福建省莆田市第七中学届高三上学期期中考试化学试.docx
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福建省莆田市第七中学届高三上学期期中考试化学试
莆田七中16-17学年（上）期中质量检测
高三化学2016/11/11考号______
满分100分，考试时间90分钟
班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5
Na：
23Mg：
24Al：
27Fe：
56 Cu：
64 I：
127Ag:
108
第I卷（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（）
①Cl2使品红溶液褪色②碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂③明矾对饮用水进行净化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤Na2O2做供氧剂
A．①③⑤B．②④C．②③④D．①②③④⑤
2、反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3molH2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:
2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
3
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.标准状况下，2.24L37Cl2中含有4NA个中子
C.80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
D.25℃时，1LpH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个H+
4、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，200mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（）
A、0.37mol B、0.43mol C、1mol D、1.5mol
5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红
色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
6、下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
丁达尔效应
用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射盛有淀粉溶液的烧杯
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
7、下列有关铝及其化合物的说法正确的是（）
A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应
B.铝制容器可盛装热的浓H2SO4
C.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3
8、下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
9、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度不减小的是（忽略溶液体积的变化）（）
A．①④⑤B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
10、常温下，下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使pH试纸呈红色的溶液：
Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：
NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．饱和氯水中：
Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．与铝反应放出氢气的溶液：
Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－
11、下列各组物质中，X是样品物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂错误的一组是（）
A
B
C
D
X（样品）
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Fe2O3
Y（杂质）
FeCl3
CuCl2
Al
SiO2
Z（试剂）
铁粉
铁粉
NaOH溶液
NaOH溶液
12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：
CO32－＋H+HCO3－
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
13、下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是（）
A．偏铝酸钠和盐酸 B．澄清石灰水和二氧化碳
C．碳酸氢钠和氢氧化钡 D．碳酸氢钠和盐酸
14、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵（NH4NO3）和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2molB．1molC．0.25molD．0.5mol
15、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物都可以与强碱反应
B．碱性氧化物都能与水反应生成碱
C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应
16、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%，Na2O5.8%，NaOH90.4%取mg样品，溶于40ml1mol/L的盐酸溶液中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）
A、4.68gB、5.58gC、2.34gD、无法计算
·························密·················封·················线·················内·················请················勿·················答·················题············································
班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______
莆田七中16-17学年（上）期中质量检测
高三化学答案卷考号______
一、选择题答题栏（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第
卷非选择题（共52分）
二．填空题（包含7小题，共52分）
17、（6分）
（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质
的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；
（2）将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是 ；
18.、（8分）现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。
A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。
请回答下列问题。
（1）推断A、B、C、D的化学式：
A ；B ；
C ；D 。
（2）A溶液中通入足量E反应的化学方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为 。
19、（8分）周期元素组成的单质A、B、C和四种化合物甲、乙、丙、丁有如图所示的
转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、
乙、丁。
（2）①写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
②写出乙与过量CO2反应的离子方程式：
。
20、（8分）某无色透明溶液可能含有下列离子：
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42-、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，
肯定不存在的离子是 。
（2）写出与③实验有关的离子方程式:
（3）设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
21、（8分）实验室配制460mL0.1mol/LCuSO4溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体_______g；
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上,天平平衡时，则实际称
量的硫酸铜晶体是______g（1g以下用游码）；
（3）在称量硫酸铜晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛硫酸铜晶体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
·······································密·················封·················线·················内·················请················
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