理综化学8+4 16套1316.docx

1、理综化学8+4 16套13162010年高考理综化学“8+4”模拟十三6下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A乙醇和水都能与钠反应放出氢气 B烧碱和纯碱的溶液都呈碱性CC2H4和SO2 都能使溴水褪色 D苯酚溶液和AgNO3 溶液遇溴水都产生沉淀7在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下关系：c ( Na + ) c ( HSO3） c ( SO32） c ( H2SO3 ) 向该NaHSO3 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为ASO32H2OHSO3十OH BHSO3十H2OH2SO3 + OHCHSO3十OHSO32十H2O D . H2SO3

2、+ OHHSO3十H2O 8在等温等容条件下的反应：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）。现分别从两条途径建立平衡：( I ) A 和B 的起始浓度均为2 mol / L；(II) C 和D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L 。下列叙述正确的是 AI 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同 B达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍 CI 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同 D达到平衡时，I 途径的反应速率vA等于II 途径的反应速率vB9密度为d g/cm3的溶液V m

3、L ，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol / L ，溶质的质量分数为w，下列表示式不正确的是Ac = Bm Cd = Dw=10某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：下列有关叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃、B有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应Dl mo1A 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH 11我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为： 4Al + 3O2+ 6H2O4Al (OH )3 ，下列

4、说法正确的是 A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐 D负极反应：O2+ 2H2O4OH一4e 12短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 A若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8 B若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 C若 X 与 Y 的原子序数相差 5 ，则离子化合物 XY2不溶于水 D若 X 与 Y 的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY2不溶于强碱溶液13已知25 时，AgI饱和溶液中 c(Ag+)为 1.

5、22l08 mol / L , AgCl 的饱和溶液中c(Ag+)为 1.25l05 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 Ac ( K+ ) c ( NO3） c ( Ag + ) = c ( Cl一）+ c ( I一） Bc ( K+ ) c ( NO3） c ( Ag + ) c ( Cl一）+ c ( I一） Cc ( NO3）c ( K+ ) c ( Ag + ) c ( Cl一）+ c ( I一） Dc ( K+ )

6、 c ( NO3）c ( Cl一） c ( Ag + ) + c ( I一） 27( 15 分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化”。（1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d 的胶塞，加热c。其目的是_。（2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放足量铜片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_；再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ _，理由是_ _。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性

7、KMnO4 Cl2 Br2。操作步骤为_，实验现象为_ d 中反应的离子方程式_ _。但此实验的不足之处是_。28（15分）医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（ H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是_。 （2）写出该反应的化学方程式_ _。 （3）反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的 H2SO4物质的量为_mol .（4）测定血钙的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足草酸铵晶体，化学式为（NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。 稀硫酸溶解 C

8、aC2O4沉淀的化学方程式是_。 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_ _。 若消耗了 1.010一4 mol / L 的 KMnO4溶液 20.00 mL ，则 l00 mL 该血液中含钙 _g。29（18分）2005 年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应的研究中作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫肖万、美国的罗伯特格拉布和理查德施罗克。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：已知同温同压时，烃 C 相对于氢气的密度为 14 , I 的分子式为 C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：（1）C 的化学式为_；已知 C 的燃烧热为 Q kJmol ，

9、写出 C 完全燃烧的热化学方程式：_。（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羟基的是_。（3）反应、中，属于加成反应的是_。（4）写出下列化合物的结构简式： A_I_。（5）写出反应的化学方程式：_。（6）F 有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外， 写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：_。30（12分）物质之间的转化关系如下图所示， A（只含两种元素）可作为工业生产 J 的原料，B、C、 H、I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为1：2 , A、E、J、N 中

10、含有同一种元素。回答下列问题： （1）X 的化学式为_，C + D 的反应方程式为_（2）考虑到综合经济效益，工业生产 M 时，可采取的措施有_（填字母序号）。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 l工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备 I 的名称是_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用上述转化关系中能达到该目的的是_（填数字序号）。（3）写出反应 的化学方程式_。（4）现有l mol A 参加反应，假设各步反应均完全，生成N

11、的质量为 1165 g，生成 K 的质量为 224 g ，则反应 的化学方程式为 。参考答案（十三）6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D2010年高考理综化学“8+4”模拟十四6据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物

12、质的量为15 molD因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是：观察颜色、打开瓶盖看有无白雾、 湿润的淀粉试纸、 湿润的红色石蕊试纸、 湿润的蓝色石蕊试纸、 AgNO3 溶液 A B C D 8由实验事实得出的结论，其中正确的是 实验事实结论A溴水中加入甲苯，溴水层褪色甲苯与溴发生加成反应B将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物溴苯为褐色液体，密度大于水C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个10在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：混合气体的压强 气体的总