初三化学易忘易错易漏知识强化记忆小结.docx

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初三化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

初三化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

一、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体。

二、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

１、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

６、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：

一氧化碳（CO）

4、天然气：

甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：

（CaCO3）

6、生铁/钢：

（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）

8、铁锈：

（Fe2O3）

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：

食盐

2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙（CaO）：

生石灰

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

7、氢氯酸（HCl）：

盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

9、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：

蓝矾，胆矾

10、甲烷（CH4）：

沼气

11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸

13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

14、汞（Hg）：

水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

五、物质的除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

六、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

七、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。

----把水转化为氢氧根的方法

4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性

5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）

6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）

7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙

八、推断题中的一些特别知识（方法：

找出特别的地方，看其左右的内容）

1、物质的颜色、状态

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

（四）

1、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

2、能使带火星木条复燃的气体是氧气

3、既有可燃性，又有还原性的物质有：

氢气、一氧化碳、木炭

4、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水

5、红褐色沉淀肯定是：

Fe（OH）3

6、蓝色沉淀可能是Cu（OH）2或CuCO3

7、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

8、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

9、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：

碳酸盐+酸或活泼金属+酸

10、产物有三种的化学变化有两种：

①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

11、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

12、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质

固体是白色，溶液是无色，

13、金属氧化物的性质主要有：

①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

2、物质的反应条件

点燃:

（有O2参加的反应）

通电:

（电解H2O）

催化剂:

（KClO3、H2O2分解制O2）

高温:

CaCO3分解；C还原CuO;C与CO2、C与H2O、CO还原Fe2O3

3、物质的特征反应现象

离子间的反应反应产生沉淀、气体或水

BaSO4AgCl不溶于稀硝酸

CaCO3BaCO3溶于稀硝酸放出气体

Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶于稀硝酸不产生气体

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（6）在O2中燃烧，产生大量白烟的是P（红磷或白磷）

（7）在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是S硫

（8）在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S硫

（9）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等

4、物质的某些特性

（1）常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等

（2）常见还原性物质有C、CO、H2等；

（3）常见可燃性气体有H2、CO、CH4等；

（4）与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：

NH3；

（5）遇淀粉溶液变蓝色的物质是：

I2。

（6）常用的食品干燥剂是生石灰CaO

（7）常用的食品脱氧剂是Fe粉

（8）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）

（9）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

（10）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

5、物质的组成、俗名、类别

6、物质的反应类型

7、物质之间的相互关系（转化）

氧三角：

碳三角：

铜三角：

钙三角：

酸、碱、盐三角：

CaCO3

Na2CO3Ca（OH）2

8、物质之最

9、物质之间的计算（相对分子质量）

10、物质的用途

CO2：

灭火；光合作用；人工降雨

CaO：

生石灰；食品干燥剂

HCl：

胃酸；除铁锈

浓硫酸：

干燥剂

NaOH：

火碱、烧碱、苛性钠

Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰；改良酸性土壤

氨水：

蚊虫叮咬

CaCO3:

建筑材料；补钙剂

NaCl:

调味剂；防腐剂

Na2CO3:

纯碱——候氏制“碱”

NaHCO3:

小苏打；发酵粉主要成分

CuSO4:

配制农药波尔多液

九、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：

ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

2、氧气的实验室制法

①导气管应只引入少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：

下端口应伸到液面以下③不能选用