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1、上海市北郊高级中学高二上学期期中考试化学试题上海市北郊高级中学2015学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（满分100分 时间90分钟）相对原子质量：H1；O16；Cl35.5；S32；Mn55；Cu64；I127；N14 Fe56；Zn65； K39；C12；Na 23；Zn 65；Al 27；Ba 137；Mg 24一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1.下列物质属于纯净物的是 A铝热剂 B生铁 C绿矾 D钢2.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是 A银 B镁 C铝 D铜3.下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B青铜 C钢铁 D水银4.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可

2、产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的 A延展性 B导电性 C硬度小 D熔点高5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小6.下列不能和铁发生反应的是 AH+ BOH- CFe3+ D氯水7.下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 AFe BFe2+ CFe3+ DH+8.下列元素中不属于主族元素的是 A

3、磷 B锂 C氟 D氩9.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl210.关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有8个主族 BIA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期11.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化12.为除去FeSO4溶液中的Fe2 (SO4)3和CuSO4，最好选用 A烧碱溶液 B铁粉 C镁粉 D浓氨水13.铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原

4、产物的质量比是 A2:1 B3:1 C3:2 D1:214.下列反应中，能生成Al(OH)3沉淀的是 A氧化铝和水 B三氯化铝和氨水 C氧化铝和强碱溶液 D铝和强碱溶液15.在溶液中有Fe3+存在时，则可与它同时大量存在的微粒是 AOH BFe CH+ DSCN16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 B Al2O3 Al(OH)3 CAl AlO2 DAl3+ Al(OH)317.下列各元素，最高正化合价数最大的是 AO BAl CF DS18.下列微粒半径由大到小的排列是AP3-、S2-、Cl- BCl-、S2-、O2- CCa、Mg、Na DK+、Cl-

5、、S2-19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断中正确的是 A原子半径X Y Z B非金属性XYZ C气态氢化物的稳定性HX H2Y H3Z D原子序数 XYZ20.A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种原子半径大小的顺序是 AABC BBAC CCAB DCBA21.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为A1mol B1.33mol C1.67mol D022.

6、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 A第2周期第A族 B第2周期第A族C第3周期A族 D第3周期A族 23.下列各组性质的比较中正确的是 A酸性：HClO4HBrO4Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HClPH3H2S D还原性：C1Br一I24.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是 AX是第IA 元素，Z是第A元素 BY一定是金属元素 CZ的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 DX、Z形成的化合物是共价化合物25.用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤最恰当的组合是：

7、加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入足量二氧化碳 加过量烧碱溶液 加过量盐酸A. B. C. D. 26.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 （ ） ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2 CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl327.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入适量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 28.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A.全部 B. C. D.29.将0.1mo

8、l Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是 A得到混浊液体 B得到澄清透明溶液C溶液中无NaAlO2 D溶液pH=730.在FeCl3和CuCl2混合液中，两者物质的量之比2：7，加入过量铁屑W1g，反应完全后，剩余固体质量为W2，则W1与W2的关系为AW1W2 BW1W2 CW1W2 D无法确定二、填空题（共23分）31.在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的_；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_。其理由是（用化学方程式表示，） _、_。32.胃液中含有盐酸，如果病人患胃溃疡，为

9、防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），（1）写出氢氧化铝的电离方程式_ （2）写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式_。33.实验室配制FeSO4溶液的过程中，需要加入铁粉的原因用离子反应方程式表示为_。向配制的FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，可以看到生成 色絮状沉淀，沉淀在空 气中颜色迅速变化，最终变为 色。34.铝和铁是两种重要的金属，铁是人体必需的微量元素之一。没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。回答下列问题：（1）除去糖衣后，现要验证该药剂是否因氧化而变质，方法是将样品溶解后加 ，若药剂已经被氧化，出现的现

10、象是 。（2）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_。（3）将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：_。35.右图是短元素周期表的一部分。 从原子结构角度分析，、三种元素的_相同，、位于元素周期表的第_族； 科学家通过对元素的化合物进行研究，从而寻找_(选填序号)。a高效农药 b催化剂 c耐高温、耐腐蚀的合金材料 d半导体材料 研究元素的气态氢化物(用化学符号回答)：的气态氢化物的电子式_。 和的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式_。36.下列五个图中，横坐标表示加入

11、的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物质的量从AF中选择各题要求的序号填入表中 A B C D E溶液加入的物质答案序号含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的HCl氢氧化钠氯化铝溶液37.黑色粉末A，黄色粉末B，它们均为单质按下图进行实验：(1)E的化学式 。(2)写出CD 的化学方程式： FG的离子方程式： 三、实验题（9分） 38.某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用。甲同学设计的实验方案如下：试回答下列问题：（1）由沉淀B是_（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液。你认为该采用方法_

12、，原因是_。写出方法中得到沉淀D的化学方程式：_（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：_。39.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2 (SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是 （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是 溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是 溶液。四、计算题（8分）40.称量4.83g AlCl3.nH2O晶体溶解于蒸馏水，配制成100ml溶液。从中取出5ml,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，计算：（1）n值是多少？（2）要使取出的5ml溶液经反应后所生成的沉淀完全消失，至少还需要加入1mol/L 的NaOH溶液多少毫升?41.11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升（标准状况），混合物中铁有多少克？若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气多少mol？