人教版中考化学总复习训练溶液无答案.docx
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人教版中考化学总复习训练溶液无答案
溶液
考点1 溶解过程的吸放热
1.[2019·郴州]将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A.CaOB.NaOH
C.浓硫酸D.NH4NO3
2.[2018·龙东]如图7-3所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。
下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是（ ）
图7-3
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
过氧化
氢溶液
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤
考点2 溶液
3.[2019·聊城]下列说法中正确的是（ ）
A.明矾可以区分硬水和软水
B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C.饱和溶液不一定比不饱和溶液所含溶质多
D.均一、稳定的液体一定是溶液
4.[2019·郴州]下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
5.[2019·湘西]下列说法正确的是（ ）
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变为5%
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
6.[2019·苏州改编]下列说法正确的是（ ）
A.溶液一定均一、稳定、无色、透明
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
7.[2019·金华]甲是60℃的蔗糖溶液,按如图7-4所示进行操作。
以下分析错误的是（ ）
图7-4
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
考点3 溶解度及溶解度曲线
8.[2019·黄冈]如图7-5是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）
图7-5
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示t1℃时a、c两种物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液
D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c
9.[2019·烟台][双选]如图7-6是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是（ ）
图7-6
A.t2℃时,100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B.t3℃时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,析出固体的质量关系是a>b
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和溶液
D.a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
10.[2019·哈尔滨]分析图7-7所示溶解度曲线,判断下列说法错误的是（ ）
图7-7
A.t2℃时,硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a）g晶体
D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
11.[2019·湘潭]如图7-8是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）
图7-8
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70g
D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A=C
12.[2019·益阳]X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图7-9所示。
下列说法正确的是（ ）
图7-9
A.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃后,溶质质量分数大小关系为Y>X>Z
B.Y的溶解度为50g
C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D.t2℃时,50gH2O与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液
13.[2019·咸宁]如图7-10为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（ ）
图7-10
A.甲中混有少量乙,若要提纯甲,可采取冷却热饱和溶液结晶法
B.t2℃时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出固体甲的质量一定大于乙的质量
D.在t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
14.[2019·深圳]现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g,溶液Ⅰ中含物质甲50g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。
物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图7-11所示。
下列说法正确的是（ ）
图7-11
A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙37g
D.从t2℃降温至t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出
15.[2019·邵阳]如图7-12为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
图7-12
（1）t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液,可 （填“升高”或“降低”）温度。
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将它们均升温至t2℃,则所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。
16[2018·贵港]下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”
C.40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40℃时,9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
考点4 溶质质量分数及溶液的配制
17.[2019·呼和浩特]配制70g16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
图7-13
18.[2019·滨州]某同学选用氢氧化钠固体和水配制20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前天平应先检查游码是否归零,并调节天平平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL的量筒,量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤
C.④⑤D.②③⑤
19.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图7-14所示,请回答下列问题。
图7-14
（1）写出图中仪器a的名称:
。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠 g,水 g。
（3）称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是______________________________。
（5）对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 （填序号）。
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。
20.[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后 的质量不变。
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。
A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
考点5 溶液、溶解度和溶质质量分数综合
21.[2019·安徽]压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
22.[2018·金华]20℃时,在各盛有100g水的烧杯中,分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水,不与水反应）,充分溶解后,结果如图7-15。
下列说法正确的是（ ）
图7-15
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量分数最小
C.溶液的溶质质量分数:
甲>丙>乙
D.升高温度,溶液的溶质质量分数一定变大
23.[2018·玉林]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7-16所示,下列说法正确的是（ ）
图7-16
A.t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂
D.分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出
24.[2019·宿迁]如图7-17是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
图7-17
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
25.[2019·南充]如图7-18为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列相关说法中正确的是（ ）
图7-18
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量:
甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时,30g丙物质加入50g水中形成溶液的质量为80g
图7-19
26.[2018·荆门改编]甲、乙、丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如图7-19所示,下列分析错误的是（ ）
A.甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯
B.将A点对应的溶液降温到t1℃,甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,丙溶液的质量分数最大
D.将甲溶液由A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
27.[2018·青岛]已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和图7-20所示溶解度曲线判断,下列说法错误的是（ ）
图7-20
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间
C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
28.[2018·潍坊]M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图7-21甲所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
图7-21
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
29.[2018·遂宁]图7-22为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
图7-22
（1）当温度为 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液,需水的质量为 g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃,下列说法中正确的一项是 。
A.三种溶液仍然为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲=乙<丙
C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为:
甲=乙>丙
D.甲、乙溶液析出晶体（不含结晶水）的质量相等,丙溶液无晶体析出
30.[2018·齐齐哈尔]请根据图7-23中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
图7-23
（1）在 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为 g。
（3）若a物质中混有少量b物质,最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
（4）t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
（5）下列说法正确的是 。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其他操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏大
31.[2019·贵阳]溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
图7-24
（1）KNO3属于复合肥,所含的营养元素有 ,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100g该营养液需要的溶质是 ,其质量为 g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是_______________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl）,要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯（图7-24甲为溶解度曲线）。
60℃时,KNO3的溶解度为 g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是 。
（3）探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。
固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca（OH）2,烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。
往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:
。
考点6 化学方程式与溶液溶质质量分数计算综合题
32.[2019·宜昌]实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水,也不与酸反应）,剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图7-25所示。
（1）25g大理石中碳酸钙的质量为 g。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（需要计算过程,计算结果精确到0.1%）
图7-25
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