HCO3-+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑤错误。

⑥Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑥正确，正确的有④⑥，故选A。

考点：

考查了铝及其化合物的性质、离子方程式的书写等相关知识。

5．【百强校·2016届大庆一中上学期第四次月考】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、Na+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　　B．Fe3+、K+、Br-、SCN-

C．NH4+、Na+、CO32-、OH-　　　　　　　　D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-

【答案】A

考点：

考查离子共存判断

6．【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：

⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有（）

A．SO42-、AlO2─、Na+B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+D．MnO4─、Na+、CO32─

【答案】B

【解析】

试题分析：

溶液呈无色，则一定不含MnO4─。

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32─，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+；

（2）在

（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明

（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；

（3）在

（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-；

所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故选B。

考点：

考查离子共存和离子推断

7．【百强校·2016届西安上学期第四次月考】某溶液中可能含有Na＋、NH

、Ba2＋、SO

、I－、S2－。

取样分别完成以下实验：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na＋B．SO

C．Ba2＋D．NH

【答案】A

考点：

本题主要是考查离子反应与离子共存判断

8．【湖南衡阳八中2016届第二次月考】含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－可以大量共存，当通入SO2气体时，由于H＋、Fe3＋、NO3－有氧化性，SO2气体有还原性，会发生氧化还原反应产生SO42-，SO42-与Ba2＋发生沉淀反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存，错误；B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体，仍然不能发生反应，还可以大量共存，正确；C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体时，由于酸性H2CO3>Al（OH）3，会发生反应：

AlO2－+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-，不能大量共存，错误；D．D．HCO3－、Na＋、I－、HS－不能发生任何反应，可以大量共存，当加入AlCl3溶液时，HCO3－与Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，错误。

考点：

考查离子大量共存的知识。

9．【百强校·2016届沙市长郡上学期第四次月考】有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。

现分别取溶液进行下列实验：

（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。

（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。

（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。

试确定：

溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。

【答案】NH4+、CO32-、Fe3+；n（I-）=0.06mol；2Ag++2NO3-+8H++8I-=2AgI↓+2NO↑+4H2O+3I2；

考点：

考查溶液成分的确定、离子共存、物质的量在化学反应方程式计算的应用、离子方程式书写的知识。

。

10．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________（填字母）。

a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________。

【答案】

（1）bd

（2）H＋＋OH－===H2O

（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

（4）有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

1．【江苏启动2016届第一次月考】下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C．常温下在c（H＋）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、碳酸氢根离子水解而使溶液显弱碱性，正确，选A；B、次氯酸根离子和氢离子反应不能大量共存，不选B；C、水溶液可能酸性也可能碱性，铜离子在碱性条件下不共存，不选C；D、加入铝粉产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性，铵根离子在碱性溶液中不能大量共存，在酸性条件下硝酸根氧化亚铁离子，不选D。

考点：

离子共存

2．【沈阳二中2016届10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：

Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：

Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：

Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：

Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】B

考点：

离子反应

3．【湖北孝感高中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：

HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：

I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

【答案】B

【解析】

考点：

考查物质的推断、离子共存、离子方程式的书写

4．【沈阳二中2016届10月月考】下列离子方程式书写正确的是（）

A．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2O

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：

Mg2+ +2OH- +2HCO3-+Ca2+ =MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓

C．H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+2Na2O2 =4Na+ +4OH- + 18O2↑

D．碳酸钠的水解反应：

CO32－+H3O＋

 HCO3－+H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、铵明矾和过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡和偏铝酸钡和氨水，正确，选A；B、碳酸氢镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，错误，不选B；C、过氧化钠和水反应生成氧气中的氧原子来自于过氧化钠，错误，不选C；D、碳酸根离子水解是指和水反应生成碳酸氢根和氢氧根离子，错误，不选D。

考点：

离子方程式的判断

5．【百强校·2016届临川二中期中】下列离子方程式不正确的是（）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

2Fe（OH）3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、亚硫酸氢钠被次氯酸钠氧化成硫酸钠，但溶液是碱性环境，应该写氢氧根而不是氢离子，错误，选A；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中同时发生氧化还原反应，正确，不选B；C、漂白粉溶液中加入氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀同时产生次氯酸，正确，不选C；D、硫酸氢铵的稀溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到硫酸根离子恰好完全沉淀的时候铵根和氢离子都反应生成对应的一水合氨和水，正确，不选D。

考点：

离子方程式的判断

6．【百强校·2016届长沙一中第五次月考】某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤

操   作

现  象

（1）

取少量溶液滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝

（2）

另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

上层无色,下层呈橙红色

（3）

取

（2）上层溶液,加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤

有白色沉淀产生

（4）

向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．可能含有Cl一、Mg2+、SO42一B．肯定含有Na+、Br-、SO32-

C．肯定没有Ba2+、Br-、Cl-D．不能确定Mg2+、SO32-、SO42-

【答案】B

考点：

考查溶液成分的确定的知识。

7．【百强校·2016届石嘴山市第三第三次模拟】某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

【答案】C

考点：

考查离子的检验。

8．【百强校·2016届冀州摸底考试】下列离子方程式中书写正确的一组是（）

①向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：

Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+=BaSO4↓＋Al（OH）3↓

②氟气和水反应：

2F2＋2H2O=4H+＋4F－＋O2

③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

④铜片投入稀HNO3溶液：

Cu+NO3－+4H+=NO↑＋2H2O＋Cu2+

⑤钠与水反应：

Na+2H2O=Na++OH—+H2↑

⑥碳酸钙放入盐酸中：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+

⑧过量氯水与FeI2溶液作用：

2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

A．①②③④B．③⑦C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

试题分析：

①明矾溶液中n（Al3+）：

n（SO42-）=1：

2，设硫酸铝为1mol，应加入1.5molBa（OH）2，离子方程式应为2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓，故①错误；②HF为弱电解质，应为2F2+2H2O═4HF+O2，故②错误；③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故③正确；④电荷不守恒，应为3Cu+2NO3-+8H+═2NO↑+4H2O+3Cu2+，故④错误；⑤质量不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故⑤错误；⑥碳酸钙不溶于水，应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故⑥错误；⑦FeCl3溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+，故⑦正确；⑧n（Fe2+）：

n（I-）=1：

2，应为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故⑧错误；故选B。

考点：

考查离子方程式的书写

9．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。

B所含的阴离子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________

（用离子方程式解释）。

D的化学式是_____▲_______

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________

【答案】

（1）Na+＞Al3+Cl-

（2）酸性Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（NH4）2CO3

（3）132Cl--2e-=Cl2（4）C（Na+）＞C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）＞C（H+）

考点：

阴阳离子组合的分析和判断

10．【百强校·2016届滕州一中12月月考】

（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。

其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：

白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。

氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体。

处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：

。

②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：

ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：

。

（2）用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2。

若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为___________g。

（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③用NaOH固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有

。

（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

【答案】

（1）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O

（2）2.7（3）②③⑥（4）C

考点：

考查氯气的化学性质，离子方程式的书写，化学计算，溶液的配制等知识。

1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。

故选C。

考点：

考查离子方程式的书写及离子方程式的含义

【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO

”。

（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或