化学知识点测试离子方程式的书写.docx
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化学知识点测试离子方程式的书写
离子方程式的书写
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．
（1）①写出二氧化碳的电子式：
________________；
②写出赤铁矿石主要成份的化学式：
___________________。
③写出氨分子的结构式：
__________________。
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。
（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：
________________________________________________。
2．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）Na和H2O反应的离子方程式___________________；
（2）Al2O3和NaOH反应的离子方程式___________________；
（3）Al和NaOH溶液反应的离子方程式___________________；
（4）Na2O2和CO2反应的化学方程式___________________；
（5）NaHCO3受热分解的化学方程式___________________；
（6）Fe与水蒸气在高温下反应化学方程式___________________；
3．回答下列问题：
（1）写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液与稀硝酸的反应：
____________________。
②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
__________。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。
③写出硫酸的电离方程式：
_________。
④写出碳酸氢钠的电离方程式：
________。
4．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。
（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。
（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。
如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。
请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。
已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、H2O、OH－、FeO42-、Cl－。
写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。
5．按要求写出下列方程式：
①碳酸氢钠在水中的电离方程式：
__________________。
②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式：
__________。
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：
_______________。
6．Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：
______________________________________；
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
__________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl−等离子中的若干种。
然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
（4）按上述实验操作中，_______（能/不能）确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因__________________。
7．向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的（V）的关系如图所示，试回答：
（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。
（3）b点之后的反应的离子方程式______________。
（4）c点CO2的体积__________mL（同温同压下）。
（5）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__________。
8．按要求写出符合条件的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠反应：
__________________________________________________________
（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：
__________________________________________________
（3）铁与稀盐酸反应：
______________________________________________________________
（4）氧化铜与稀硫酸反应：
__________________________________________________________
9．按要求填空：
（1）除去KNO3中混有的SO42-应选择的除杂试剂为__________；
（2）向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体，用化学方程式表示该方法的原理：
_______；
（3）在水溶液中，KHSO4的电离方程式为：
______________________________；
（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
__________________________；
（5）CO2与足量澄清石灰水反应的离子方程式：
__________________________；
（6）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
____________________；
（7）小苏打常作为食品制作过程中的膨松剂，其溶液与稀HNO3反应的离子方程式为：
____________________________________；
10．写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与浓硝酸共热反应_________________________________________________________________
（2）铝与氢氧化钠溶液反应_______________________________________________________________
（3）碳与浓硝酸共热反应_________________________________________________________________
（4）实验室制氯气_______________________________________________________________________
（5）氧化铝与盐酸反应___________________________________________________________________
（6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应_______________________________________________________
（7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应_________________________________________________
（8）二氧化氮与水反应制硝酸_____________________________________________________________
（9）锌与稀硝酸反应_____________________________________________________________________
（10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气____________________________________________________
参考答案
1．
Fe2O3
2Mg+CO2
2MgO+CCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】
（1）电子式根据原子之间形成的共用电子对分析；
（2）赤铁矿为氧化铁。
（3）氨气分子含有三个氮氢键，据此书写结构式；
（4）根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳书写方程式；
（5）根据铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁书写离子方程式。
【详解】
（1）.二氧化碳的电子式为
；
（2）赤铁矿为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（3）氨气分子中含有三个氮氢键，故结构式为
；
（4）镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C；
（5）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
2．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
【解析】
【分析】
（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气；
（5）NaHCO3受热分解生成碳酸钠和二氧化碳；
（6）Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
【详解】
（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为：
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑；
（2）Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：
Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；
（4）Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故答案为：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
（5）NaHCO3受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（6）Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，故答案为：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
【点睛】
本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的离子、化学方程式。
3．OH-+H+=H2OBa2++2OH-+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-
【解析】
【详解】
（1）①NaOH溶液与稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，反应方程式为：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，离子方程式为：
OH-+H+=H2O；
②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O；
（2）①“三酸”是硫酸、盐酸和硝酸，“两碱”指烧碱和纯碱，但其中纯碱不是碱，属于盐，因此从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱；
②盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③硫酸电离生成H+和SO42-，电离方程式为：
H2SO4=2H++SO42-；
④碳酸氢钠电离生成Na+和HCO3-，电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3-。
【点睛】
本题的易错点是将NaHCO3电离为Na＋、H＋和CO32－，要注意强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离。
4．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O
【解析】
【详解】
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
答案为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）烧碱为氢氧化钠，小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钠和水，化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
答案为：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）胃液中的盐酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳和水，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
答案为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）S2-和SO32-在酸性环境中发生氧化还原反应生成硫单质和水，离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，
答案为：
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
（5）湿法制备高铁酸钠，则FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，铁元素化合价由+3价变为+6价失电子，化合价升高被氧化，则根据氧化还原反应得失电子守恒，ClO－为反应物，Cl－为产物，氯元素化合价由+1价变为-1价得电子，化合价降低被还原，结合物料守恒和电荷守恒，H2O产物，OH－为反应物，则制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，
答案为：
2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O；
5．NaHCO3=Na++HCO3－CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O＋CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【解析】
【分析】
①碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子；
②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体、氯化钙和水；
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
【详解】
①碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－；
②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体、氯化钙和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O＋CO2↑；
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
6．CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu（OH）2↓H+、SO42—CO32—、HCO3—不能操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl−的检验
【解析】
【分析】
（1）醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；
（4）因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl−。
【详解】
Ⅰ.
（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
Ⅱ．①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；故答案为：
H+、SO42-；CO32-、HCO3-；
（4）因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl−；故答案为：
不能，操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl−的检验。
7．Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步写:
OH﹣+CO2=HCO3﹣BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣402:
1
【解析】
【详解】
试题分析：
本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。
向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。
（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：
CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：
BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；
（4）根据反应：
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL；
（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:
2。
8．CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OAg++Cl－==AgCl↓Fe+2H+==Fe2++H2↑CuO+2H+==Cu2++H2O
【解析】
【详解】
（1）醋酸为弱电解质，写化学式，氢氧化钠为强电解质，写离子形式，则离子方程式为CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O；
（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl－==AgCl↓；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑；
（4）氧化铜与稀硫酸反应反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+==Cu2++H2O。
【点睛】
离子方程式中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子形式。
9．Ba（NO3）2FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HClKHSO4=K++H++SO42-OH-+H+=H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCu2++2OH-+SO 42-+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓HCO3-+H+=CO2
+H2O
【解析】
【详解】
（1）欲除去KNO3溶液中的SO42-，先加过量Ba（NO3）2，除去SO42-，除杂试剂为Ba（NO3）2；
（2）Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：
KHSO4=K++H++SO42-；
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：
OH-+H+=H2O；
（5）CO2与足量澄清石灰水反应，产生了CaCO3，离子方程式为：
CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；
（6）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀正确的离子方程式为：
Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（7）小苏打（NaHCO3）与稀HNO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2
+H2O。
10．Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C＋4H+＋4NO3-
CO2↑＋4NO2↑＋2H2OMnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2OAl3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OCO2＋3H2O＋2A
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