学年上海市同济大学第二附属中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年上海市同济大学第二附属中学高一上学期期中考试化学试题解析版

2018-2019学年上海市同济大学第二附属中学高一上学期期中考试

化学试题（解析版）

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1.互为同位素的微粒是

A.H2与D2B.氧气与臭氧C.35Cl与37ClD.CO与CO2

【答案】C

【解析】

【分析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。

【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；

B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

C项、35Cl与37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；

D项、CO与CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。

2.决定原子种类的是

A.质子B.中子数C.质子和中子D.质量数

【答案】C

【解析】

【详解】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；

B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；

C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；

D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。

故选C。

3.关于1735Cl的叙述错误的是

A.质子数为17B.电子数为17C.中子数为17D.质量数为35

【答案】C

【解析】

【分析】

根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

【详解】1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。

故选C。

4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A.N4是N2的同素异形体

B.N4是N2的同位素

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

2

D.N4的摩尔质量是56g

【答案】A

【解析】

N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,

与

是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的

和

含原子个数比为

C错误；1molN4的质量为

而

的摩尔质量是

D错误；正确选项A。

点睛：

同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，常见的有金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧等。

5.可以用电子式：

表示的微粒是

A.HeB.NeC.Al3+D.O2-

【答案】B

【解析】

【详解】氖原子最外层有8个电子，电子式为

，故选B。

【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。

6.下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是

A.KB.MgC.CaD.S

【答案】B

【解析】

【详解】设M层电子数为x，则K层电子数为2、L层电子数为8，由K层和L层电子数之和等于L层和M层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。

7.下列说法错误的是

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B.1mol12C的质量是12g

C.阿伏加德罗常数有单位

D.1molO2含有6.02×1023个氧原子

【答案】D

【解析】

【详解】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；

B项、1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；

C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；

D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。

故选D。

8.下列物质里含氢原子数最多的是（）

A.1molH2B.0.5molNH3

C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4

【答案】C

【解析】

含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；6.02×1023个的CH4分子含4molH；0.3molH3PO4含0.9molH；所以正确选项为C；

9.下列说法正确的是

A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B.氯化钠的分子式为NaCl

C.离子化合物受热熔化时可以导电

D.离子化合物溶解时，离子键不受破坏

【答案】C

【解析】

【分析】

离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。

【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；

B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为NaCl，化合物中不存在分子，故B错误；

C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；

D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。

10.下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂发生氧化反应B.还原剂具有还原性

C.得到电子的元素，其化合价升高D.通常还原剂中某元素的化合价较高

【答案】B

【解析】

【分析】

氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

【详解】A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；

B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；

C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；

D项、某元素的最低价态只有还原性，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。

11.在下列反应中，盐酸作还原剂的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。

HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。

【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。

【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。

12.下列物质中，属于离子化合物的是

A.NaHCO3B.HNO3C.HBrD.NH3

【答案】A

【解析】

【分析】

含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。

【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；

B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；

C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；

D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。

13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2CO3溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。

【详解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物质的量浓度为0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故选D。

14.配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选C。

15.nmolC2H4（气体）和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是

A.同温同压下，密度相等B.不同温度压强下，分子数也相等

C.同温同压下，质量相等D.同温同压下，原子数相等

【答案】B

【解析】

【分析】

C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol,两者摩尔质量不相等。

【详解】A项、nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；

B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；

C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，故

C错误；

D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。

故选B。

16.下列说法正确的是

A.离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B.离子化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中一定只含有离子键

D.离子化合物中可能不含有金属元素

【答案】D

【解析】

【分析】

离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

【详解】A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；

B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；

C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；

D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。

故选D。

17.下列关于离子键的叙述正确的是

A.原子间的强烈的静电作用B.阴、阳离子间的强烈的吸引

C.阴阳离子间强烈的静电作用D.阴阳离子键强烈的排斥作用

【答案】C

【解析】

【分析】

离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。

【详解】A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；

B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；

C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；

D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；

故选C。

18.已知:

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2

C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+

【答案】B

【解析】

正确答案：

B

在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：

Fe3+>I2,由后一个反应，氧化性：

Cl2>Fe3+,综合后Cl2>Fe3+>I2

19.用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的方法是

A.称量10.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中

B.称量28.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中

C.称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1L

D.称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mL

【答案】D

【解析】

【详解】1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中n（Na2CO3）=0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。

【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题时，应注意分子间存在间隙，因此1L水溶解溶质后，所得的溶液不等于1L。

20.在化学反应3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是

A.3:

1B.1:

1C.1:

2D.1:

3

【答案】D

【解析】

【分析】

化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。

【详解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：

6=1：

3，故选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。

二、综合分析题（本题共60分）

21.有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为____、____、____、____。

（2）B2-的电子式________，D原子的原子结构示意图为____，B与C形成的简单化合物的电子式为______。

【答案】

（1）.H

（2）.O（3）.Na（4）.K（5）.

（6）.

（7）.

【解析】

【分析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。

【详解】

（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为：

H、O、Na、K；

（2）B2-为O2-，电子式为

，D为K元素，原子结构示意图为

，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为

或

，故答案为：

；

；

。

22.某文献记载的数据有：

16O15.994999.759%16O1699.759%

17O16.99910.037%17O170.037%

18O17.99920.204%18O180.204%

平均15.9994平均16.0045

回答下列各数得含义：

（1）15.9949表示：

____；

（2）15.9994表示：

____；

（3）17表示：

____；

（4）99.759%表示：

____。

【答案】

（1）.16O的相对原子质量

（2）.O元素的相对原子质量（3）.17O的质量数（4）.16O原子个数百分数

【解析】

【详解】O元素三种核素的相对原子质量分别为15.9949、16.9991、17.9992，质量数分别为16、17、18，原子个数百分数分别为99.759%、0.037%、0.204%，元素的相对原子质量15.9994，近似相对原子质量为16.0045。

故答案为：

（1）16O的相对原子质量；

（2）O元素的相对原子质量；（3）17O的质量数；（4）16O原子个数百分数。

23.同温同压下，0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

【答案】

（1）.1:

1

（2）.1:

1（3）.3:

2（4）.38.4g/mol

【解析】

【详解】

（1）

（1）根据m=n•M可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：

0.3mol×32g/mol：

0.2mol×48g/mol=1：

1，故答案为：

1：

1；

（2）氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，二者含有分子数目之比为3：

2，含有氧原子数目之比为3×2：

2×3=1：

1，故答案为：

1：

1；

（3）根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：

0.2mol=3：

2，故答案为：

3：

2；

（4）0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧混合所得混合气体中物质的量分数分别为60%和40%，的平均摩尔质量32g/mol×60%+48g/mol×40%=38.4g/mol，故答案为：

38.4g/mol。

【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用。

24.把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出10mL溶液，其中c（Ba2+）=_____mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

【答案】

（1）.4

（2）.4（3）.0.4（4）.6.84

【解析】

【详解】17.1g氢氧化钡的物质的量为0.1mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为0.1mol/0.25L=4mol/L；取出10mL溶液，10mL溶液浓度与250mL溶液浓度相同，则溶液中c（Ba2+）=4mol/L；依据稀释前后溶质的物质的量不变可得：

c1[（Ba（OH）2]×V1=c2[（Ba（OH）2]×V2，4mol/L×0.01L=c2[（Ba（OH）2]×0.1L，c2[（Ba（OH）2]=0.4mol/L；其中所含溶质n[（Ba（OH）2]=4mol/L×0.01L=0.04mol，质量为0.04mol×171g/mol=6.84g，故答案为：

4；4；0.4；6.84。

25.1.4克CO在标准状况下的体积是____L，与____克CO2所含有的分子数相同。

【答案】

（1）.1.12

（2）.2.2

【解析】

【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，1.4克COCO的物质的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05mol,体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；0.05molCO与0.05molCO2含有的分子数相同，0.05molCO2的质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，故答案为：

1.12；2.2。

26.氧化还原反应的本质是____。

在反应MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。

__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

【答案】

（1）.电子转移

（2）.Cl（3）.氧化（4）.氧化（5）.HCl（6）.Mn（7）.还原（8）.还原（9）.MnO2

【解析】

【详解】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应MnO2+4HCl（浓）

=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：

电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2。

27.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

MgO：

____，CaCl2：

____。

【答案】

（1）.

（2）.

【解析】

【详解】MgO为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为：

；氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：

，故答案为：

；

。

【点睛】本题考查了用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意把握书写方法。

28.某学生配制500mL0.100mol/L的氯化钠溶液。

配制过程如下：

（1）在_______上称取_________g氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。

（2）以上操作过程是否正确？

____________。

若不正确，请指出不适之处____________。

（3）可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举2个操作即可，多了不加分）。

【答案】

（1）.电子天平

（2）.1.00g（3）.烧杯（4）.250mL容量瓶（5）.距刻度线2～3厘米（6）.胶头滴管（7）.凹液面（8）.相切（9）.不正确（10）.应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中（11）.没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钠的物质的量为：

0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：

40g/mol×0.025mol=1.00g，由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面