学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案.docx

1、学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案017-2018 学年鲁科版高一化学必修二第二章第二节中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL1 盐酸和 1 L 0.1 molL1 硫酸分别与 1 L 2 molL1 NaOH 溶液反应 速率相同1B化学反应速率为 0.8 molL1s1，其含义是时间为 1s 时，某物质的浓度是 0.8 molLC0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2当浓度恒定时，

2、A、B 两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C10时，反应率 v（B）=0.3mol/（Ls）；50时，反应速率 v（A）=25.6mol/（Ls）若该反应温度升高 10反应速率增至原来的 n 倍，则 n 值为（ ）A4 B3 C3.5 D2.53根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是（ ）A1molN2 和 4molH2 在一定条件下充分反应，N2 的转化率为 13%B把 SO3 加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有 SO3、SO2、O2C把装有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D2molH2 在 1molO2 中燃烧生成 2molH2

3、O，2molH2O 电解生成 2molH2 和 1molO24已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数（B）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1p2，m+np，放热反应BT1T2，p1p2，m+np，吸热反应 CT1T2，p1p2，m+np，放热反应 DT1T2，p1p2，m+np，吸热反应5下列改变可确认化学平衡一定移动的是（ ） A化学平衡常数发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C正逆反应速率发生了改变 D有固态物质参加的可

4、逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质6将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D257用锌片与 1molL1 稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（ ）A改用锌粉 B滴入几滴硫酸铜溶液C加入少量 1molL1 稀硫酸 D加入少量 NaCl 溶液8丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g），图（a）是该反应平衡转化率与反应

5、温度及压强的关系图，图（b）为 丁烯产率与进料气中 的关系，图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线。下列 说法不正确的是（ ）A当温度一定时，随压强的增大，丁烯的平衡产率减小 B当压强一定时，随温度的升高，丁烯的平衡产率增大 C图（b）中丁烯产率上升的可能原因是通入的 H2 对催化剂有活化作用D图（c）中 580以后丁烯产率下降的唯一原因是副反应发生9用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是（ ）A将稀硫酸换成 98.3%的浓硫酸 B向稀硫酸中加入少量的 Na2SO4 固体 C将锌块磨成锌粉D降低温度10已知 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq，橙色）

6、+H2O（l）2H （aq）+2CrO42-（aq，黄色）现进行如下实验：向试管中加入 4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液，再滴加 1mol/LNaOH 溶液至稍过量；向所得溶液中滴加 1mol/LHNO3 溶液至稍过量。下列分析不正确的是（ ）A上述反应平衡常数的表达式为：K=c（H+）c2（CrO42-）/c（Cr2O72-）c（H2O）B实验现象：溶液由橙色变为黄色，实验现象：溶液由黄色变为橙色C实验和的目的是探究 H+浓度对上述平衡的影响D预测稀释 K2Cr2O7 溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色11下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色逐渐变

7、浅 BH2、I2、HI 平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 C工业上生产硫酸的过程中，SO2 在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压 D工业上合成氨气时温度选择 450左右，而不是常温12可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2；单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO；用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态；混合气体中不变；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B

8、 C D13如图是可逆反应 A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A正反应是放热反应 BA、B 一定都是气体CD 一定不是气体 DC 可能是气体14下列四个图象的有关说法正确的是（ ）A如图表示化学反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=+183kJ/molB如图表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D 在不同压强下B%（B 的体积百分含量）随时间的变化，则 D 一定是气体C3如图表示体积和 c（H+）均相同的 HCl 和 CH COOH 两种溶液中，分别加入足

9、量的 锌，产生 H2 的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液D如图表示中曲线表示反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化15在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X（g）Y（g），在温度 T1、T2 时 X的物质的量浓度 c（X）随时间才变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）AT2TlB该反应为吸热反应CW 点的正反应速率小于 M 点的逆反应速率DT2 时，在 0t1 时间内，v（Y）=mol/（Lmin）16在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B，再分 别加入 0.1mol A 和 0.

10、2molA，在不同温度下反应 A（g）+B（s）2C（g）达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度 c（ A）随温度的变化如图所示（图中、 点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ）A反应 A（g）+B（s）2C（g）S0、H0BA 的转化率：a（状态）a（状态）C体系中 c（C）：c（C，状态）（C，状态）D化学平衡常数：K （状态）=K （状态）K（状态）17在体积一定的密闭容器中，给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反 应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）在图（2）中，Y 轴

11、是指（ ）A反应物 A 的百分含量 B反应物 B 的平衡转化率C平衡混合气的密度 D平衡混合气的总物质的量18已知 H2（g）+I2（g）2HI（g）H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中 HI 平衡时的百分含量大于乙中 HI 平衡时的百分含量，则应采取的措 施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1molHe，乙中不变 C甲降低温度，乙增大压强 D甲增加 0.1molH2，乙增加 0.1molI219 下 列 图 示 与 对 应 的 叙 述 相 符 合 的 是 （ ）A图甲表示

12、对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C图丙表示 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 硫酸时溶液 pH 的变化D图丁表示向 Ba（OH）2 溶液中滴加稀 H2SO4 至过量，溶液的导电性变化情况20在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g ） C （g ）+D （g ），5min 后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca（A）c（B）c（C）c（D）若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 5 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为（

13、）A60% B40% C50% D无法确定二填空题（共 10 小题）21某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2min、5min 时，Z 的平均反应速率为 、 ；（3）5min 后 Z 的生成速率 （填“大于”、“小于”或“相等”）5min 末 Z 的生 成速率22一定条件下，可逆反应 A2+B22AB 达到化学平衡，经测定平衡时 c（A2）1=0.5molL，c（B2）=0.1molL1，c（AB）=1.6molL1，若 A2、B2、AB 的起始浓度分别以 a、b、c 表示请回答：（1）a、

14、b 应满足的关系是 （2）a 的取值范围是 23某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间 的变化曲线如图所示据此回答：该反应的化学方程式为 ；从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 mol/（Lmin）；改变下列条件，可以加快化学反应速率的有 A、升高温度 B、减小物质 X 的物质的量 C、减小压强 D、增加物质 Z 的物质的量 E、加入某种催化剂24现有一可导热体积固定的密闭容器 A，和一可导热容积可变的容器 B关闭K2，将等量且少量的 NO2 通过 K1、K3 分别充入 A、B 中，反应起始时，A、B 的体 积相同（已知：2NO2N2O4；H0）（1 ）一段时间后，反应达到平衡，此时 A 、B 中生成的 N2O4 的速率是 VA VB（填“”、“”、“=”）；若打开活塞 K2，气球 B 将 （填：变大、变小、 不变）（2）若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO2 的转化率A 将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2 的转化率将 ，B 中 NO2