江苏省如皋市学年高一第三次调研考试化学试题.docx

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江苏省如皋市学年高一第三次调研考试化学试题

江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期第三次调研考试

化学试题

1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是

A.硅B.钛合金C.二氧化硅D.铅合金

【答案】A

【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。

2.下列物质属于纯净物的是

A.氨水B.铝热剂C.液氯D.石油

【答案】C

【解析】A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。

故选A。

3.下列过程只涉及物理变化的是

A.硫酸除锈B.盐酸挥发C.铁的钝化D.氯气消毒

【答案】B

【解析】A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。

故选B。

4.能使品红溶液褪色的气体是

A.NH3B.HClC.CH4D.Cl2

【答案】D

【解析】具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。

5.下列化学用语表示正确的是

A.NaH中H的化合价：

-1

B.小苏打的化学式：

NaCO3

C.氯离子的结构示意图

D.NaClO的电离方程式:

NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－

【答案】A

【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。

故选A。

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯

C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

【答案】D

【解析】A、氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为，氢氟酸能与二氧化硅生成气态的氟化硅和水，与氢氟酸是否为弱酸性无关，醋酸也显弱酸性，但是不能用于雕刻玻璃，故A错误；B、钠可用于作高压钠灯的原因是钠的焰色反应为黄色，体现的是物理性质，与钠的还原性无关，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；D、液氨汽化时，吸收大量的热，可以应用于制冷，性质与用途对应，故D正确。

故选D。

7.下列实验操作正确的是

A.分离乙醇和水B.除去氯气中的氯化氢C.制取氨气D.转移溶液

【答案】B

【解析】A、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故D错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。

故选B。

8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.H＋、Na＋、SO32－、Cl－B.Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－

C.Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－D.K＋、Mg2＋、OH－、SO42－

【答案】C

【解析】A、H＋与SO32－反应，而不能大量共存，故A错误；B、OH－与HCO3－发生反应OH－+HCO3－=CO32－+H2O，而生成的CO32－又可以与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。

故选C。

9.下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A.由氯气制漂白粉B.由铝土矿冶炼铝

C.由水玻璃制硅胶D.由黄铁矿（FeS2）制S02

【答案】C

【解析】A、氯气制漂白粉的原理为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，是氧化还原反应，故A错误；B、铝土矿炼铝是将铝从化合态转化为铝单质，是氧化还原反应，故B错误；C、由水玻璃制硅胶的原理为SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C正确；D、由黄铁矿（FeS2）制S02，其中S元素化合价由-1价升高到+4价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误。

故选C。

10.下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023

B.常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023

C.1mol·L－1Al2（SO4）3中含有的铝离子数为2×6.02×1023

D.2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023

【答案】D

【解析】A、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B、32gO3的物质的量=

mol，则分子数为×6.02×1023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反应1molCl2转移1mol电子，故反应2molCl2转移电子数为2×6.02×1023，故D正确，故选D。

点睛：

本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2（SO4）3的物质的量为1mol。

11.下列气体中不能用排空气法收集的是

A.NOB.SO2C.NH3D.H2

【答案】A

【解析】若密度比空气大，采用向上排空气法；若密度比空气小，采用排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。

恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。

空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比空气小。

NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集；SO2的相对分子质量为64，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集；NH3、H2相对分子质量分别为17、2，则密度均小于空气，且常温下都不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集。

故选A。

12.下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是

A.NaHCO3和Na2CO3两种溶液Ca（OH）2溶液]

B.NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）

C.MgCl2溶液AlCl3两种溶液（NaOH溶液）

D.Fe2（SO4）3）和FeCl3两种溶液（KSCN溶液）

【答案】C

【解析】A、NaHCO3和Na2CO3均能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、只有胶体才能产生丁达尔效应，所以用激光笔只能区分胶体与溶液，而不能鉴别两种溶液，故B错误；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，现象不同，故可鉴别，故C正确；D、Fe2（SO4）3）和FeCl3均含铁离子，加入KSCN均变血红色，现象相同，无法鉴别，故D错误。

故选C。

13.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是

A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味

C.都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色

【答案】C

【解析】A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。

故选C。

点睛：

CO2和SO2在性质上有一些共同点：

密度都比空气大；均是酸性氧化物。

CO2和SO2也有很多不同点：

SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。

14.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是

A.浓硫酸可用于干燥氨气B.浓硫酸可使纸张脱水炭化

C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气

【答案】B

【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。

A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。

点睛：

浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。

不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。

15.酸性条件下，NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。

向10.00mL0.2mol•L-1酸性NaClO3溶液中滴加Na2SO3，欲使NaC1O3恰好完全反应，则所需0.1mol•L-1的Na2SO3溶液的体积为

A.5.00mLB.10.00mLC.15.00mLD.20.00mL

【答案】B

【解析】NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4，其中NaClO3→ClO2，Cl元素化合价由+5价降到+4价，每1molNaClO3得到1mol电子；Na2SO3→Na2SO4，S元素由+4价升到+6价，每1molNa2SO3失去2mol电子。

根据电子守恒，n（NaClO3）×2=n（Na2SO3），设Na2SO3溶液的体积为xmL，则10mL×10-3L×0.2mol/L=xmL×10-3L×0.1mol/L，解得x=10mL，故选B。

16.下列物质分离的方法中，正确的是

A.用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵

B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3

C.用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13

D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1

【答案】AB

【解析】A、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。

故选AB。

点睛：

HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。

除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。

17.汽车尾气处理装置中可发生反应：

4CO＋2NO2

4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是

A.NO2被氧化B.CO是氧化剂

C.每生成28gN2，转移8mole-D.该条件下，还原性CO

【答案】C

【解析】A、NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1molNO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1molN2，消耗2molNO2，则转移8mol电子，故C正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。

故选C。

18.下列离子方程式正确的是

A.用盐酸溶解石灰石：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.CuSO4溶液与Ba（OH）2:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：

SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.溴化钠溶液与氯气反应：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

【答案】CD

【解析】A、石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了Cu2+与OH－的反应，故B错误；C、少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－=SO32-+H2O，故C正确；D、Cl2氧化性强于Br2，氯气可以将Br－氧化为Br2，自身被还原为Cl－，故D正确。

故选C、D。

19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；C、Fe不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。

故选D。

20.下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是

A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al203的熔点高于Al

B.向某溶液中先淌加Ba（N03）2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。

故选AD。

21.某种制取纯碱的方法如下：

（1）写出“反应I”的化学方程式：

__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。

写出“反应Ⅱ”的化学方程式：

__。

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：

__。

（4）“蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:

___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2（SO4）3溶液中时反应的离子方程式:

__。

【答案】

（1）.NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3

（2）.NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl（3）.2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）.2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）.Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

【解析】

（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：

NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。

向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：

Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。

反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al（OH）3，故将NH3通入Al2（SO4）3溶液中有Al（OH）3沉淀生成，离子方程式为：

Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋。

22.实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为__。

（2）“反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。

⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

【答案】

（1）.MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）.2Fe＋3Cl2

2FeCl3（3）.Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（4）.SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+（5）.Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】

（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl（浓）—MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl2

2FeCl3；

（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。

向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42－，离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

23.有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。

A、C、G、K、M为单质，其中G、K、L、M为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物，E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：

__。

（3）写出反应②的离子方程式：

__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

__。

【答案】

（1）.Al2O3

（2）.2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑（3）.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（4）.

（1）根据上述分析，D为Al2O3；

（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反应②为FeCl2+Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反应③为Fe（OH）2被氧气氧化为Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3；其中4molFe（OH）2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：

。

24.海带中提取碘的一种流程如下：

（1）“操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。

其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：

将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

【答案】

（1）.坩埚

（2）.将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤（3）.3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O（4）.打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中（5）.取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋

..................

（1）图中A为坩埚；

（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。

Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。

具体操作为：

将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；

②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。

CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。

具体操作为：

打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；

（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：

取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

25.利用钛白工业的副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2（SO4）3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：

（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：

__。

（2）“沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2（SO4）3]+Fe2（SO4）3含量的