学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案.docx

学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案.docx

《学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年鲁科版高一化学必修二第二章第二节中档难度提升题Word版含答案

017-2018学年鲁科版高一化学必修二第二章第二节中档难度提

升题

一．选择题（共20小题）

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A．1L0.1mol•L﹣1盐酸和1L0.1mol•L﹣1硫酸分别与1L2mol•L﹣1NaOH溶液反应速率相同

﹣1

B．化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L

C．0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相

同

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：

A+3B⇌3C．10℃时，

反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该

反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）

A．4B．3C．3.5D．2.5

3．根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是（）

A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%

B．把SO3加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、

SO2、O2

C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅

D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2

4．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在

不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]

的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放热反应

B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应

5．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质

6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）⇌NH3

（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c

（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9B．16C．20D．25

7．用锌片与1mol•L﹣1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是

（）

A．改用锌粉B．滴入几滴硫酸铜溶液

C．加入少量1mol•L﹣1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液

8．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：

C4H10（g）═C4H8（g）

+H2（g），图（a）是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，图（b）为丁烯产率与进料气中

的关系，图（c）为反应产率和反应温度的关系曲

线。

下列说法不正确的是（）

A．当温度一定时，随压强的增大，丁烯的平衡产率减小B．当压强一定时，随温度的升高，丁烯的平衡产率增大C．图（b）中丁烯产率上升的可能原因是通入的H2对催化剂有活化作用

D．图（c）中580℃以后丁烯产率下降的唯一原因是副反应发生

9．用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是（）

A．将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体C．将锌块磨成锌粉

D．降低温度

10．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq，橙色）+H2O（l）⇌2H（aq）+2CrO42-（aq，黄色）

现进行如下实验：

①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量；

②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。

下列分析不正确的是（）

A．上述反应平衡常数的表达式为：

K=[c（H+）•c2（CrO42-）]/[c（Cr2O72-）•c

（H2O）]

B．实验①现象：

溶液由橙色变为黄色，实验②现象：

溶液由黄色变为橙色

C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

11．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

12．可逆反应：

2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态；

④混合气体中

不变；

⑤混合气体的颜色不再改变的状态；

⑥混合气体的密度不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

13．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变

（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体

C．D一定不是气体D．C可能是气体

14．下列四个图象的有关说法正确的是（）

A．

如图表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热

△H=+183kJ/mol

B．

如图表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下

B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体

C．

3

如图表示体积和c（H+）均相同的HCl和CHCOOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．

如图表示中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的

平衡常数K随温度的变化

15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）⇌Y（g），在温度T1、T2时X

的物质的量浓度c（X）随时间才变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．T2＞Tl

B．该反应为吸热反应

C．W点的正反应速率小于M点的逆反应速率

D．T2时，在0～t1时间内，v（Y）=

mol/（L•min）

16．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到平

衡，平衡时A的物质的量浓度c（A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）

A．反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△S＞0、△H＜0

B．A的转化率：

a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）

C．体系中c（C）：

c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）

D．化学平衡常数：

K（状态Ⅰ）=K（状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）

17．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：

aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图

（1）所示的关系（C%

表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图

（2）中，

Y轴是指（）

A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量

18．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，

甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。

现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙中不变C．甲降低温度，乙增大压强

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

19．下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1硫酸时溶液pH的变化

D．图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

20．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）+B

（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：

ca

（A）•c（B）═c（C）•c（D）．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来

的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）

A．60%B．40%C．50%D．无法确定

二．填空题（共10小题）

21．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为、；

（3）5min后Z的生成速率（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率．

22．一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）

﹣1

=0.5mol•L

，c（B2）=0.1mol•L

﹣1，c（AB）=1.6mol•L﹣1

，若A2、B2、AB的起始

浓度分别以a、b、c表示．请回答：

（1）a、b应满足的关系是．

（2）a的取值范围是．

23．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：

①该反应的化学方程式为；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为mol/（L•min）；

③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有A、升高温度B、减小物质X的物质的量C、减小压强D、增加物质Z的物质的量E、加入某种催化剂．

24．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭

K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：

2NO2⇌N2O4；△H＜0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：

变大、变小、不变）．

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2