安徽省毫州市涡阳四中学年高二上学期期末化.docx
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安徽省毫州市涡阳四中学年高二上学期期末化
2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（ ）
A．有能量变化的都是化学变化
B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe﹣3e﹣═Fe3+
4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流方向从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ）
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO
+7H2O
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
7．某蓄电池放电、充电的反应式为：
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：
Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
8．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
9．在温度和容积不变的条件下，发生反应：
3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A．容器内压强不再变化
B．Fe3O4的物质的量不变
C．v（H2O）=v（H2）
D．断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键
10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
金属（粉末状）/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol•L﹣1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1
3mol•L﹣1硫酸
10mL
60℃
A．AB．BC．CD．D
11．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（ ）
A．非金属性P＜S
B．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
13．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：
1
B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
C．1L0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：
1
D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3
14．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）D．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
15．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．
如图装置中a为阳极、b为阴极
B．
如图装置的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．
如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．
如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀
16．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
17．常温下，向100mL0.01mol•L﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A．HA为弱酸
B．常温下，MA溶液的pH＞7
C．K点对应的溶液中：
c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D．在N到K间任意一点对应的溶液中：
c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
18．已知常温下：
Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
二、非选择题（共5小题，共46分）
19．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
电解
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是 （填字母序号）．
A．电解水制氢：
2H2O=
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：
2H2O=
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：
CH4+H2O
CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3kJ•mol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H 0（填“＜”、“＞”或“=”）
20．在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
（1）上图中，反应物：
Ⅰ是 ，Ⅱ是 ．
（2）写出反应方程式：
Ⅰ ，Ⅱ ．
（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是 mol/L．
21．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ．
A．c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）
（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L﹣1，理由是 ．
22．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：
有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为 ．
方案Ⅱ：
有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，
并写出电极反应式．正极反应式：
；负极反应式：
；
方案Ⅲ：
结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
，用离子方程式表示其反应原理：
．
23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表：
（表中不要留空格）
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10﹣3mol•L﹣1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
3
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图：
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：
v（p﹣CP）= mol•L﹣1•s﹣1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：
温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
；
（4）实验③得出的结论是：
pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
．
2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断．
【解答】解：
石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；核能、太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；
故选：
B．
2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（ ）
A．有能量变化的都是化学变化
B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
【考点】化学反应的能量变化规律．
【分析】A．物质的三态变化有能量变化；
B．任何化学反应都伴随着能量变化；
C．研究反应热的化学称为热化学；
D．能量变化有热能、光能、电能等．
【解答】解：
A．水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误；
B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；
C．研究反应热的化学称为热化学，故C正确；
D．能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误．
故选C．
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe﹣3e﹣═Fe3+
【考点】电极反应和电池反应方程式．
【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；
C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．
【解答】解：
A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；
B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；
C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；
故选A．
4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流方向从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，由此分析解答．
【解答】解：
A．该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；
B．该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，所以铜电极质量逐渐增加，故B错误；
C．该原电池中，锌作负极，铜作正极，所以电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误；
D．该原电池中，铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，被还原，故D正确；
故选D．
5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．
【解答】解：
A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；
B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：
2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；
D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：
Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．
故选B．
6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ）
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO
+7H2O
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；
A、氧气在正极发生还原反应，甲烷在负极发生氧化反应；
B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：
CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；
C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量．
【解答】解：
A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确；
B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：
CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B正确；
C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；
故选C．
7．某蓄电池放电、充电的反应式为：
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：
Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池的总反应：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．
【解答】解：
①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；
②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：
Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；
③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．
④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；
故选D．
8．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
【考点】化学平衡移动原理．
【分析】勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
【解答】解：
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但合成氨工业选择高温，所以不可以用平衡移动原理解释，故B选；
C．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，所以有利于SO2和O2反应生成SO3，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增加KSCN溶液浓度，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
9．在温度和容积不变的条件下，发生反应：
3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A．容器内压强不再变化
B．Fe3O4的物质的量不变
C．v（H2O）=v（H2）
D．断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
A、两边气体计量数相等，所以容器内压强始终不变，故A错误；
B、Fe3O4的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
C、未体现正与逆的关系，故C错误；
D、平衡时应有断裂8molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键，故D错误；
故选B．
10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
金属（粉末状）/mol
酸的浓度
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