届高考化学复习化学反应速率强化训练.docx
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届高考化学复习化学反应速率强化训练
2020届高考化学复习化学反应速率强化训练
一、选择题
1．（2018·嘉兴市第一中学高三上学期期中）改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）＋I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ）
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂
A．①②B．②③C．①④D．③④
答案 D
2（2019年北京西城）温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g），一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A．反应0~4min的平均速率υ（Z）＝0.25mol·（L·min）−1
B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0
答案：
D
3．．（2019·绍兴高三教学质量检测）相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（ ）
A．对比pH＝7和pH＝10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B．对比pH＝2和pH＝7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．在0～20min之间，pH＝2时R的平均降解速率为0.0875×10－4mol·L－1·min－1
D．50min时，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
答案 A
4．（2019·宁波诺丁汉大学附属中学高三调研）5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
A．v（Fe）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（H2SO4）＝1mol·L－1·min－1
C．v（H2）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（FeSO4）＝0.5mol·L－1·min－1
答案 D
5．（2018·丽水市第一中学高三调研）在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。
发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol。
若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A．等于1.6molB．等于1.2mol
C．大于1.6molD．小于1.2mol
答案 D
6．（2018·温州六校协作体高三第一学期联考）向某容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下放热反应：
3A（g）B（g）＋2C（g），各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
下列说法中正确的是
（ ）
A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C．B的起始的物质的量为0.02mol
D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g） ΔH＝－50akJ·mol－1
答案 B
7．（2018·温州中学高三调研）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。
设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10－5mol·L－1·min－1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
答案 D
8．（2018·温州市“十五校联合体”高二上学期期中）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。
实验如下：
装置
烧杯中的液体
现象（5分钟后）
①2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉
无明显变化
②2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1HCl
溶液变蓝
③2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1KCl
无明显变化
④2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1CH3COOH
溶液变蓝，颜色较②浅
下列说法不正确的是（ ）
A．通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生
B．③是验证Cl－是否影响KI与O2的反应
C．④说明CH3COOH是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出c（H＋）浓度低
D．此实验还可以增加2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1NaOH溶液这一步骤
答案 D
9．（2018·杭州六校协作体高三联考）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。
催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340～380℃
答案 B
10．已知反应2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx（NO）·cy（H2），k为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1
c（NO）/mol·L－1
c（H2）/mol·L－1
1
2.00×10－3
6.00×10－3
1.92×10－3
2
1.00×10－3
6.00×10－3
4.80×10－4
3
2.00×10－3
3.00×10－3
9.60×10－4
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中x＝1，y＝2
B．800℃时，k值为8×104
C．若800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
答案 A
11．（2018·宁波市3月新高考选考适应性考试）近些年，地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。
某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响（初始质量浓度均为100mg·L－1），测得数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝7.5、温度为35℃时，0～60h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg·L－1·h－1
B．当pH＝7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度为30℃
C．当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大
D．当降解时间为100h时，pH＝7.5、温度为28℃与pH＝7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等
答案 A
12、（2018·浙江名校协作体高三调研）一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
答案 C
二、非选择
13．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。
为比较Fe3＋和Cu2＋对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察__________________________________________________
定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________（填“合理”或“不合理”），理由是_________________________________
________________________________________________________________________。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是______________。
（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②放出1/3气体所需时间为________min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度________。
（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。
答案
（1）产生气泡的快慢 不合理 阴离子种类不同
（2）产生40mL气体所需的时间 （3）①60 ②1
③0.11mol·L－1 ④D>C>B>A
14．Ⅰ.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）0～t1s内B气体的平均反应速率为____________________________________________。
（3）（t1＋10）s时，A的转化率为________________。
Ⅱ.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片和同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：
把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：
把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：
在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是______________________，t2～t3速率变化的主要原因是____________________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______________________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
________（填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a．若不正确，请说明原因：
___________。
b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：
_________________。
答案 Ⅰ.（1
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