安徽省毫州市涡阳四中学年高二上学期期末化.docx

1、安徽省毫州市涡阳四中学年高二上学期期末化2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属于新能源的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外2在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（）A有能量变化的都是化学变化B物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D任何反应中的能量变化都表现为热量变化3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的

2、化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+4关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流方向从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原5我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的

3、正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+6燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO+7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大7某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正

4、极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2eFe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D8下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3SCNFe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深9在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （）A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=

5、v（H2）D断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键10下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（） 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL60BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL60DMg0.13molL1硫酸10mL60AA BB CC DD11在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A B C D12下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A非金属性PSBH3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液CNa

6、3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性DH2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO413下列说法不正确的是（）ANa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1B蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO314已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22108 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25105 mol/L若在10mL含有

7、KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）Ac（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I） Bc（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）Cc（K+）c（NO3）c（Ag+）=c（Cl）+c（I） Dc（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）15下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A如图装置中a为阳极、b为阴极B如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀16如图是

8、关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂17常温下，向100mL 0.01molL1的HA溶液中逐滴加入0.02molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）AHA为弱酸B常温下，MA溶液的pH7CK点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）D在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）18已知常温下：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp

9、（Ag2CrO4）=1.91012，下列叙述正确的是（）AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动二、非选择题（共5小题，共46分）19联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%4

10、5%电解（1）有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最符合的是（填字母序号）A电解水制氢：2H2O=2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O=2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q1 kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=Q2 kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q3 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为（3）在催化剂和

11、一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2 （填“”、“”或“=”），上述反应的H0 （填“”、“”或“=”）20在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：是，是（2）写出反应方程式：，（3）在图中，以010s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L21某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用离子方程式表示）（2）在0.

12、1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是Ac（A2）+c（HA）+c（H2A）=0.1molL1 Bc（H+）=c（OH）+c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2） Dc（Na+）=2c（A2）+2c（HA）（3）已知0.1molL1 NaHA溶液的pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“”、“”或“=”）0.11molL1，理由是22某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察

13、产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：；负极反应式：；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同：，用离子方程式表示其反应原理：23Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒

14、定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：（1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响3298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图：（2）请根据上图实验曲线，计算降解反应50150s内的反应速率：v（pCP）=molL1s1；解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：；（4）实验得出的结论是：p

15、H等于10时，反应（填“能”或“不能”）进行；思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属于新能源的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这

16、些特征进行判断【解答】解：石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；核能、太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选：B2在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（）A有能量变化的都是化学变化B物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】化学反应的能量变化规律【分析】A物质的三态变化有能量变化； B任何化学反应都伴随着能量变化；C研究反应热的化学称为热化学；D能量变化有热能、光能、电能等【解答】解：A水的三态变化是物理变化，有能量变

17、化，故A错误； B化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；C研究反应热的化学称为热化学，故C正确；D能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误故选C3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极

18、上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，故D错误；故选A4关于如

19、图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流方向从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，由此分析解答【解答】解：A该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；B该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，所以铜电极质量逐渐增加，故B错误；C该原电池中，锌作负极，铜作正极，所以电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误；D该原电池中

20、，铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，被还原，故D正确；故选D5我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子

21、生成氢气【解答】解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H+2e=H2，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H+2e=H2，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe2eFe2+，故D正确故选B6燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正

22、确的是（）A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO+7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；A、氧气在正极发生还原反应，甲烷在负极发生氧化反应；B、正极反应为O2+2H2O+4e=4OH；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的

23、电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量【解答】解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确；B、正极反应为O2+2H2O+4e=4OH；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O；故B正确；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；D、

24、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；故选C7某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2eFe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）

25、2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O【解答】解：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故错误；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，故正确；充电时，阴极发

26、生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故正确 根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故正确；故选D8下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3SCNFe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深【考点

27、】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但合成氨工业选择高温，所以不可以用平衡移动原理解释，故B选；C该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，所以有利于SO2和O2反应生成SO3，可以用平衡移动原理解释，故C不选；D增加KSCN溶液浓

28、度，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B9在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （）A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=v（H2）D断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以容器内压强始终不变，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、未体现正与逆的关系，故C错误；D、平衡时应有断裂8molHO键的同时，断裂4molHH键，故D错误；故选B10下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（） 金属（粉末状）/mol酸的浓度