福建省莆田市第七中学届高三上学期期中考试化学试.docx

1、福建省莆田市第七中学届高三上学期期中考试化学试莆田七中16-17学年(上)期中质量检测高三化学2016/11/11 考号 _满分100分，考试时间90分钟班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_ 考室_可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56Cu：64 I：127 Ag:108 第I卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 ( ) Cl2使品红溶液褪色 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂 明矾对饮用水进行净化 装碱液的试剂瓶不

2、用玻璃塞 Na2O2做供氧剂 A B C D2、反应2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列说法正确的是（ ） AH2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 B若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 C还原剂与氧化剂的质量比是1:2 M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:33、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B.标准状况下， 2.24L 37Cl2中含有4NA个中子 C.80 mL 10molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4

3、NA D. 25时， 1 L pH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个H+4、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，200mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A、0.37mol B、0.43mol C、1mol D、1.5mol5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

4、46、下列实验操作完全正确的是( )编号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C丁达尔效应用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射盛有淀粉溶液的烧杯D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出7、下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应B.铝制容器可盛装热的浓H2SO4C.明矾KAl(

5、SO4)212H2O的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O38、下列有关实验的叙述正确的是 () A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示9、某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度不减小的是（忽略溶液体积的变化） ( ) A B C D 10、常温下，下列溶液中，各组离子一定能够大

6、量共存的是( ) A使pH试纸呈红色的溶液：Fe3、Cu2、SO42、NO3 Bc(H)11012 molL1的溶液：NH4、K、Cl、AlO2 C饱和氯水中：Na、Al3、Br、ClO D与铝反应放出氢气的溶液：Na、Mg2、Br、Cl11、下列各组物质中，X是样品物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂错误的一组是（ ）ABCDX（样品）FeCl2溶液FeCl3溶液FeFe2O3Y（杂质）FeCl3CuCl2AlSiO2Z（试剂）铁粉铁粉NaOH溶液NaOH溶液12、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：CO32H+ HCO3 B

7、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2 C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3Fe3+ + 2H2O + NO D等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O13、下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A偏铝酸钠和盐酸 B澄清石灰水和二氧化碳C碳酸氢钠和氢氧化钡 D碳酸氢钠和盐酸14、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵（NH4NO3）和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1

8、 mol C0.25mol D 0.5mol15、下列关于氧化物的叙述正确的是（） A酸性氧化物都可以与强碱反应 B碱性氧化物都能与水反应生成碱 C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应16、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%，Na2O 5.8%，NaOH 90.4% 取mg样品，溶于40ml 1mol/L的盐酸溶液中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为( )A、4.68g B、5.58 g C、2.34 g D、无法计算密封线内请勿答 题班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_ 考室_莆田七中16-1

9、7学年(上)期中质量检测高三化学答案卷 考号 _一、选择题答题栏（共48分）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题（共52分）二填空题（包含7小题，共52分）17、(6分) (1)将质量比为715的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；(2) 将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是 ； 18.、(8分) 现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。 A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的

10、溶液混合可生成A。请回答下列问题。 （1）推断A、B、C、D的化学式： A ； B ； C ； D 。 （2）A溶液中通入足量E反应的化学方程式为。 （3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为。 19、(8分)周期元素组成的单质A、B、C和四种化合物甲、乙、丙、丁有如图所示的转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、 乙 、丁 。（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。写出乙与过量CO2反应的离子方程式： 。20、(8分) 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42-、HCO3、

11、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： (1) 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。 (2) 写出与实验有关的离子方程式: (3) 设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论） _ _21、(8分) 实验室配

12、制460 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，回答下列问题。(1) 应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体_g；(2) 若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上,天平平衡时，则实际称量的硫酸铜晶体是_g(1g以下用游码)；(3) 在称量硫酸铜晶体后，进行了下列操作： 等溶解的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛硫酸铜晶体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。密封线内请