Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2
C．稳定性：
HCl>PH3>H2SD．还原性：
C1—>Br一>I—
24.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。
据此判断下列说法正确的是
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．Y一定是金属元素
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．X、Z形成的化合物是共价化合物
25.用含少量镁的铝粉制取纯净的Al（OH）3,下列操作步骤最恰当的组合是：
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸
A.②③④③B.①⑤③④③C.①⑤④③D.①⑤⑥③
26.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）
A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl3
27.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
28.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A.全部B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④⑤
29.将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是
A．得到混浊液体B．得到澄清透明溶液
C．溶液中无NaAlO2D．溶液pH=7
30.在FeCl3和CuCl2混合液中，两者物质的量之比2：
7，加入过量铁屑W1g，反应完全后，剩余固体质量为W2，则W1与W2的关系为
A．W1＝W2B．W1＞W2C．W1＜W2D．无法确定
二、填空题（共23分）
31.在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的__________；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
其理由是（用化学方程式表示，）___________________________________、______________________________________。
32.胃液中含有盐酸，如果病人患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），
（1）写出氢氧化铝的电离方程式_____________________
（2）写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式_________________________________。
33.⑴实验室配制FeSO4溶液的过程中，需要加入铁粉的原因用离子反应方程式表示为_______________________________。
⑵向配制的FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，可以看到生成色絮状沉淀，沉淀在空
气中颜色迅速变化，最终变为色。
34.铝和铁是两种重要的金属，铁是人体必需的微量元素之一。
没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。
回答下列问题：
（1）除去糖衣后，现要验证该药剂是否因氧化而变质，方法是将样品溶解后加，若药剂已经被氧化，出现的现象是。
（2）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_________________。
（3）将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
35.右图是短元素周期表的一部分。
…
①
②
③
…
④
⑤
⑴从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族；
⑵科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找__________（选填序号）。
a．高效农药b．催化剂
c．耐高温、耐腐蚀的合金材料d．半导体材料
⑶研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：
②的气态氢化物的电子式_____________________。
⑷④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式__________。
36.下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物质的量从
A~F中选择各题要求的序号填入表中
ABCDE
溶液
加入的物质
答案序号
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的HCl
氢氧化钠
氯化铝溶液
37.黑色粉末A，黄色粉末B，它们均为单质．按下图进行实验：
（1）E的化学式。
（2）写出C→D的化学方程式：
F→G的离子方程式：
三、实验题（9分）
38.
某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用。
甲同学设计的实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）由沉淀B是____________
（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液。
你认为该采用方法__________，原因是__________________________________。
写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：
__________________________
（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：
____________________________。
39.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是溶液。
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。
当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是溶液。
四、计算题（8分）
40.称量4.83gAlCl3.nH2O晶体溶解于蒸馏水，配制成100ml溶液。
从中取出5ml,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，计算：
（1）n值是多少？
（2）要使取出的5ml溶液经反应后所生成的沉淀完全消失，至少还需要加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升?
41.11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升（标准状况），混合物中铁有多少克？
若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气多少mol？
升级会员 