化学辽宁省六校协作体届高三下学期期初考试.docx
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化学辽宁省六校协作体届高三下学期期初考试
辽宁省六校协作体2022届高三下学期期初考试
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Ca40Mo96
一．选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A．液氨可用作制冷剂
B．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒
C．聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料
D．2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料
2．下列化学用语使用正确的是（）
A．甲醛的电子式B．硫原子的价电子排布式3s23p4
C．中子数为18的氯原子ClD．明矾的化学式Al2（SO4）3
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．1L1mol•L-1NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
B．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
C．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．常温常压下，1molP4中所含P—P键数目为4NA
4．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。
它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm，下列说法正确的是（）
A．氮化钼的化学式为MoN2
B．相邻两个最近的N原子的距离为nm
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
5．下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（）
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti
C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
6．下列有关实验装置的用途叙述正确的是（）
A．甲装置用于分离甘油和水B．乙装置用于实验室制备乙酸乙酯
C．丙装置用于实验室制备氯气D．丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液
7．下列说法正确的是（）
A．能使PH试纸显红色的溶液中：
K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存
B．室温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
Cl-、NH4+、Na+、S2O32-
一定不能大量共存
C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：
Ag++=AgOH↓+NH4+
D．Na2S溶液显碱性的原因：
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
8．化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应
C．1mol化合物X最多能与反应
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法错误的是（）
A．第一电离能：
W>X>Y>Z
B．简单离子的半径：
W>X>Y>Z
C．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃
D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂
11．镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。
下列说法错误的是（）
A．断开K2、合上K1，电极A为负极，发生氧化反应
B．断开K1、合上K2，镍镉电池能量转化形式为：
电能→化学能
C．充电时B电极反应式为2Ni（OH）2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O
D．镍镉二次电池的总反应式：
Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
常温下，等体积等PH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应
相同时间内，HB收集到的H2多
酸性强弱：
HA>HB
B
将炽热的木炭加入到浓硝酸中
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸反应生成NO2
C
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
先得到白色沉淀后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D
向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL1mol/LFeCl3溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-反应是可逆反应
13．根据下列图示所得出的结论错误的是（）
A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）反应时，c（CO2）随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙是密闭容器中发生aA（g）+bB（g）cC（g）反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H<0
C．图丙是恒温密闭容器中发生N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：
b>a>c
D．图丁是HI（g）分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态
14．对氨基苯甲酸（）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。
下列说法错误的是（）
A．b为直流电源正极
B．少量气体X为H2
C．质子交换膜中H+由左向右迁移
D．阴极的主要电极反应式为
15．25°C，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）
[如H2PO2-的分布系数：
]
A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5
B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大
C．当混合溶液PH=7时，c（H2PO2-）>c（H3PO2）
D．b点溶液中存在关系2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
二．非选择题：
本题共4小题，共55分。
16．（14分）三氧化二钴（Co2O3）常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。
工业上以含钴废料（主要成分为CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质）为原料制备Co2O3的流程如下图所示：
已知：
“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。
回答下列问题：
（1）含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是________________________________。
（2）“酸浸”时加入H2O2作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能________________________。
（3）“滤渣1”的主要成分为_____________。
（4）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为________（填选项）。
a.2b.3c.4d.5
（5）“沉钴”步骤反应的离子方程式_______________________________________。
（6）“结晶”得到的主要副产品是________________。
（7）“高温煅烧”发生反应化学方程式为________________________________。
17．（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。
实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。
已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）装置A中反应生成N2，离子方程式为___________________________________。
（2）装置B中玻璃仪器为酒精灯、_______________________。
（3）选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：
A→________________________（注：
焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用）。
（4）装置A中生成N2的作用为：
①作为反应物与钙反应生成Ca3N2；②___________________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
用如下装置测定产品纯度。
实验时，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体，测得P装置反应后增重3.4g（已知Ca3N2摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应）。
（5）装置M中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（6）根据实验数据计算产品的纯度为____________。
（7）通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为_______________________________________________________________________。
18．（14分）2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。
为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
（1）利用反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH，可减少CO2排放并合成清洁能源。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2（g）＋H2（g）H2O（g）＋CO（g）ΔH1=＋41kJ·mol-1
②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2=－90kJ·mol-1
总反应的ΔH=________kJ·mol-1
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是_______（填标号）。
（2）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），测得5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=1.0mol。
从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=_________；该可逆反应的平衡常数为_________。
（3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
原理如图所示：
①P极电极反应式为_____________________________。
②已知CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）△H=-31.4kJ·mol-1。
温度为T1℃时，K=2。
实验测得：
v正=k正c（CO2）c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。
T1℃时，k正=________k逆；若温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。
19．（13分）一种药物的中间体的一种合成路线如下：
（已知：
Ac为乙酰基）
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称有___________。
（2）G的分子式为_______________。
（3）C→E的反应类型是_______________。
（4）A→C的化学方程式是________________
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