金属和金属材料练习题含答案word.docx

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金属和金属材料练习题含答案word

2020-2021年金属和金属材料练习题（含答案）（word）

一、金属和金属材料选择题

1．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：

X+3RNO3=3R+X（NO3）3。

下列说法不正确的是

A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

故选C。

2．下列金属中，金属活动性最强的是

A．MgB．ZnC．FeD．Cu

【答案】A

【解析】

试题分析：

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：

金属活动性顺序。

点评：

识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

3．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　）

A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应

B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应

C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色

D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色

【答案】A

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【详解】

A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。

A选项错误

B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。

生成物是一种单质和一种化合物。

属于置换反应。

B选项正确

C、由于金属活动性Cu＞Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。

C选项正确

D、由于金属活动性Al＞Cu，反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。

D选项正确

故选A。

【点睛】

氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

4．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是（　　）

A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

【答案】B

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】

①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选B。

5．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

水的电解

B．

木炭在密闭的容器内燃烧

C．

加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】

A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；

B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；

C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；

D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．

【详解】

A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：

1，图中是质量比，故A选项说法不正确。

B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。

C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。

D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。

故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】

掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。

6．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：

根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A、A实验必需进行，故A不符合题意；

B、B实验必需进行，故B不符合题意；

C、C实验不需进行，故C符合题意；

D、D实验必需进行，故D不符合题意．

故选C．

7．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）

A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。

【点睛】

本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。

8．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（）

A．AgClB．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

【答案】D

【解析】

A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误．

B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；

C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；

D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；

故选D．

9．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）

A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤渣是Ag、Cu、Mg

C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

【答案】B

【解析】

【详解】

A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；

B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；

C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；

D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．

故选B．

10．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。

A．Fe、Cu、H2SO4溶液

B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液

D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；

B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；

C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；

D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：

C。

11．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（　　）

A．滤液中可能含有Ag+

B．滤渣中可能含有单质锌

C．滤液中一定含有Cu2+

D．滤渣中一定含有单质铜

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；

B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意；

C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；

D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。

故选D。

12．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

【答案】C

【解析】

【分析】

本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

【详解】

①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；

③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；

④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对；

综上可知，说法正确的为①③④，故选C。

13．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；

D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。

14．将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A．滤渣N中一定含有Fe和Cu

B．滤渣N的质量可能等于原混合物的质量

C．滤液M的颜色可能是浅绿色

D．滤液M中最多含3种金属阳离子

【答案】A

【解析】

【详解】

A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；

C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；

D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选A。

15．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上《nature》封面，下列关于镁合金的描述错误的是（）

A．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能

B．镁合金的硬度比其各成分金属大

C．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的

D．镁合金的熔点比其各成分金属要高

【答案】D

【解析】

【详解】

A、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故A说法正确；

B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故B说法正确；

C、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故C说法正确；

D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故D说法错误。

故选D。

【点睛】

合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。

16．探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸

C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

探究金属的活动性可利用的原理：

1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应，故无法判断，错误，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根据Fe不会与MgSO4溶液反应，能与CuSO4溶液反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，故选C

考点：

金属活动性顺序的探究

17．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）

A．滤液中最多含有两种溶质

B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

【答案】D

【解析】

试题分析：

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：

A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。

考点：

考查金属的化学性质的知识。

18．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：

丙、甲、乙。

故选C。

考点：

金属活动性顺序的应用

19．下列金属中，活动性最强的是

A．镁B．铜C．锌D．铝

【答案】A

【解析】

由于这四种金属的活动性顺序为：

镁＞铝＞锌＞铜，故选A．

20．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（　　）

A．

橡胶轮胎B．

木雕作品C．

艺术瓷瓶D．

青铜摆件

【答案】D

【解析】

A.属于有机合成材料。

B.属于天然高分子材料。

C.无机合成材料。

D.属于合金。

点睛∶本题主要考查合金，合成材料等知识。