广西省钦州市学年高考化学复习检测试题.docx
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广西省钦州市学年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-3mol⋅L—1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性
D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等
2．下列离子方程式符合题意且正确的是
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：
B．在明矾溶液中加入过量
溶液：
C．在盐酸中滴加少量
溶液：
D．用FeS除去废水中的
：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
4．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）（单位：
mol·L-1）为
A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是
A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
6．下列符合实际并用于工业生产的是
A．工业炼铝：
电解熔融的氯化铝
B．制取漂粉精：
将氯气通入澄清石灰水
C．工业制硫酸：
用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
D．工业制烧碱：
电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液
7．有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：
纯铁>生铁B．密度：
硝基苯>水
C．热稳定性：
小苏打<苏打D．碳碳键键长：
乙烯>苯
8．下列说法错误的是（）
A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl
B．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色
C．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构
D．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：
X＜Y＜Z＜W
10．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V（NaOH）=10.00mL时，pH约为1.5
11．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性：
Cl>S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
C
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
D
用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液
迅速产生无色气体
形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
A．AB．BC．CD．D
12．下列化学用语表示正确的是
A．CO2的比例模型：
B．HClO的结构式：
H—Cl—O
C．HS-的水解方程式：
HS-+H2O⇌S2-+H3O+
D．甲酸乙酯的结构简式：
HCOOC2H5
13．下列实验操作，现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧
铝箔熔化并滴落
氧化铝的熔点较低
B
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
非金属性：
C
将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中
镁片表面产生气泡速率大于铝片
还原性：
D
常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A．AB．BC．CD．D
14．K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确的是（）
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：
K2FeO4＞Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂
15．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）
A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硝基苯是制造染料的重要原料。
某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。
然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。
把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。
（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；
②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；
③__；
④干燥；
⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是__；
②产率高于理论值，原因是__。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备
和
的流程如图所示：
已知：
水浸后溶液的主要成分为
和
；
的
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。
（已知：
，离子浓度为10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
（2）在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：
______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：
_____________________________。
（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：
_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________
（4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________________________。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________（填“更合理”或“不合理”），理由是________________________。
19．（6分）
（1）氢气是一种未来十分理想的能源。
镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：
LaNi3（s）+3H2（g）
LaNi3H6（s）∆H<0。
某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。
H2的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度（T）下，将amol的氢气充入体积是1L的容器内，气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如下右图所示：
①n1、n2、n3的大小关系是_______。
②温度T1下反应的平衡常数是__________（用含a的代数式表示）。
③保持温度不变，在t6时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于”）。
（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。
温度为TK时发生以下反应①
②
③
_______。
（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H2O（g）发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO为2mol，恒压容器容积10L，用H2O（g）表示该反应0-
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