高考化学提分高频考点.docx
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高考化学提分高频考点
高考化学提分高频考点
【1】氧化物分类
1.氧化物分类:
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物:
CO、NO
2.易混淆概念辨别
酸酐不一定是酸性氧化物:
如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:
如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:
如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:
如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反映不但生成盐和水,尚有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反映不但生成盐和水,尚有O2,因而不是碱性氧化物。
【2】具备漂白作用物质
氧化作用:
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合伙用:
SO2;化学变化;可逆
吸附作用:
活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化批示剂而使批示剂褪色重要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
【3】能被活性炭吸附物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】Fe2+与Fe3+鉴别办法
Fe2+与Fe3+性质不同而又可以互相转化。
中学化学中可用如下几种办法加以鉴别。
1.观测法:
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法:
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反映。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法:
加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最惯用、最敏捷办法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法:
分别加入苯酚溶液,显透明紫色是Fe3+溶液,无此现象是Fe2+溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(理解)
5.碱液法:
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最后变成红褐色是Fe2+溶液。
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾==Fe(OH)3↓
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:
能使淀粉KI试纸变蓝是Fe3+溶液,无变化是Fe3+溶液。
2Fe3++2I‾==2Fe2++I2
7.铜片法:
分别加入铜片,铜片溶解且溶液徐徐变为蓝色是Fe3+溶液,无明显现象是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法:
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅是Fe2+溶液,颜色不变浅是Fe3+溶液。
5Fe2++MnO4−+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
【6】金属冶炼规律
1.活泼金属冶炼
钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态卤化物办法冶炼(通直流电)。
例如:
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:
这里为什么不电解熔融态铝氯化物而须电解其熔融态氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离道理。
2.中档活泼金属冶炼
锌、铁、锡、铅等中档活泼金属采用还原剂还原它们氧化物办法冶炼。
例如:
ZnO+C=Zn+CO↑
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3.不活泼金属冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理办法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如:
2HgO=2Hg+O2↑
【7】“置换反映”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如:
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2 +S2−==2I‾+S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其他化合物间置换
2Mg+CO2 =2MgO+C
2Mg+SO2 =2MgO+S
Mn+FeO=MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5、非金属单质与其他化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O2 =2S+2H2O(O2局限性)
CuO+C高温Cu+CO↑(C过量时)
2CuO+C高温2Cu+CO2↑(CuO过量时)
FeO+C高温 Fe+CO↑
2FeO+Si高温SiO2+2Fe↑
2FeO+C高温2Fe+CO2↑
CuO+H2加热 Cu+H2O
SiO2+2C高温 Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【8】关于气体全面总结
1.常用气体制取和检查:
(此处略)
2.常用气体溶解性:
极易溶:
NH3(1∶700)易溶:
HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶或可溶:
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶:
C2H2
难溶或不溶:
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反映:
F2、NO2。
3.常用气体制取装置:
能用启普发生器制取:
CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜大试管装置制取:
O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶装置制取:
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具备刺激性气味:
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味:
H2S。
稍有甜味:
C2H4。
6.能用排水法收集:
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集:
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化气体:
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒气体:
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取气体:
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热:
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润蓝色石蕊试纸变红:
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润红色石蕊试纸变蓝:
NH3
14.能使品红试液褪色:
Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色:
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润醋酸铅试纸变黑:
H2S
17.不能用浓H2SO4干燥:
H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥:
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥:
NH3、C2H5OH
【9】六种办法得乙醇
1.乙醇还原法:
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:
Ni△)
2.卤代烃水解法:
C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:
NaOH△)
3.某酸乙酯水解法:
RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:
NaOH)
4.乙醇钠水角法:
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法:
CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:
H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基有机反映类型:
(1)取代(水解):
卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成:
烯烃水化、醛+H2;3.氧化:
醛氧化;4.还原:
醛+H
【10】化学实验中应掌握几种分数
1.试管里盛放液体量不超过试管容积1/3
2.配制王水时,应使浓HNO3中溶质物质量占浓HCl中1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反映制乙烯时,加入乙醇量占浓H2SO4量1/3
4.给试管里固体加热时,铁夹应夹在离试管口1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体量不超过容积2/3;
6.酒精灯里装入酒精量不超过容积2/3,也不少于1/4。
【11】惯用化学仪器与否可以加热问题
(一)可加热:
可直接加热:
坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;
可间接加热:
烧杯,烧瓶,锥形瓶等;
(二)不可加热:
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
【12】关于化学仪器“零刻度”
有零刻度是:
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺最左边。
4.此外,量筒是无零刻度,温度计零刻度因各类不同而不能拟定。
容量瓶、移液管等只有一种标示容积刻线,也不是零刻度。
【13】不适当长期暴露于空气中物质
1.由于空气中CO2作用:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空气中H2O作用:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3.由于空气中O2氧化作用:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用:
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
【14】【1】氧化物分类
1.氧化物分类:
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物:
CO、NO
2.易混淆概念辨别
酸酐不一定是酸性氧化物:
如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:
如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:
如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:
如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反映不但生成盐和水,尚有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反映不但生成盐和水,尚有O2,因而不是碱性氧化物。
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【2】具备漂白作用物质
氧化作用:
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合伙用:
SO2;化学变化;可逆
吸附作用:
活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化批示剂而使批示剂褪色重要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
【3】能被活性炭吸附物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】Fe2+与Fe3+鉴别办法
Fe2+与Fe3+性质不同而又可以互相转化。
中学化学中可用如下几种办法加以鉴别。
1.观测法:
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法:
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反映。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法:
加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最惯用、最敏捷办法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法:
分别加入苯酚溶液,显透明紫色是Fe3+溶液,无此现象是Fe2+溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(理解)
5.碱液法:
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最后变成红褐色是Fe2+溶液。
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾==Fe(OH)3↓
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:
能使淀粉KI试纸变蓝是Fe3+溶液,无变化是Fe3+溶液。
2Fe3++2I‾==2Fe2++I2
7.铜片法:
分别加入铜片,铜片溶解且溶液徐徐变为蓝色是Fe3+溶液,无明显现象是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法:
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅是Fe2+溶液,颜色不变浅是Fe3+溶液。
5Fe2++MnO4−+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
【6】金属冶炼规律
1.活泼金属冶炼
钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态卤化物办法冶炼(通直流电)。
例如:
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:
这里为什么不电解熔融态铝氯化物而须电解其熔融态氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离道理。
2.中档活泼金属冶炼
锌、铁、锡、铅等中档活泼金属采用还原剂还原它们氧化物办法冶炼。
例如:
ZnO+C=Zn+CO↑
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3.不活泼金属冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理办法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如:
2HgO=2Hg+O2↑
【7】“置换反映”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如:
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2 +S2−==2I‾+S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其他化合物间置换
2Mg+CO2 =2MgO+C
2Mg+SO2 =2MgO+S
Mn+FeO=MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5、非金属单质与其他化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O2 =2S+2H2O(O2局限性)
CuO+C高温Cu+CO↑(C过量时)
2CuO+C高温2Cu+CO2↑(CuO过量时)
FeO+C高温 Fe+CO↑
2FeO+Si高温SiO2+2Fe↑
2FeO+C高温2Fe+CO2↑
CuO+H2加热 Cu+H2O
SiO2+2C高温 Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【8】关于气体全面总结
1.常用气体制取和检查:
(此处略)
2.常用气体溶解性:
极易溶:
NH3(1∶700)易溶:
HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶或可溶:
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶:
C2H2
难溶或不溶:
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反映:
F2、NO2。
3.常用气体制取装置:
能用启普发生器制取:
CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜大试管装置制取:
O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶装置制取:
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具备刺激性气味:
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味:
H2S。
稍有甜味:
C2H4。
6.能用排水法收集:
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集:
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化气体:
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒气体:
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取气体:
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热:
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润蓝色石蕊试纸变红:
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润红色石蕊试纸变蓝:
NH3
14.能使品红试液褪色:
Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色:
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润醋酸铅试纸变黑:
H2S
17.不能用浓H2SO4干燥:
H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥:
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥:
NH3、C2H5OH
【9】六种办法得乙醇
1.乙醇还原法:
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:
Ni△)
2.卤代烃水解法:
C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:
NaOH△)
3.某酸乙酯水解法:
RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:
NaOH)
4.乙醇钠水角法:
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法:
CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:
H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基有机反映类型:
(1)取代(水解):
卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成:
烯烃水化、醛+H2;3.氧化:
醛氧化;4.还原:
醛+H
【10】化学实验中应掌握几种分数
1.试管里盛放液体量不超过试管容积1/3
2.配制王水时,应使浓HNO3中溶质物质量占浓HCl中1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反映制乙烯时,加入乙醇量占浓H2SO4量1/3
4.给试管里固体加热时,铁夹应夹在离试管口1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体量不超过容积2/3;
6.酒精灯里装入酒精量不超过容积2/3,也不少于1/4。
【11】惯用化学仪器与否可以加热问题
(一)可加热:
可直接加热:
坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;
可间接加热:
烧杯,烧瓶,锥形瓶等;
(二)不可加热:
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
【12】关于化学仪器“零刻度”
有零刻度是:
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺最左边。
4.此外,量筒是无零刻度,温度计零刻度因各类不同而不能拟定。
容量瓶、移液管等只有一种标示容积刻线,也不是零刻度。
【13】不适当长期暴露于空气中物质
1.由于空气中CO2作用:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空气中H2O作用:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3.由于空气中O2氧化作用:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用:
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
【14】高考易错离子反映方程式
1.钠与水反映 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸反映 CO32- +2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反映 HCO3- +OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- +H2O+CO2 =2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反映 HCO3- +H+ =H2O+CO2↑
6. Na2O2分别与水、二氧化碳反映
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
7.少量CO2与NaOH反映 CO2+2OH— =CO32— +H2O
8.过量CO2与NaOH反映 CO2+OH— =HCO3—
9.碳酸钙与盐酸反映 CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸反映 CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ +2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反映 Ca2+ +HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+CO32- +2H2O
14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ +Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液反映 Cl2 +2OH- =Cl-+ClO- +H2O
16.氯气与水反映 Cl2 +H2O=H+ +Cl- +HClO
17.NaBr溶液与Cl2反映 2Br—+Cl2 =2Cl— +Br2
18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水反映 2H2O+Cl2 +SO2 =4H+ +SO42-+2Cl-
20.SO32—检查(与稀硫酸反映) 2H++SO32- =2H2O+SO2↑
21.Cu与浓硫酸反映 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液反映 2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.烧碱与石英反映 SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反映 SiO32- +H2O+2H+ =H4SiO4↓
25.二氧