初中化学必背化学式大全57026.docx
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初中化学必背化学式大全57026
1.元素符号：
HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI
氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘
2.常见离子和化合物中元素的化合价：
H+Na+K+Ag+NH4++1价
氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子
Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价
钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子
Fe3+Al3++3价
铁离子铝离子
Cl-OH-NO3--1价
氯离子氢氧根离子硝酸根离子
O2-SO42-CO32--2价
氧离子硫酸根离子碳酸根离子
3.常见物质的化学式与名称：
单质：
C:
碳S:
硫P:
磷Fe:
铁Mg:
镁Al:
铝Hg:
汞Zn:
锌
Cu:
铜Ag:
银O2:
氧气H2:
氧气N2:
氮气O3:
臭氧
氧化物：
CO:
一氧化碳CO2:
二氧化碳SO2:
二氧化硫MnO2:
二氧化锰
SO3:
三氧化硫H2O2:
过氧化氢CuO:
氧化铜CaO:
氧化钙
MgO:
氧化镁HgO:
氧化汞Fe2O3:
氧化铁Al2O3:
氧化铝
H2O:
水P2O5:
五氧化二磷Fe3O4:
四氧化三铁
酸：
HCl:
盐酸H2SO4:
硫酸HNO3:
硝酸H2CO3:
碳酸
H2S亚硫酸CH3COOH:
醋酸
碱:
NaOH:
氢氧化钠Ca（OH）2:
氢氧化钙
KOH:
氢氧化钾Mg（OH）2:
氢氧化镁Cu（OH）2:
氢氧化铜
NH3.H2O氨水Fe（OH）3:
氢氧化铁Al（OH）3:
氢氧化铁
盐酸盐：
KCl:
氯化钾NaCl:
氯化钠KCl:
氯化钾AgCl:
氯化银
CuCl2:
氯化铜CaCl2:
氯化钙MgCl2:
氯化镁ZnCl2:
氯化锌
BaCl2:
氯化钡FeCl2:
氯化亚铁AlCl3:
氯化铝FeCl3:
氯化铁
碳酸盐：
CaCO3:
碳酸钙Na2CO3:
碳酸钠NaHCO3:
碳酸氢钠
BaCO3:
碳酸钡K2CO3:
碳酸钾NH4HCO3:
碳酸氢铵
硫酸盐：
Na2SO4:
硫酸钠ZnSO4:
硫酸锌MgSO4:
硫酸镁
CaSO4:
硫酸钙CuSO4:
硫酸铜BaSO4:
硫酸钡
FeSO4:
硫酸亚铁Fe2（SO4）3:
硫酸铁Al2（SO4）3:
硫酸铝
（NH4）2SO4:
硫酸铵Na2SO3:
亚硫酸钠
硝酸盐：
AgNO3:
硝酸银NaNO3:
硝酸钠Cu（NO3）2:
硝酸铜
KNO3:
硝酸钾NH4NO3:
硝酸铵NaNO2:
亚硝酸钠
钾盐：
KMnO4:
高锰酸钾K2MnO4:
锰酸钾KClO3:
氯酸钾
有机化合物：
C2H5OH:
乙醇C6H12O6:
葡萄糖CH4:
甲烷
九年级化学方程式分类：
1.碳充分燃烧:
C+O2点燃CO2
2.碳不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
3.一氧化碳燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
4.产生一氧化碳:
C+CO2高温2CO
5.硫燃烧:
S+O2点燃SO2
6.红磷燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.氢气燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
8.铁燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
9.镁燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
10.铝燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
11.甲烷燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.呼吸原理:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
14.高锰酸钾制氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
△
15.氯酸钾制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.过氧化氢制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
17.水通电分解:
2H2O
2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解:
2HgO△2Hg+O2↑
19.实验室制氢气的原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.镁或硫酸性质:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
21.铁或硫酸性质:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22.铝或硫酸性质:
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
23.镁或盐酸性质:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.锌或盐酸性质:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.铁或盐酸性质:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26.铝或盐酸性质:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
27.酸或碱的性质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
28.酸或碱的性质:
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
29.酸或碱的性质:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
30.酸或碱的性质:
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
31.制取CO2或CaCO3作补钙药剂:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
32.碳酸盐或酸的性质:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
33.治疗胃酸过多症的原理:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
35.制取氢氧化钠的原理:
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
37.制取水煤气的原理:
C+H2O高温H2+CO
38.氢气还原氧化铜:
H2＋CuO△Cu+H2O
39.碳还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
40.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
41.氢气还原氧化铁:
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
42.碳还原氧化铁:
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
43.工业炼铁的原理:
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
44.铁置换硫酸铜中的铜:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
45.铜置换硝酸银中的银:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
46.铝置换硫酸铜中的铜:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
47.生石灰制熟石灰:
H2O+CaO=Ca（OH）2
48.碳酸不稳定:
H2CO3=H2O+CO2↑
49.工业制生石灰的原理:
CaCO3高温CaO+CO2↑
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
51.烧碱变质的原理:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52.碱与非金属氧化物的性质:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
53.非金属氧化物的性质：
H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4
1.书写元素符号：
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞
2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：
氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子
银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子
氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子
碳酸根离子铵根离子亚铁离子
3.用化学式表示下面常见的物质：
单质：
碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧
氧化物：
水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢
氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁
酸：
盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸
碱:
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水
盐酸盐：
氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙
氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁
碳酸盐：
碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵
硫酸盐：
硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡
硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠
硝酸盐：
硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠
钾盐
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾
有机化合物：
乙醇葡萄糖甲烷
书写化学方程式：
1.碳充分燃烧:
2.碳不充分燃烧:
3.一氧化碳燃烧:
4.碳和二氧化碳反应:
5.硫燃烧:
6.红磷燃烧:
7.氢气燃烧:
8.铁燃烧:
9.镁燃烧:
10.铝燃烧:
11.甲烷燃烧:
12.酒精燃烧:
13.呼吸原理:
14.高锰酸钾制氧气:
15.氯酸钾制氧气:
16.过氧化氢制氧气:
17.水通电分解:
18.氧化汞分解:
19.实验室制氢气的原理:
20.镁和硫酸反应:
21.铁和硫酸反应:
22.铝和硫酸反应:
23.镁和盐酸反应:
24.锌和盐酸反应:
25.铁和盐酸反应:
26.铝和盐酸反应:
27.盐酸和氢氧化钠反应:
28.盐酸和氢氧化钙反应:
29.硫酸和氢氧化钠反应:
30.硫酸和氢氧化钙反应:
30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:
31.实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂:
32.碳酸钠或盐酸酸反应:
33.治疗胃酸过多症的原理:
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:
35.制取氢氧化钠的原理:
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:
37.制取水煤气的原理:
38.氢气还原氧化铜:
39.碳还原氧化铜:
40.一氧化碳还原氧化铜:
41.氢气还原氧化铁:
42.碳还原氧化铁:
43.工业炼铁的原理:
44.铁置换硫酸铜中的铜:
45.铜置换硝酸银中的银:
46.铝置换硫酸铜中的铜:
47.生石灰制熟石灰:
48.碳酸不稳定:
49.工业制生石灰的原理:
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:
51.烧碱变质的原理:
52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:
53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：
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