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1、第四章 物质构成的奥妙备课教案个性化教学辅导教案学科: 化学 任课教师： 刘 老 师 授课时间：2012 年 2月 29日(星期五) 19:00-21:00姓名年级：初三教学课题第四单元 物质构成的奥妙阶段 基础（） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（1）次课 共（1）次课教学目标知识点：原子的构成；元素的概念；离子、化合价和化学式的概念考点：掌握原子的构成及相对原子质量的相关计算；区分元素与原子；掌握离子的概念；能书写正确的化学式和记住某些元素的化合价；方法：讲练法重点难点重难点：能书写正确的化学式和记住某些元素的化合价；掌握相对原子质量的相关计算；教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优

2、 良 中 差 建议_一、作业检查与分析二、知识梳理与巩固要点1 了解原子结构。 1、原子的构成情况： 在原子里，因为 核电荷数 数 数，所以原子不显电性。 核内质子数就是 数。 质子数和中子数不一定相等但很接近 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内 数。 电子质量忽略不计、但最外层 数却影响了元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。2、电性关系： 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数 = 质子数（原因是中子不带电）；质子数 = 电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中：核电荷数 = 质子数

3、= 电子数4、质量关系：m(原子)= m(原子核)+ m(电子) m(原子核)原因:一个电子质量很小，可以忽略 由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念要点2 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。相对原子质量：一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。 相对原子质量的标准：碳-12原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）质量的1/12。 表达式： Ar = 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数知识巩固练习：1某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86

4、，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A50 B86 C136 D2222下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D 3.下列概念所涉及的量，在数值上一定相等的是( )。 A.原子序数与元素原子最外层电子数 B原子核内的质子数与中子数 C核电荷数与核内质子数 D原子核内的中子数与核外电子总数4. 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 ( ) A、质子 B、中子 C、质子和中子 D、质子和电子5在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子

5、，填在相应的横线：（1）能保持物质化学性质的粒子是 。 （2）化学变化中的最小粒子是 。（3）带正电荷的粒子是 。 （4）不显电性的粒子是 。（5）质量最小的粒子是 。（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是 。6由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 个质子， 个电子。要点1 元素元素的定义：具有相同_数（即核内_数）的一类原子的总称。元素的种类决定于原子的_数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：_，其中含量最多的元素（非金属元素）是_，含量最多的金属元

6、素是_。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。要点2 元素符号 元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 书写要求： 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（ 即“一大二小” ）， 如：Ca、Na、Mg、Zn等。 元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： 表示氢元素 2H：表示二个氢原子 H 表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。、元素名称造字的规律: 元素名称的偏旁部首“气”“石”“金”“氵”分别代表的意思。元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表

7、示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元知识巩固练习：1.元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？ ：A B C M N ：a u e l g2若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、 碳、银、钙等元素按金属和非金属元素分为A和B两组，且A组中必须包括氧，应怎样分? 试把分组结果用它们的元素符号表示出来： A组： ；B 组： 。要点3 物质组成、构成的描述 物质由元素组成：如：水是

8、由氢元素和氧元素组成的。 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的：如 水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。要点4 元素周期表简介 元素周期表的结构 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 原子序数 元素符号 8 O 氧1600 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具； 为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，

9、性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。3. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。小明同学对它进行研究：小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ； 。4空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 。5下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )AO2 B2H CN DFe6元素之间的根本区别是原子的 ( ) A核内质子数不同 B核外电子数不同 C核内中子

10、数不同 D相对原子质量不同7某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1 mg，这里所标的各成分是指 ( )A元素 B原子 C分子 D无法确定8下列有关说法错误的是 ( )A含氧元素的化合物不一定是氧化物 B纯净物不一定是由同种分子构成的C由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物9. 在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 ( ) A1个 B2个 C3个 D4个10下列各类物质中一定是由两种元素组成的物质是 ( )A化合物 B混合物 C单质 D

11、氧化物 11. 将铝箔、五氧化二磷、高锰酸钾、空气、水、硫磺粉、氧化镁、食盐水的化学式填在相应的空格中，不能填化学式的则填写名称。 (1) 属于化合物的有 ；(2) 属于氧化物的有 (3) 属于单质的有 ； (4)属于混合物的有 12. 读下面元素周期表的一部分，我会分析： 族周期AAAAAAA0三钠镁铝硅磷硫氯氩一般难形成化合物的元素是 。 在元素周期表中位于S的后边。可形成XY2型化合物的元素是 。要点1 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例） 圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电； 弧线

12、表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原 子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数要点2 离子 定义：带电荷的原子（或原子团）。 分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl

13、-、O2- 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）， 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，表示电性的正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：Mg2+ 表示带两个单位的正电荷的镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示两个镁离子 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、S2 等 有关离子的小结 由于带电情况不同所以分为阴阳离子；一般金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； 离子所带的电荷 该元素的在反应过程中的化合价 常见原子团离子： SO42-硫酸根离子

14、CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 离子的形成：以钠与氯气反应生成氯化钠为例要点3 分子、原子和离子 都是构成物质的粒子 由分子构成的物质有：非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对 由原子构成的物质有： 由离子构成的物质有：金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 离子与原子的联系：原子得到电子 阴离子，原子失去电子 阳离子 即： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数离子所带电荷数 分子、原子和离子的比较分子原子离子能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。能独

15、立存在，是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。用化学式表示。如：O2、H2O等。用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分知识巩固练习：1. 下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是 ( )选项粒子名称符号结构示意图电性化学性质A镁原子Mg中性活泼、易失电子B铝离子Al3+带三个单位正电荷活泼C氧原子O中性稳定D氟原子F 带一个单位负电荷活泼2下列结构示意图表示非金属元素的原子的是( ) A、 B、 C、

16、 D、 3如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 ( )A属于同种元素 B属于离子 C易失去成为阳离子 D的结构不稳定4、下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似的化学性质的一组元素是( )A. B. C. D. 5下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 ( )A它们的化合价相同 B它们的质子数和中子数都不同C它们的核外电子数不同 D它们的性质完全相同7、核内有17个质子、16个中子、核外有18个电子的粒子一定是（ ）A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子8 下列各组物质中，都是由分子构成的是 （ ） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水9 在元素周期

17、表中硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是 （ ）A. 原子序数是14 B. 元素符号是 “ 硅”C相对原子质量是14 D质子数是28.1 10一种元素的原子变成离子时 ( )A一定得到电子 B一定失去电子C得失电子都有可能 D既不得到电子也不失去电子11某元素R的原子量为23，已知 R+ 的核外电子排布与氖原子相同，则元素R的原子核内中子数为( )A. 12 B. 11 C. 23 D. 2212用适当的数字和符号填写： (1) 带三个单位正电荷的铝离子 (2)3个氢氧根离子 (3)+2价的镁元素 (4)2个水分子 (5)地壳中含量最高的金属元素 (6) 4个亚铁离子 (7)空气中含量最

18、高的非金属元素 (8)硫酸锌中锌元素的化合价 13下列符号中“2”的意义分别是： (1)2S (2)S2- (3)2SO4 2- (4) Cu2S (5)N2 (6)2N2 14已知两个离子Am+与Bn的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 。要点1 化学式 化学式的写法A单质的化学式 双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。 稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式 - 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 几点注意事项 一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列

19、顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。 一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 化学式的涵义（以CO2为例说明）宏 表示一种物质：表示二氧化碳。观 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 微 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。观 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成3.判断说法的正误1、水是由氢气和氧气组成的。 （）2、水是由氢分子和氧原子构成。 （）3、水是由水分子构成。 （）4、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （）5、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。 （）要点2 化合价元素化合价的表示方法：化合

20、价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、Mg、 O。* 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。+2试区别 Ca 与Ca2+ Ca 表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价） -2 Ca2+ 表示一个钙离子带2个单位的正电荷S 与S2-中数字的含义元素化合价的一般规律 氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 在化合物中，金属元素为正价。 非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 在化合物中，正、负化合价

21、的代数和为零。 在单质中元素的化合价为零。 牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁常见根（原子团）的化合价 根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3化合价的应用 检验化学式的正误； 根据化学式判断元素的化合价； 根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。要点3 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量 = 各元素的相对原子质量原子个数之和 计算物质组成元素的质量比 = 各元素的相对原子质量原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数 =

22、 该元素的相对原子质量原子个数 100%化合物的相对分子质量 计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量 = 化合物的质量化合物中该元素的质量分数 已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比 = 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：需氧化亚铁的质量为90t【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。解：这种化肥的纯度为98%。有一瓶不纯的硝酸铵（N

23、H4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：（B）A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以应该是最小数。算出CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。例：牛奶中钙含量人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4)6(OH)2纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量： 250 mL盒营养成份：（每100 mL）钙0.12 g 形式存在。 牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适， 是健骨的理想食品。右表是某乳业公司纯牛

24、奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙的相对分子质量 。（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.01） 。（3）包装标签上钙0.12 g，是指100 mL牛奶中，含钙的质量至少为0.12g，那么一盒牛奶含钙至少多少克？ 。（4）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少毫升牛奶？ 。附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O

25、16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn35碘I127附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和 根的 符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元 素 和根 的 符号常见的化合价离子符号钾K+1K+氟F-1F-钠Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-银Ag+1Ag+溴Br-1Br-铜Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5钙Ca+2Ca2+氧O-2镁Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-钡Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳

26、C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4铁Fe+2、+3Fe2+、Fe3+氢氧根OH-1OH-锰Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-铝Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氢H+1H+碳酸根CO3-2CO32-铵根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。知识巩固练习：1 达菲（化学式为C16H28N2O4H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是（ ） （A）达菲属于氧化物 （B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为1621（D）达菲分子由碳原子、