理综化学8+4 16套1316.docx

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理综化学8+416套1316

2010年高考理综化学“8+4”模拟十三

6．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是

A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

C．C2H4和SO2都能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀

7．在0.lmol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：

c（Na+）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H2SO3）向该NaHSO3溶液中

慢慢地加人少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO32－＋H2O

HSO3－十OH－B．HSO3－十H2O

H2SO3+OH－

C．HSO3－十OH－

SO32－十H2OD.H2SO3+OH－

HSO3－十H2O

8．在等温等容条件下的反应：

2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）。

现分别从两条途径建立平衡：

（I）A和B的起始浓度均为2mol/L；（II）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。

下列叙述正确的是

A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

B．达到平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍

C．I和II两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同

D．达到平衡时，I途径的反应速率vA等于II途径的反应速率vB

9．密度为dg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，下列表示式不正确的是

A．c=

B．m＝

C．d=

D．w=

10．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：

下列有关叙述中正确的是

A．有机物A属于芳香烃、

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．lmo1A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

11．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。

空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3，下列说法正确的是

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐

D．负极反应：

O2+2H2O＝4OH一－4e－

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是

A．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

B．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液

13．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×l0—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×l0—5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加人8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K+）>c（NO3－）>c（Ag+）=c（Cl一）+c（I一）

B．c（K+）>c（NO3－）>c（Ag+）>c（Cl一）+c（I一）

C．c（NO3－）>c（K+）>c（Ag+）>c（Cl一）+c（I一）

D．c（K+）>c（NO3－）>c（Cl一）>c（Ag+）+c（I一）

27．（15分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化”。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。

其目的是___________________________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放足量铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL

浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，

能体现绿色化学理念的最佳方案是______，

理由是___________________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。

操作步骤为__________________________________________________________，

实验现象为_________________________________________________

d中反应的离子方程式_________________________。

但此实验的不足之处是_____________________________。

28．（15分）医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量。

回答下列问题：

（1）该反应中的还原剂是______________。

（2）写出该反应的化学方程式_________________________________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为___________mol.（4）测定血钙的含量的方法是：

取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足草酸铵晶体，化学式为（NH4）2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______________________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_____________。

③若消耗了1.0×10一4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则l00mL该血液中含钙___________g。

29．（18分）2005年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应的研究中作出杰出贡献的三名科学家：

法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克。

烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

已知同温同压时，烃C相对于氢气的密度为14,I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：

（1）C的化学式为_____________________；已知C的燃烧热为QkJ／mol，写出C完全燃烧的热化学方程式：

_______________________________________________________。

（2）化合物D、E、G、F中，具有羟基的是__________________。

（3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________________。

（4）写出下列化合物的结构简式：

A__________________I______________。

（5）写出反应②的化学方程式：

____________________________________________________________。

（6）F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，

写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：

__________________________________________________________。

30．（12分）物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：

2,A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

（1）X的化学式为________________，

C+D的反应方程式为______________________________________________

（2）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_________（填字母序号）。

a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市l．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；

设备I的名称是_________________。

工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的的是___________（填数字序号）。

（3）写出反应⑦的化学方程式___________________________________________________________。

（4）现有lmolA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式

为。

参考答案（十三）

6.A7.C8.C9.C10.D11.B12.A13.D

2010年高考理综化学“8+4”模拟十四

6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：

5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：

6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，

吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是：

①观察颜色、②打开瓶盖看有无白雾、③湿润的淀粉试纸、④湿润的红色石蕊试纸、

⑤湿润的蓝色石蕊试纸、⑥AgNO3溶液

A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

8．由实验事实得出的结论，其中正确的是

实验事实

结论

A

溴水中加入甲苯，溴水层褪色

甲苯与溴发生加成反应

B

将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物

溴苯为褐色液体，密度大于水

C

金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈

乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼

D

加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去

SO2具有漂白性

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

　C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

　D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：

①混合气体的压强②气体的总