第四章 物质构成的奥妙备课教案.docx
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第四章物质构成的奥妙备课教案
个性化教学辅导教案
学科:
化学任课教师：
刘老师授课时间：
2012年2月29日（星期五）19:
00---21:
00
姓名
年级：
初三
教学课题
第四单元物质构成的奥妙
阶段
基础（√）提高（）强化（）
课时计划
第
（1）次课
共
（1）次课
教学
目标
知识点：
原子的构成；元素的概念；离子、化合价和化学式的概念
考点：
掌握原子的构成及相对原子质量的相关计算；区分元素与原子；掌握离子的概念；能书写正确的化学式和记住某些元素的化合价；
方法：
讲练法
重点
难点
重难点：
能书写正确的化学式和记住某些元素的化合价；掌握相对原子质量的相关计算；
教
学
内
容
与
教
学
过
程
课前
检查
作业完成情况：
优□良□中□差□建议__________________________________________
一、作业检查与分析
二、知识梳理与巩固
[要点1]了解原子结构。
1、原子的构成情况：
①在原子里，因为核电荷数＝数＝数，所以原子不显电性。
②核内质子数就是数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近
④构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内数。
⑤电子质量忽略不计、但最外层数却影响了元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
2、电性关系：
不带电的微粒：
中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：
电子；带正电荷的微粒：
原子核、质子
3、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：
核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因:
一个电子质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
[要点2]初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
⒈相对原子质量：
一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
相对原子质量的标准：
碳-12原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）质量的1/12。
⒉表达式：
Ar=
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
知识巩固练习：
1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A．50 B．86 C．136 D．222
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性
⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
3.下列概念所涉及的量，在数值上一定相等的是（）。
A.原子序数与元素原子最外层电子数B．原子核内的质子数与中子数
C核电荷数与核内质子数D．原子核内的中子数与核外电子总数
4.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）
A、质子B、中子C、质子和中子D、质子和电子
5．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 。
（2）化学变化中的最小粒子是 。
（3）带正电荷的粒子是 。
（4）不显电性的粒子是 。
（5）质量最小的粒子是 。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是 。
6．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有个质子，个电子。
[要点1]元素
⒈元素的定义：
具有相同___________数（即核内___________数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于原子的___________数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：
_________________________________，
其中含量最多的元素（非金属元素）是__________，含量最多的金属元素是_________。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：
氧、碳、氢、氮。
[要点2]元素符号
⒈元素符号：
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写要求：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写
（即“一大二小”），如：
Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
①表示氢元素2H：
表示二个氢原子
H②表示一个氢原子注意：
元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
４、元素名称造字的规律:
元素名称的偏旁部首“气”“石”“金”“氵”分别代表的意思。
元素与原子的区别和联系：
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
知识巩固练习：
1.元素符号组合游戏：
下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：
ABCMN Ⅱ：
auelg
2．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等元素按金属和非金属元素分为A和B两组，且A组中必须包括氧，应怎样分?
试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：
；
B组：
。
[要点3]物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：
如：
水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：
如水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
[要点4]元素周期表简介
⒈元素周期表的结构⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
原子序数———————元素符号
8O
氧
16．00
（核电荷数）————元素名称
————相对原子质量
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表
的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。
小明同学对它进行研究：
小明发现如下规律：
原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。
请帮助他再找出两条规律：
① ；② 。
4．空气中含量最多的元素为，地壳中含量最多的元素为，
海水中含量最多的元素为；人体中含量最多的元素为。
5．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A．O2 B．2H C．N D．Fe
6．元素之间的根本区别是原子的（）
A．核内质子数不同B．核外电子数不同C．核内中子数不同D．相对原子质量不同
7．某药品说明书中标明：
本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（）
A．元素B．原子C．分子D．无法确定
8．下列有关说法错误的是（）
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物B．纯净物不一定是由同种分子构成的
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
9.在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．下列各类物质中一定是由两种元素组成的物质是（）
A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物
11.将铝箔、五氧化二磷、高锰酸钾、空气、水、硫磺粉、氧化镁、食盐水的化学式填在相应的空格中，不能填化学式的则填写名称。
（1）属于化合物的有；
（2）属于氧化物的有
（3）属于单质的有；（4）属于混合物的有
12.读下面元素周期表的一部分，我会分析：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
三
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
①一般难形成化合物的元素是。
②在元素周期表中位于S的后边。
③可形成XY2型化合物的元素是。
[要点1]核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：
第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：
（以镁原子结构示意图为例）
圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；
弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
⑴元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
⑵原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：
质子数＝核外电子数
阴离子：
质子数＜核外电子数
阳离子：
质子数＞核外电子数
[要点2]离子
⒈定义：
带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类阳离子：
带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：
带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子），
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，表示电性的正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
Mg2+—表示带两个单位的正电荷的镁离子（一个镁离子）2Mg2+—表示两个镁离子
阳离子：
Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：
Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
⑴由于带电情况不同所以分为阴阳离子；一般金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的在反应过程中的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
⒌离子的形成：
以钠与氯气反应生成氯化钠为例
[要点3]分子、原子和离子
⑴都是构成物质的粒子
由分子构成的物质有：
非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对
由原子构成的物质有：
由离子构成的物质有：
金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子
⑵分子和原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，原子不可分。
离子与原子的联系：
原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：
核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数
⑶分子、原子和离子的比较
分子
原子
离子
能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。
能独立存在，是化学变化中的最小粒子。
带电的原子或原子团。
用化学式表示。
如：
O2、H2O等。
用元素符号表示。
如：
Fe、Mg、Al等。
用离子符号表示。
如：
Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
在化学变化中，分子可分
在化学变化中，原子不可分
在化学变化中，离子不可分
知识巩固练习：
1.下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是（ ）
选项
粒子名称
符号
结构示意图
电性
化学性质
A
镁原子
Mg
中性
活泼、易失电子
B
铝离子
Al3+
带三个单位正电荷
活泼
C
氧原子
O
中性
稳定
D
氟原子
F
带一个单位负电荷
活泼
2．下列结构示意图表示非金属元素的原子的是（ ）
①②③④⑤⑥
A、①⑤B、①③④C、②⑥D、②③⑥
3．如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
4、下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似的化学性质的一组元素是（ ）
A.B.
C.D.
5．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同
7、核内有17个质子、16个中子、核外有18个电子的粒子一定是（）
A、原子B、分子C、阳离子D、阴离子
8．下列各组物质中，都是由分子构成的是（）
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D.氯化钠、水
9．在元素周期表中硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是（）
A.原子序数是14B.元素符号是“硅 ”
C．相对原子质量是14D．质子数是28.1
10．一种元素的原子变成离子时（）
A．一定得到电子B．一定失去电子
C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子
11．某元素R的原子量为23，已知R+的核外电子排布与氖原子相同，则元素R的原子核内中子数为（）
A.12B.11C.23D.22
12．用适当的数字和符号填写：
（1）带三个单位正电荷的铝离子
（2）3个氢氧根离子 （3）+2价的镁元素
（4）2个水分子 （5）地壳中含量最高的金属元素 （6）4个亚铁离子
（7）空气中含量最高的非金属元素 （8）硫酸锌中锌元素的化合价
13．下列符号中“2”的意义分别是：
（1）2S
（2）S2-
（3）2SO42-（4）Cu2S
（5）N2（6）2N2
14．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为。
[要点1]化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：
氢气—H2，氧气—O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：
由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式----正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏表示一种物质：
表示二氧化碳。
观表示该物质由哪些元素组成：
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微表示该物质的一个分子：
表示一个二氧化碳分子。
观表示分子的构成：
表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
3.判断说法的正误
1、水是由氢气和氧气组成的。
（×）
2、水是由氢分子和氧原子构成。
（×）
3、水是由水分子构成。
（√）
4、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（×）
5、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
（×）
[要点2]化合价
⒈元素化合价的表示方法：
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：
Na、Cl、Mg、O。
*要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，
离子所带电荷用+、2+、-、2-…表示，标在元素符号的右上角，如：
Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
+2
试区别Ca与Ca2+Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）
-2
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷
S与S2-中数字的含义
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌
+3
铝
-1
氯、氟
-2
氧
+2、+3
铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
[要点3]有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×原子个数×100%
化合物的相对分子质量
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
应用：
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：
需氧化亚铁的质量为90t
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：
这种化肥的纯度为98%。
有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：
（B）
A.（NH4）2SO4B.CO（NH2）2C.NH4ClD.NH4HCO3
算出NH4NO3中的含氮量：
35%。
由于35%＜37%，所以应该是最小数。
算出CO（NH2）2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。
例：
牛奶中钙含量人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]
纯牛奶
配料：
鲜牛奶
保质期：
8个月
净含量：
250mL／盒
营养成份：
（每100mL）
钙≥0.12g
形式存在。
牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，
是健骨的理想食品。
右表是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量 。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.01％） 。
（3）包装标签上钙≥0.12g，是指100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.12g，那么一盒牛奶含钙至少多少克？
。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少毫升牛奶？
。
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
钾
K
+1
K+
氟
F
-1
F-
钠
Na
+1
Na+
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
Cl-
银
Ag
+1
Ag+
溴
Br
-1
Br-
铜
Cu
+1、+2
Cu+、Cu2+
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
钙
Ca
+2
Ca2+
氧
O
-2
镁
Mg
+2
Mg2+
硫
S
-2、+4、+6
S2-
钡
Ba
+2
Ba2+
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
Zn2+
碳
C
+2、+4
汞
Hg
+2
Hg2+
硅
Si
+4
铁
Fe
+2、+3
Fe2+、Fe3+
氢氧根
OH
-1
OH-
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
Mn2+
硝酸根
NO3
-1
NO3-
铝
Al
+3
Al3+
硫酸根
SO4
-2
SO42-
氢
H
+1
H+
碳酸根
CO3
-2
CO32-
铵根
NH4
+1
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
知识巩固练习：
1．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列有关的说法正确的是（）
（A）达菲属于氧化物（B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、
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