北京市清华大学附属中学学年高一上学期期中.docx
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北京市清华大学附属中学学年高一上学期期中
高一第一学期期中练习模拟
化学
可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Mn55S32He4
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
双氧水应选用的标志是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
2．下列行为中符合安全要求的是（）
A．家里煤气泄露时赶紧打电话报警
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
【答案】B
3．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）
A．鸡蛋清溶液B．葡萄糖溶液C．食盐溶液D．硫酸铜溶液
【答案】A
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C．2H2O
2H2↑+O2↑
D．H2+Cl2↑
2HCl
【答案】B
5．在1molNa2SO4中含宵Na+的数目是（）
A．6.02×1023B．1.204×1024C．1D．2
【答案】B
6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A．10gH2和10gO2
B．标况下5.6LN2和11gCO2
C．36gH2O和0.5molBr2
D．标况下224mLH2和0.1molN2
【答案】B
7．现有三组混合液：
①四氯化碳和食盐水②汽油和煤油的混合液③氯化钠溶液和碘水混合液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
8．下图所示是分离混合物是常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
9．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）
A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜
【答案】A
10．下列物质中，不属于电解质的是（）
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
【答案】C
11．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
【答案】C
12．下列四种基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
【答案】A
13．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化铜与稀盐酸混合：
CuO+2H+=Cu2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】B
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】B
15．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）
A．NaOH溶液和CuSO4溶液B．BaCl2溶液和H2SO4溶液
C．AgNO3溶液和盐酸D．盐酸和CuSO4溶液
【答案】D
16．下列反应中既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CuO+H2
Cu+H2O
C．CO2+H2O=H2CO3D．2Na+Cl2
2NaCl
【答案】A
17．有一份气体样品的质量是19.2g，体积是6.72L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）
A．38.4B．38.4g/molC．64D．64g/mol
【答案】D
18．我国古代劳动人民从“湿法炼铜”中最早认识到铜盐溶液中的铜元索可被铁置换。
下列说法不正确的是（）
A．“湿法炼铜”的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
B．该反应属于氧化还原反应
C．该反应可以说明铁的还原性比铜强
D．1molFe放入足量硫酸铜溶液中，充分反应后铁棒增重64g
【答案】D
19．下列微粒中，只有氧化性的是（）
①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥Al
A．③B．③⑤C．①②D．④⑥
【答案】B
20．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极小粒子的形式（粒子直径大多在10-7~10-9m之间）分散在固体碳酸钙中的。
从分散系的角度珍珠可以看作（）
A．溶液B．液溶胶C．浊液D．固溶胶
【答案】D
21．下列物质按照混合物、酸性氧化物、盐、电解质分类正确的是（）
A．空气、CO2、NaHCO3、HCl
B．氢氧化铁胶体、CO、Na2CO3、盐酸
C．食盐水、SO2、KCl、Cu
D．钢、Al2O3、CaCO3、CO2
【答案】A
22．NaOH溶液中加入下列离子不会发生反应的是（）
A．NH4+B．Cl-C．H+D．Cu2+
【答案】B
23．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca（OH）2D．Fe2O3→Fe
【答案】D
24．人体血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白（含Fe3+）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是（）
A．维生素C是还原剂B．亚硝酸盐是还原剂
C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+
【答案】A
25．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A．该反应属于氧化还原反应
B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
26．将5mL18.4mol/L的浓硫酸加入水中稀释到100mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度是（）
A．9.2mol/LB．0.92mol/LC．3.68mol/LD．0.368mol/L
【答案】B
27．汽车尾气中含NO．与空气接触会发生反应2NO+O2=2NO2，现有xmolNO和ymolO2充分反应后氮原子与氧原子的物质的量之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．x：
2yD．x：
（x+2y）
【答案】D
28．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．4.48LO2含有的氧原子数为0.4NA
B．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子
C．16gO2与O3的混合气体所含氧原子数为NA
D．标况下，2.24L氦气所含原子数为0.2NA
【答案】C
29．近日有报道称清华大学某课题组检测出我国44个城市的自来水中含有亚硝胺类物质，在已检出的水样中出厂水中亚硝基二甲胺[（CH3）2N2O]平均浓度为11ng/L。
下列说法不正确的是（）
A．哑硝基二甲胺由4种元素组成
B．1mol（CH3）2N2O所含H原子的物质的量为6mol
C．亚硝基二甲胺的摩尔质量为74
D．11ng/L与物质的量浓度类似，也是溶液浓度的一种表示方法
【答案】C
30．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，
的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液Na+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
【答案】C
二、主观题（4道大题，共40分）
31．钠是重要的金属。
请回答：
将一小块金属钠投入水中，可以观察到的现象有__________
a．钠浮在水上b．钠沉入水下c．钠熔成小球d．溶液变红
钠与水反应的化学方程式为______________________________
【答案】ac2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
32．海水是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到的粗盐中除泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，粗盐提纯是中学化学基础实验之一。
（1）粗盐提纯过程中加入Na2CO3溶液后发生反应的离子反应方程式为______________________________；沉淀并过滤完后加入盐酸发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）粗盐提纯过程中没有涉及的分离提纯方法有__________（写字母）
A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．过滤E．溶解
（3）为检验提纯后精盐的纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有__________，经计算需要NaCl质量为__________g（结果保留小数点后2位），配溶液过程中如果实施了下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是__________（写序号）
①移液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻线以上
②定容时居高临下俯视刻线
⑧定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
（4）工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱。
该反应的化学方程式为______________________________，某工厂每小时生产100kg该碱，则一天（按8小题计算）产生的气体在标况下的体积为（不考虑气体在水溶液中的溶解）。
【答案】
（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O
（2）AC
（3）250mL容量瓶胶头滴管2.93①③
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，4.48×105L
33．中秋之夜，“长征二号F-T2”型运载火箭，托举着“天宫二号”直刺苍穹，“长征二号F-T2”型运载火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）写出燃料燃烧的化学方程式______________________________，氧化剂是__________，发生还原反应的物质是__________。
当有2mol还原剂完全反应时，转移电子的物质的量为__________。
（2）N2O4与NO2可以相互转化，下列说法正确的是__________（填字母）
A．N2O4与NO2相互转化的反应属于氧化还原反应
B．等质量的N2O4与与NO2所含的原子数相等
C．同温同压下相同体积的N2O4与NO2气体含有相同数目的原子
D．等物质的量的N2O4质量为NO2的2倍
（3）“天空二号”发射升空后将与神舟十一号载人飞船进行交会对接，为未来中国空间站的建立，奠定了坚实的基础。
在太空中，如果想在未来中国空间站中进行以下实验，你认为其中最容
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