10．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（）
A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝mol·L－1·min－1
D．10min，改变条件为升温
11．25℃时，氢氟酸电离常数Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。
如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示（）
A．溶液的pHB．水解平衡常数
C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和
12．自【最新】1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。
镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO（OH）＋2H2O=2Ni（OH）2＋Cd（OH）2，（镉的原子量112）下列说法正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd
B．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112g
C．放电时，电子从正极流向电源的负极
D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接
13．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是（）
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒X上发生反应：
M－ne－=Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
14．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
15．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
17．以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋
18．已知：
锂离子电池的总反应为：
LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：
2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
19．已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数（常温）
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
下列判断正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c（CH3COOH）/c（CH3COO-）＝18
C．NaHCO3溶液中:
c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32－）
D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L
20．已知S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2（慢），I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-（快）。
探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积/mL
K2S2O8
溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
V3
2.0
②
9.0
1.0
V2
4.0
2.0
③
8.0
V1
4.0
4.0
2.0
下列结论正确的是（）
A．V1＝0V2＝2.0B．V1＝2.0V3＝2.0
C．V1＝2.0V2＝4.0D．V2＝4.0V3＝2.0
二、填空题
21．
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
___。
（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。
有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。
请回答下列问题。
①该电池属于___电池（填“一次”或“二次”）。
②负极材料是___，电极反应式是___。
③使用时，正极区的pH__（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH___。
22．
（1）H2A在水中存在以下平衡：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。
（2）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2＋（aq）＋A2－（aq）滴加少量Na2A固体，c（Ca2＋）___（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。
（3）含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O。
为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：
_______。
②若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝1×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。
{已知：
Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10－31}
23．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。
B为___极，A极的电极反应为___。
（2）打开K1，合并K2。
E为___极，F极的电极反应为___，
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行
（1）
（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。
三、结构与性质
24．甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。
已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
化学反应
500℃平衡常数
焓变
①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
K1＝2.5
ΔH1＝－116kJ·mol－1
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