高三理综化学部分教学质量监测二试题.docx
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高三理综化学部分教学质量监测二试题
2019-2020年高三理综（化学部分）教学质量监测
（二）试题
可能用到的相对原子质量：
H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56
S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 Hg－20l
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
明矾用于净水
铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B
SO2能使品红溶液褪色
SO2具有漂白性
C
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D
用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘
目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是
A．戊烷B．戊醇
C．戊烯D．乙酸丙酯
9．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
W
X
Y
Z
A．四种元素的原子半径：
rZ＞rX＞rY＞rW
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
11．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×10﹣16
2.2×10﹣20
4.0×10﹣38
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说
法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
第
卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。
芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
名称
相对分子质量
性状
熔点
沸点
密度
溶解度
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要实验装置和流程如下：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为。
操作Ⅱ为。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数为。
27．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如
图所示。
①该电池的总反应化学方程式为；
②电池中NaCl的作用是。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式。
28．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g），△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。
（保留两位有效数字）。
若改变条件（填选项），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度
D．升高温度E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：
。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
_____________________________
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。
36．［化学—选修2：
化学与技术］（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O
NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37.［化学—选修3：
物质结构与性质］（15分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
1molB2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
38．［化学—选修5：
有机化学基础］（15分）
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′18OHRCO18OR′′+R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
’
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式。
河北省“五个一名校联盟”2015届高三教学质量监测
（二）理综参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．A2．B3．B4．C5．B6．D7．D8．D9．D10．C11．C12．C13．B
二、选择题
14．D 15．Ｄ 16．C 17．D 18．C 19．BD 20．BD 21．AB
第
卷
（一）必考题
22．
（1）B
（2）（d/t2）2－（d/t1）2＝2gh
23．①
②1.48（1.47～1.49） 0.79（0.77～0.81）
24．解：
（1）由牛顿第二定律得
μmg=ma0（2分）
a0=2m/s2
根据v2–v02=-2a0x（2分）
x=25m1分
（2）假设二者不相撞，设经过时间t二者有共同速度v
则对物体Av=v0–a0t（2分）
对汽车Bv=at（1分）
v=5m/s
t=2.5s
该过程中物体A的位移xA=
t=18.75m（2分）
该过程中汽车B的位移xB=
t=6.25m（2分）
因为xA>xB+x0
故物体A能击中汽车B（2分）
其他方法正确同样得分。
25．解：
（1）油滴进入电场后，重力与电场力均做功，设到M点时的速度为v1，由动能定理
mv
－
mv
＝mgL＋qU1（3分）
考虑到m＝ρV0
得v1＝
（1分）
（2）油滴进入电场、磁场共存区域，恰与细管无接触地从N孔射出，须电场力与重力平衡，有：
mg＝qE（3分）
得E＝
（1分）
油滴在半圆形细管中运动时，洛伦兹力提供向心力，由
qv1B＝
（3分）
得B＝
＝
（1分）
（3）若油滴恰不能撞到a板，且再返回并穿过M点，由动能定理，
0－
mv
＝－mgL－qUba′（3分）
得Uba′＝U1＋
（1分）
考虑到油滴返回时速度方向已经相反，为了使油滴沿原路与细管无接触地返回并穿过M孔，磁感应强度的大小不变，方向相反，即：
B′＝－B.（2分）
26.（14分）
（1）（2分）蒸馏（2分）
（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）
（3）ABD（2分）漏选得一分,错选不得分
（4）NaOH溶液（2分）浓盐酸酸化（2分）（5）96%（2分）
27.（14分）
（1）第三周期第ⅢA族（2分）
（2）①4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（2分）②增强溶液的导电能力（2分）
③I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+（2分）④2.7g（2分）
（3）①（2分）
②Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO.（2分）
28.（15分）
（1）①AB（少选得1分，错选不得分）（2分）②0.20（2分）C（2分）
（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）
②2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）
CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（
c＋2d－a－b）kJ·mol－1（3分）
29．（9分，除标注外每空1分）
（1）低温保湿时间越长（适当的低温保湿处理）（2分）
（2）溶液浓度不同（0、100、200、400、800mg/L）（空白）对照
解除大花黄牡丹种子休眠、促进种子萌发（答出二者之一即可）
（3）①Ⅰ：
[H]和ATPⅡ:
气孔相对开放度数值较低Ⅲ：
叶面积数值较低
②叶片未展开，呼吸作用（细胞呼吸、有氧呼吸）强于光合作用
30．（13分）
（1）雌（1分）BXa、Y、Y（2分）
（2）不可行（1分）1和4只存在一对相对性状的差异（2分）
不可行（1分）2和5控制两对相对性状的基因位于同一对同源染色体（Ⅱ）上（2分）
（3）雌果蝇：
雄果蝇=2：
1（2分）全为雌性（2分）
31．（10分，出标注外每空1分）
（1）胰岛素或胰高血糖素（写一项即可）
核糖核苷酸mRNA、tRNA、rRNA（写出前面两项即可）
（2）促进细胞对葡萄糖的吸收神经递质
（3）②ⅰ.链脲佐菌素溶液
ⅱ.用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并记录 （2分）
ⅲ.灌喂蒸馏水2mL/d
④桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的作用明显
32．（7分，除标注外每空1分）
（1）实现能量的多级利用，提高能量的利用率（2分）
（2）BC
（3）取样器取样个体较大、种群数量有限
（4）化学物理
（二）选考题
33．［物理—选修3-3］（15分）
（1）ABC
（2）解：
①设升温后气体的压强为P，由于气体做等容变化，
根据查理定律得：
=，又T0=300K，T1=350K（3分）
解得：
P=p0（1分）
②根据克拉伯龙方程：
=R（3分）
得：
集热器内气体的体积不变，则得剩余气体的质量与原来总质量的比值：
=（2分）
34．［物理—选修3-4］（15分）
（1）ACD
（2）解：
①光路示意图如图所示，反射点为F（2分）
由几何关系得
（1分）
代入数据得
20cm（1分）
②由①的计算得，
（1分）
得sinr=0.6（1分）
由折射定律得n=
=
（1分）
③由
得激光束在玻璃砖内的传播速度
m/s（2分）
35．［物理选修3－5］（15分）
（1）（6分）BCE
（2）（9分）解：
（1）设从开始刹车到相撞经过的时间为t，则有：
V1t－
a1t2+V2t－
a2t2=S0（1分）
两车刹车加速度大小为：
a=a1=a2=μg=3m/s2（1分）
代入数据得：
t2－12t+11=0
解得：
t=1s（舍去t=11s）（1分）
两车相碰前瞬间的速度大小分别为：
V/1=V1－a1t=21-3×1=18m/s
V/2=V2-a2t=15-3×1=12m/s（1分）
A车动量大于B车，由动量守恒定律有：
m1V/1－m2V/2=（m1+m2）V（1分）
解得两车碰后的速度V=6m/s（1分）
对A车列动量定理有
Ft0=△P=m1（V－V/1）
代入数据解得：
F=6mg（1分）
（2）两车一起滑动的加速度仍为：
a=μg=3m/s2（1分）
两车共同滑行距离
（1分）
36．［化学—选修2：
化学与技术］（15分）
（1）②③④ （3分多选错选不给分，少选的选对一个给1分）
（2）5/3（2分）
（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
Mg（OH）2（2分）69.6（2分）
（4）（2分）（2分）
37．［化学—选修3：
物质结构与性质］（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）
（3）sp2杂化（2分）5（2分）
（4）CuO（2分）Cu2O（2分）
Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）
38．［化学—选修5：
有机化学基础］（15分）
（1）加成反应（1分）
（2）（2分）
（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）
（4）（2分）
（5）
（2分）（6）a、c（少选1分，错选0分）（2分）
（7）（2分）
（8）
（2分）
39．［生物——选修模块1：
生物技术实践］（15分。
除注明外，每空1分）
（1）生长素、细胞分裂素（2分）提取这些物质并鉴定其化学成分（2分）
（2）①水、碳源、氮源、无机盐（4分。
答对1个得1分）
②放掉发酵产生的大量CO2，同时尽量不让氧气进入瓶中（2分）
③C6H12O6
2C2H5OH+2CO2+能量（2分）④比较合适（1分）
⑤酒精更不利于杂菌生长（2分）
40．［生物——选修模块3：
现代生物科技专题］（15分。
除注明外，每空1分）
（1）①限制性核酸内切酶识别特定的核苷酸序列（1分），并在特定的切点上切割DNA分子（1分）②逆（或反）转录4种脱氧核苷酸③DNA分子杂交（2分）
（2）①PCR（2分）②筛选含有目的基因的受体细胞（2分）启动子、终止子（2分）③体细胞克隆或者核移植（2分）
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