必修二专题21单元 化学反应速率与反应限度习题.docx
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必修二专题21单元化学反应速率与反应限度习题
第一单元 化学反应速率与反应限度
第1课时 化学反应速率
[经典基础题]
题组1 化学反应速率及有关计算
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·（L·s）－1和mol·（L·min）－1
2．已知4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
A．4v（NH3）＝5v（O2）B．5v（O2）＝6v（H2O）
C．2v（NH3）＝3v（H2O）D．4v（O2）＝5v（NO）
3．反应3A（g）＋B（g）===2C（g）＋2D（g）在不同条件下，反应速率分别为①v（A）＝0.6mol·（L·min）－1；②v（B）＝0.45mol·（L·min）－1；③v（C）＝0.015mol·（L·s）－1；④v（D）＝0.45mol·（L·min）－1。
则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A．②③B．①③
C.②④D.①
4．反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol·（L·s）－1，则这段时间为（ ）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
5．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：
N2＋3H22NH3,2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（ ）
A．v（N2）＝1mol·L－1·min－1
B．v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1
C．v（NH3）＝0.25mol·L－1·min－1
D．v（N2）＝0.5mol·L－1·min－1
题组2 影响化学反应速率的因素
6．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A．升高温度能增大化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．减小压强能减小化学反应速率
D．增大压强对化学反应速率没有影响
7．下列说法正确的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
8．下列措施中，一定能使反应速率增大的方法是（ ）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增加反应物的用量 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤B．①②④
C．①③④⑤D．①②③④
题组3 影响化学反应速率的因素的实验探究
9．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
金属（粉末
状）/mol
体积
/mL
酸浓度
/mol·L－1
酸
反应温
度/℃
A
Mg
0.1
10
6
HNO3
60
B
Mg
0.1
10
3
HCl
60
C
Fe
0.1
10
3
HCl
60
D
Mg
0.1
10
3
H2SO4
60
10.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大
D．增大c（Br2），v（Br2）增大
[能力提升题]
11．
（1）少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的_______。
①加H2O；②滴入几滴浓硝酸；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑦
C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦
（2）下列事实中，填写影响化学反应速率的因素：
实例
影响条件
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸反应的速率不同
葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常温度下就被氧化
食物放在冰箱里能延长保质期
同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
12.
（1）在反应A（g）＋3B（g）===2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_____________________________________
___________________________________。
（3）将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：
3A（g）＋B（g）===2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为__________________。
13.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·L－1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，__________反应速率越大，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________________，其实验序号是________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
（1）若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是__________________________。
（2）将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：
________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为________mol·L－1·s－1（假设反应前后溶液的体积不变）。
第2课时 化学反应的限度
[经典基础题]
题组1 可逆反应
1．有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则v正减小，v逆增大，直至v正＝v逆
D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
2．在密闭容器中进行的可逆反应X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1
C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1
题组2 化学平衡状态的特征
3．下列说法错误的是（ ）
A．改变外界条件能改变化学反应限度
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态时，各组分的含量不随时间而变化
D．化学平衡状态是静态平衡
4．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D．当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
题组3 化学平衡状态标志的判断
5.在恒温恒容条件下可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．
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