C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．W的氧化物可溶于烧碱溶液
9．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）
A．该分子中既含有非极性键又含有极性键
B．分子中四个氮原子不共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
10．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（）
①
②
③
④
A．只有②③④B．只有③C．只有①D．只有②
11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．Cu2＋B．AlO2-C．Al3＋D．Mg2＋
12．下列说法不正确的是
A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B．钠单质可应用于电光源领域
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．CO2可用于制备全降解塑料
13．下列离子方程式中正确的是
A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：
SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2O
C．将铜丝投入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：
NH4++OH－
NH3·H2O
14．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
除去乙炔中的硫化氢
检验反应生成的气体中含有乙烯
酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
A．AB．BC．CD．D
15．材料在人类文明史上起着划时代的意义。
下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A．人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B．“马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C．宇航员的航天服——有机高分子材料D．光导纤维——复合材料
16．对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0。
达到平衡后，以下分析正确的是
A．减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大
B．扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大
C．降低温度，对正反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
17．下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B．图②可表示25℃时，0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C．图③表示水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系，则水的电离程度（
）：
；水的离子积：
KW（d）＝KW（b）
D．图④表示合成氨N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
18．A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10
19．（6分）下列化学用语表述正确的是
A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：
B．食盐中阴离子的核外电子排布式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．电解时铁作阳极的电极反应式：
Fe-3e-＝Fe3+
20．（6分）已知
（x）
（y）
（z）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．x的所有原子一定在同一平面上
B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种
C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色
D．x、y、z互为同系物
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。
可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。
步骤如下：
①连接仪器顺序为__________（按气流方向，用小写字母表示）；
②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；
④加热，进行实验。
（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是____。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理（供选择的试剂有：
酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水）_____。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。
反应方程式为_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。
实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________
（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______（填编号，下同）。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
（3）化合物I中含有的化学键类型有____________
（4）转化⑦的离子方程式为____________
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2
CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：
___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。
（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。
其中氮原子的杂化方式有_____________。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。
24．（10分）根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。
②与SO42－互为等电子体的分子有____________________（写一种）。
③ClO2－中氯原子的孤电子对数为___________。
④常用K3[Fe（CN）6]检验水中的F2＋。
K3[Fe（CN）6]的配体是________________。
（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。
沸点：
ClO2________________（填“＞”“＜”或“＝”）Cl2O，理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为
，这样的书写不正确，违背了________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。
（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。
HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。
（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物
，该配合物中心离子的配位数为__________________________。
（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。
例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
Cu＋呈无色，其原因是_____________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A错误；
B．结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B错误；
C．途径6为化学键的形成，则△H6＜0，故C错误；
D．氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的（△H2+△H3+△H5）比NH4Br的大，故D正确；
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.根据题干，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；
B.该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，因此晶体的空间最小环共有12个原子构成，故B错误；
C.该晶体中，每个碳原子形成4个C-O共价键，所以C原子与C-O化学键数目之比为1：
4，故C正确；
D.晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比为1:
2，故D正确。
故选B。
【点睛】
每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以为原子晶体，和二氧化硅相似。
最小环上的原子数、碳原子和C—O化学键数之比以及碳原子和氧原子的个数比都和二氧化硅相同。
3．A
【解析】
【分析】
离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等，据此进行分析解答。
【详解】
A．
的溶液呈碱性，这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，A选项符合题意；
B．Fe3+、SCN−发生络合反应而不能大量共存，B选项不符合题意；
C．Fe2+、NH4+与AlO2-发生双水解而不能大量共存，C选项不符合题意；
D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D选项不符合题意；
答案选A。
【点睛】
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：
常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题D项限定条件：
能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性；还有一些限定条件如：
常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题A项
的溶液，说明溶液呈碱性；做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
4．C
【解析】
【详解】
A．白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：
AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；
B．取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe（SCN）3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；
C．因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；
D．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】
某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。
6．B
【解析】
【分析】
植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，矿物油多为饱和烃类物质，也可能含有不饱和烃，利用酯、烯烃的性质可区别二者，以此来解答。
【详解】
A.植物油与矿物油都有碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，不能区别，故A错误；
B.植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故B正确；
C.植物油与矿物油均可使溴水发生加成反应使其褪色，不可区别，故C错误；
D.二者均不与新制Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故答案选：
B。
7．D
【解析】
【分析】
电解法精炼粗铜时，阴极（纯铜）的电极反应式：
Cu2++2e－=Cu（还原反应），含有其他活泼金属原子放电，阳极（粗铜）的电极反应式：
Cu-2e－=Cu2+（氧化反应），相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。
【详解】
A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；
B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；
C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：
Cu2++2e－=Cu，故C错误；
D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；
答案选D。
8．B
【解析】
【分析】
短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 21，设X的最外层电子数为x，Y、W、Z的最外层电子数分别为x+2、x、x+3，则2x+x+2+x+3=21，解得：
x=4，则X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据分析可知：
X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＜X，故A正确；
B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性W＜X，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性：
W＜X，故B错误；
C．Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，故C正确；
D．W的氧化物为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选B。
9．D
【解析】分析：
本题题干比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算等，难度一般。
详解：
A.N（NO2）3是一种共价化合物，氮氧原子之间形成的化学键是极性键，氮原子之间形成非极性键，故正确；B.该分子中氮氮键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故正确；C.该分子中的氮既有+3价又有+5价，+3价的氮原子既有氧化性又有还原性，故正确；D.N（NO2）3的相对分子质量为152,15.2g该物质为0.1mol，该物质的分子中含原子为1mol，即6.02×1023个原子，故错误。
故选D。
10．A
【解析】
【详解】
①
分子中三个乙基是等效的，故有三种类型的氢，所以一氯代物有三种；②
有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；③
有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；④
有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；所以②③④符合题意；
所以本题答案：
A选项。
11．B
【解析】
【分析】
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，生成氯化镁和氯化铝，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，据此分析判断。
【详解】
镁、铝、铜中加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，过滤后滤液中只存在AlO2-；
答案选B。
12．C
【解析】
【详解】
A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；
B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；
C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；
D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。
故选C。
13．A
【解析】分析：
A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；B．HF属于弱酸；C．稀硝酸被还原对应还原产物为NO；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。
详解：
A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正确；B．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；C．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故D错误；故选A。
点晴：
本题考查了离子方程式的正误判断。
注意离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。
本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。
14．C
【解析】
分析：
A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，能通过分液操作分离；B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀；C．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．碳酸钠能与醋酸反应但不能与硼酸反应。
详解：
A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，能通过分液操作分离，选项A正确；B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，从而除去乙炔中的硫化氢，选项B正确；C．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应生成的气体中含有乙烯，选项C错误；D．碳酸钠能与醋酸反应但不能与硼酸反应，现象不同，能得到证明，选项D正确；答案选C。
点睛：
本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
15．D
【解析】
【详解】
A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；
B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；
C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；
D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。
答案选D。
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．减小生成物浓度，逆反应速率减小；而改变条件的时刻反应物浓度不变，则正反应速率不变，A错误；
B．该反应的正反应是反应前后气体分子数减少的反应，扩大容器体积，反应混合物中各组分的浓度均减小，但是反应物的浓度减小的更多，故正反应速率减小的程度更大、平衡向逆反应方向移动，因此，对正反应速率影响较大，B正确；
C．该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但平衡向正反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，C错误；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，D错误；
答案选B。
【点睛】
明确外界条件对化学平衡影响原理是解答本题的关键，注意结合反应特点分析，注意催化剂影响反应速率但不影响平衡移动。
本题的易错点为A，减小生成物浓度，反应物浓度开始时不变。
17．C
【解析】
【详解】
A.图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B.0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α（d）>α（c），在同一个曲线
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