上海市第二工业大学附属龚路中学学年高一下学期期中考试化学试题解析版.docx

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上海市第二工业大学附属龚路中学学年高一下学期期中考试化学试题解析版

上海第二工业大学附属龚路中学

2020学年度第二学期期中考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23S-32C1-35.5

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共80分）

1.造成大气污染的SO2主要来源于（）

A.火山喷发B.自然界含硫化合物的分解和氧化

C.工厂排出的废气D.大量燃烧含硫燃料

【答案】D

【解析】

【详解】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选D。

2.下面不能实现氮的固定的是

A.雷雨闪电B.氯化铵受热C.大豆的根瘤菌D.合成氨

【答案】B

【解析】

【分析】氮的固定是指将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】A．雷雨闪电的作用下，N2和O2反应生成NO,能实现氮的固定，A项不选；

B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl， NH4Cl和NH3中的N元素均处于化合态，故NH4Cl受热分解不能实现氮的固定，B项选；

C．大豆的根瘤菌能吸收空气中的N2，将其转变为NH3或

，能实现氮的固定，C项不选；

D．N2与H2在催化剂、高温、高压条件下反应生成NH3，故合成氨属于氮的固定，D项不选；

答案选B。

3.容量瓶是用来（）

A.配制一定浓度的溶液B.加热液体

C.量取液体的体积D.进行溶液之间的化学反应

【答案】A

【解析】

【详解】容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能加热，不能用作反应容器，故选A。

4.空气质量报告中，不包含的指标是（）

A.CO2含量B.SO2含量

C.氮氧化合物含量D.可吸入颗粒物

【答案】A

【解析】

【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，根据目前计入空气污染指数的项目分析判断。

【详解】A．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A选；

B．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；

C．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道

物质，故C不选；

D．可吸入颗粒物危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选；

故选A。

5.下列物质中，在空气中能稳定存在的是

A.氢硫酸B.硫酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.亚硫酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢硫酸在空气中易被氧化为硫单质，A项错误

B.硫酸钠溶液成中性，不与空气中物质发生反应，在空气中能稳定存在，B项正确；

C.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，不能稳定存在，C项错误；

D.亚硫酸在空气中易被氧化为硫酸，D项错误；

答案选B。

6.下列物质间的转化需要加入还原剂的是（）

A.HCl→Cl2B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.C→CO

【答案】C

【解析】

【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂或电解盐酸溶液才能实现，故A错误；

B．Na2SO3→SO2中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，加入强酸就能实现，故B错误；

C．SO2→S，S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；

D．C→CO中C元素化合价由0价变为+2价，所以C是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如CuO、氧气等，故D错误；

故选C。

【点睛】加入还原剂才能实现物质的转化，则选项中的物质应该充当氧化剂，反应后元素的化合价需要降低。

7.下列化合物中不能由化合反应直接生成的是

A.FeSB.CuSC.SO3D.H2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A．硫单质与铁在加热条件下生成FeS，故A不符合题意；

B．硫单质与铜在加热条件下生成CuS，故B不符合题意；

C．硫单质与氧气生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C符合题意；

D．三氧化硫与水发生反应会直接生成硫酸，故D不符合题意；

故选C。

8.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（）

A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视

C.盛溶液的烧杯未洗涤D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

【答案】B

【解析】

【详解】A．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故A错误；

B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；

C．盛溶液的烧杯未洗涤，有少量NaCl溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，不影响配制结果，故D错误；

故选B。

【点睛】掌握误差的分析方法为解题的关键。

本题的易错点为D，要注意定容时需要向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。

9.下列物质中，可用于区别SO2和CO2的是（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水

C.氯化钡溶液D.品红溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．SO2和CO2的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能区分，故A错误；

B．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀，不能区分，故B错误；

C．SO2和CO2均与氯化钡不反应，均无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化碳不能，现象不同，可以区分，故D正确；

故选D。

10.下列各硫酸盐与其用途的叙述，不匹配的是

A.硫酸钡作为医疗用的“钡餐”

B.明矾用作净水剂

C.硫酸铜用于制农药波尔多液

D.硫酸镁用于石膏模型

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸钡是难溶于水和酸的白色沉淀物质，常用作“钡餐”，故A正确；

B．明矾溶于水电离出铝离子，在水中能水解为氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，故B正确；

C．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液，故C正确；

D．石膏的主要成分是硫酸钙，故D错误；

故选D。

11.下列溶液NH

浓度最大的是

A.1mol/L硝酸铵溶液B.3mol/L氯化铵溶液

C.2mol/L硫酸铵溶液D.10g液氨

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】NH4NO3、NH4Cl、（NH4）2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，液氨为非电解质，基本不发生电离，故液氨中NH

浓度最小，若不考虑NH

的水解，则1mol/LNH4NO3溶液、3mol/LNH4Cl溶液、2mol/L（NH4）2SO4溶液c（NH

）分别为：

1mol/L、3mol/L、4mol/L，故2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（NH

）最大，综上所述，故选C。

.

12.只有还原性

微粒是（）

A.单质硫B.硫离子C.二氧化硫D.三氧化硫

【答案】B

【解析】

【详解】A．单质硫中S的化合价为0价，可以降低到-2价，如与氢气化合；可以升高到+4价，如与氧气反应，既具有氧化性，也具有还原性，故A不选；

B．S2-中S元素的化合价为-2价，处于最低价，只有还原性，故B选；

C．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，可以降低到0价或-2价，可以升高到+6价，既具有氧化性，也具有还原性，故C不选；

D．三氧化硫中S元素为+6价，处于最高价态，具有氧化性，没有还原性，故D不选；

故选B。

【点睛】了解氧化还原反应的规律是解题的关键。

元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

13.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（）

A.MgB.CuC.AgD.Fe

【答案】D

【解析】

【详解】常温下，浓硫酸与镁、银、铜等金属能够反应，只是反应速率减慢，不能用镁、银、铜等金属容器盛放浓硫酸；而常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，可以用铁容器盛放冷的浓硫酸，故选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意铜能够与浓硫酸反应，常温下，只是反应较慢，几乎无明显现象。

14.在容量瓶上没有的标记是

A.刻度线B.温度C.浓度D.容积

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有：

温度、容量（规格）、刻度线，没有标记浓度；

故答案为C。

15.下列各组合中，不能形成喷泉的是（）

A.HCl和H2OB.N2和H2O

C.NH3和H2OD.SO2和NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．HCl极易溶于H2O，可产生压强差，形成喷泉，故A不选；

B．氮气难溶于水，不能形成喷泉，故B选；

C．NH3极易溶于H2O，可产生压强差，形成喷泉，故C不选；

D．SO2极易与NaOH溶液反应，可产生压强差，形成喷泉，故D不选；

故选B。

16.在实验室制取下列各组气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（）

A.NH3、O2B.NH3、Cl2C.NH3、H2D.NH3、CO2

【答案】A

【解析】

【详解】A．实验室中氧气是采用加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物制备的，属于加热固体制备气体的反应，氨气是通过加热固体氢氧化钙和氯化铵的混合物制备的，属于加热固体制备气体的反应，两者发生装置相同，故A正确；

B．氨气是通过加热固体氢氧化钙和氯化铵的混合物制备的，属于加热固体制备气体的反应，实验室中氯气是通过浓盐酸和固体二氧化锰加热反应制备的，属于液体和固体加热制备气体的反应，发生装置不同，故B错误；

C．氨气是通过加热固体氢氧化钙和氯化铵的混合物制备的，属于加热固体制备气体的反应，氢气是通过活泼金属如锌等与稀盐酸反应制备的，为常温下固体和液体反应制取气体，发生装置不同，故C错误；

D．氨气是通过加热固体氢氧化钙和氯化铵的混合物制备的，属于加热固体制备气体的反应，二氧化碳是固体碳酸钙与稀盐酸制取的，属于固体与液体不加热制备气体的反应，发生装置不同，故D错误；

故选A。

【点睛】明确制取气体时发生的化学反应是解答本题的关键。

本题的易错点是根据反应原理选择反应装置，加热固体制备气体的反应，常选用酒精灯加热试管的装置，液体和固体加热制备气体的反应，常选用酒精灯加热烧瓶，瓶口用分液漏斗滴加液体的装置，等等。

17.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的

A.强氧化性B.不挥发性C.吸水性D.酸性

【答案】D

【解析】

【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，利用的是硫酸的酸性，答案选D。

18.实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）

A.H2B.NH3C.SO2D.HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A．H2不溶于水，可利用排水法收集，故A选；

B．NH3极易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故B不选；

C．SO2易溶于水，且能够与水反应生成亚硫酸，不能利用排水法收集，故C不选；

D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D不选；

故选A。

19.下列说明浓硫酸具有脱水性的是

A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热

B.氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气

C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑

D.浓硫酸久置于空气中，质量增加

【答案】C

【解析】

【详解】A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水且放热，故A错误；

B．氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸具有吸水性，故B错误；

C．用小木棍蘸少量浓硫酸，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C正确；

D．浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误；

故选C。

20.某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是

A.一定有SO

B.一定有CO

C.一定有Ag+D.一定有SO

或Ag+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中含有SO

或Ag+，答案选D。

21.0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是

A.1：

3B.3：

1C.1：

1D.2：

15

【答案】A

【解析】

【详解】1mol·L-1的KCl溶液中氯离子的浓度为1mol·L-1；1mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子的浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1，则两溶液中氯离子的浓度之比为1mol·L-1：

3mol·L-1=1:

3，

答案选A。

【点睛】溶液中离子的浓度之比与溶液的体积无关。

22.要除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最合适的是（）

A.硫酸铜溶液B.饱和食盐水C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．H2S能够与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，而二氧化碳与硫酸铜不反应，可以除杂；

B．CO2和H2S与饱和食盐水都不反应，不能除杂；

C．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不满足除杂原则；

D．CO2和H2S与氢氧化钠溶液都能反应，不满足除杂原则；

除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最合适的是硫酸铜溶液，故选A。

23.在任何情况下，中性溶液一定是

A.pH=7B.c（H+）=c（OH-）

C.c（H+）·c（OH-）=1×10-14D.c（H+）=c（OH-）=1×10-7

【答案】

B

【解析】

【分析】

【详解】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程;度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误；

B．c（H+）=c（OH-）的溶液，氢离子与.氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故B正确；

C．c（H+）·c（OH-）=1×10-14的溶液是常温下，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，c（H+）·c（OH-）＜1×10-14，由于温度不知，不能确定离子浓度，故C错误；

D．c（H+）=c（OH-）=1×10-7是指常温下的中性溶液，而不是任何情况下，故D错误；

答案选B。

24.配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固体（）

A.0.1gB.0.2gC.0.4gD.0.3g

【答案】B

【解析】

【详解】0.01mol/L的NaOH溶液500mL中含有氢氧化钠的物质的量=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，NaOH的质量为0.005mol×40g/mol=0.2g，故选B。

25.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）

A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1

【答案】B

【解析】

【详解】混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c（Al3＋）＋c（Na＋）=2c（SO42－），带入数据，c（Na+）=2×0.4－3×0.2mol·L－1=0.2mol·L－1；本题答案选B。

26.下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（）

A.稀硫酸B.盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．稀硫酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味

气体，与Na2SO4无明显现象，与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体，与BaCl2反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B．盐酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体，与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体，但与Na2SO4和BaCl2均无明显现象，不能鉴别，故B错误；

C．碳酸钠溶液与硫化钠、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D．硫酸钠溶液与Na2S、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象，不能鉴别，故D错误；

故选A。

27.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

【答案】D

【解析】

【详解】利用离子反应：

，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润

红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

28.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；

B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；

C．浓氨水易挥发，且为液体试管口向上倾斜，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故C正确；

D．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故D正确；

故选A。

29.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒B.改用3mol/L硫酸溶液

C.改用热的2mol/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

【答案】D

【解析】

【详解】通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等均可增大反应速率。

向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小。

答案选D。

30.能区别NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2CO3四种浓溶液的一种试剂是

A.AgNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2CO3四种浓溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A项不选；

B．NH4Cl和Ba（OH）2溶液加热生成NH3，有刺激性气味，（NH4）2SO4和Ba（OH）2溶液加热生成NH3和BaSO4，有刺激性气味并有沉淀产生，NaCl与Ba（OH）2溶液不反应，Na2CO3与Ba（OH）2溶液反应BaCO3沉淀，B项选；

C．（NH4）2SO4、Na2CO3与Ba（OH）2溶液反应均生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl不与Ba（OH）2溶液反应，C项不选；

D．NH4Cl、（NH4）2SO4与NaOH溶液加热生成NH3，有刺激性气味，NaCl、Na2CO3不与NaOH溶液反应，D项不选；

答案选B。

31.当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是

A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO3

【答案】A

【解析】

【详解】氨气具有还原性，空气中氧气具有氧化性，当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂时，氨气可被氧气氧化生成NO，进而被氧化生成NO2，与水反应可生成HNO3，且伴有NH4NO3生成．不可能生成的是氢气，A项错误；

答案选A。

32.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.决定化学反应速率的根本因素是使用合适的催化剂

B.升高温度一定能使反应速率加快

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，使用98%的浓硫酸可以加快反应速度

D.增大压强一定能使反应速率加快

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．决定化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质，A项错误；

B．升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，B项正确；

C．常温下，铁遇浓硫酸钝化，C项错误；

D．若反应过程中没有气体参与，增大压强，反应速率不变，D项错误；

答案选B。

33.下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是

A.Cu+H2SO4B.C+H2SO4C.H2S+H2SO4D.NaCl+H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故A不选；B．C+H2SO4反应生成二氧化硫，S元素化合价降低，表现氧化性，故B不选；C．H2S+H2SO4反应生成单质硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C不选；D．NaCl+H2SO4发生复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；故选D。

34.下列气体中，会污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）

A.COB.H2C.SO2D.N2

【答案】C

【解析】

【详解】A．一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱溶液不反应，不能用碱液吸收，故A不选；

B．H2不会污染空气，也不能与碱溶液反应，故B不选；

C．二氧化硫有毒，能污染大气，也能和碱液反应生成亚硫酸盐，能用碱液吸收，故C选；

D．N2是大气空气的主要成分之一，不会污染空气，也不能与碱溶液反应，故D不选；

故选C。

35.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

A.CO2B.N2C.SO2D.NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A、CO2是酸性氧化物，不能用氢氧化钠干燥，A错误；

B、N2既不与酸反应，也不与碱反应，所以N2都可以用二者干燥,B正确；

C、SO2是酸性氧化物，不能用氢氧化钠干燥，C错误；

D、NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，D错误。

答案选B。

36.检验某Na2SO3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是

A.稀H2SO4，品红溶液B.稀HNO3，BaCl2溶液

C.稀盐酸，BaCl2溶液D.稀盐酸，Ba（NO3）2溶液

【答案】C

【解析】

【详解】Na2SO3溶液若变质，会生成Na2SO4，因此所选试剂需检验

，

A．向Na2SO3溶液中加入稀H2SO4，二者反应会生成SO2气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，无法检验

，故A项错误；

B．稀HNO3能将Na2SO3氧化为Na2SO4，再加入BaCl2溶液会产生白色BaSO4沉淀，无法检验原溶液中是否含有

，故B项错误；

C．向Na2SO3溶液中加入稀盐酸，二者反应生成NaCl、SO2、H2O，再向溶液中加入BaCl2溶液，若溶液中生成白色BaSO4沉淀，则说明原溶液中含有

，可证明Na2SO3溶液已变质，故C项符合题意；

D．H+与

组合具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，

与Ba2+反应会生成白色BaSO4沉淀，无法判断原溶液中是否含有

，故D项不符合题意；

综上所述，所选试剂正确的是C项，故答案为C。

37.氨是一种重要的致冷剂，原因是（）