C．x=1
D．T1℃，起始甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
13．下表对某些反应方程式的评价合理的是（）
编号
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O—+SO2+H2O=
CaSO4+C1—+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=
Fe（OH）3↓+BaSO4↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4++H2O
CH3COOH+NH3·H2OH2O
CH3COOH+NH3·H2O
错误，阴、阳离子水解相互促进，应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极：
2Cu2++4e—=2Cu
阳极：
4OH—－4e—=2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图1所示，矩形物体甲和丙在水平外力F的作用下静止在物体乙的斜面上，物体乙静止在水平地面上．现减小水平外力F，三物体仍然静止，则下列说法中正确的是
A．物体甲对物体丙的支持力一定减小B．物体乙对物体甲的摩擦力一定减小
C．地面对物体乙的摩擦力一定增大D．物体甲可能受5个力的作用
15.甲、乙两车在同一水平路面上做直线运动，某时刻乙车在前、甲车在后，相距x＝6m，从此刻开始计时，乙做匀减速运动，两车运动的v－t图象如图所示．则在0～12s内关于两车位置关系的判断，下列说法正确的是．
A．t＝4s时两车相遇B．t＝4s时两车间的距离最大
C．0～12s内两车有两次相遇D．0～12s内两车有三次相遇
16.如图所示,长方形区域abcd，长ad＝0.6m,宽ab＝0.3m，O、e分别是ad、bc的中点，以ad为直径的半圆内有垂直纸面向里的匀强磁场（边界上无磁场）,磁感应强度B＝0.25T．一群不计重力、质量m＝3.0×10－7kg、电荷量q＝＋2.0×10－3C的带电粒子以速度v＝5.0×102m/s沿垂直ad的方向垂直于磁场射入磁场区域
A．从Od段射入的粒子，出射点全部分布在Oa段
B．从Oa段射入的粒子，出射点全部分布在ab边
C．从Od段射入的粒子，出射点分布在Oa段和ab边
D．从Oa段射入的粒子，出射点分布在ab边和bc边
17.“嫦娥三号”探月卫星于2019年12月2日1点30分在西昌卫星发射中心发射，将实现“落月”的新阶段。
若已知引力常量G，月球绕地球做圆周运动的半径r1、周期T1,“嫦娥三号”探月卫星绕月球做圆周运动的环月轨道（见图）半径r2、周期T2，不计其他天体的影响，则根据题目条件可以
A.求出“嫦娥三号”探月卫星的质量B.求出地球与月球之间的万有引力
C.求出地球的密度D.得出
18.一人用恒定的力F，通过图示装置拉着物体沿光滑水平面运动，A、B、C是其运动路径上的三个点,且AC＝BC.若物体从A到C、从C到B的过程中,人拉绳做的功分别为WFA、WFB,物体动能的增量分别为ΔEA、ΔEB,不计滑轮质量和摩擦，下列判断正确的是
A．WFA＝WFB ΔEA＝ΔEBB．WFA＞WFB ΔEA＞ΔEB
C．WFA＜WFB ΔEA＜ΔEBD．WFA＞WFB ΔEA＜ΔEB
19.如图所示，矩形区域内有水平方向的匀强电场，一个带负电的粒子从A点以某一速度vA射入电场中，最后以另一速度vB从B点离开电场，不计粒子所受的重力，A、B两点的位置如图所示，则下列判断中正确的是
A．电场强度的方向水平向右
B．带电粒子在A点的电势能小于在B点的电势能
C．粒子在电场中运动的全过程中，电势能最大处为B点
D．粒子在电场中运动的全过程中，动能最大处为B点如图所示，
20.如图所示，有一台交流发电机E，通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电，输电线的总电阻为R.T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1，它的输出电压和输出功率分别为U2和P2；T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3，它的输出电压和输出功率分别为U4和P4.设T1的输入电压U1一定，当用户消耗的电功率变大时，有
A．U2减小，U4变大B．U2不变，U3变小
C．P1变小，P2变小D．P2变大，P3变大
21.水平传送带AB距离地面的高度为h，以恒定速率v0顺时针运行．甲、乙两滑块（可视为质点）之间夹着一个压缩轻弹簧（长度不计），在AB的正中间位置轻放它们时，弹簧立即弹开，两滑块以相同的速率分别向左、右运动．下列判断正确的是：
A．甲、乙滑块可能落在传送带的左右两侧，且距释放点的水平距离可能相等
B．甲、乙滑块可能落在传送带的左右两侧，但距释放点的水平距离一定不相等
C．甲、乙滑块可能落在传送带的同一侧，且距释放点的水平距离一定相等
D．甲、乙滑块可能落在传送带的同一侧，但距释放点的水平距离一定不相等
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）利用如图所示装置进行验证机械能守恒定律的实验时,需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度v和下落高度h.某班同学利用实验得到的纸带，设计了以下四种测量方案：
a．用刻度尺测出物体下落的高度h，并测出下落时间t，通过v＝gt计算出瞬时速度v.
b．用刻度尺测出物体下落的高度h，并通过v＝
计算出瞬时速度v.
c．根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度v，并通过h＝
计算出高度h.
d．用刻度尺测出物体下落的高度h，根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度v.
以上方案中只有一种正确，正确的是___（填入相应的字母）．
23．（10分）某物理学习小组的两位同学采用“伏安法”测金属丝电阻率的实验中．
（1）先用米尺测出金属丝长度为L，再用螺旋测微器测量金属丝的直径．使用时发现所用螺旋测微器存在零误差，测微螺杆与测砧直接接触时读数如图甲所示，测量金属丝直径时如图乙所示，则金属丝的直径是______mm；
（2）用多用电表粗测金属丝电阻，选择电阻挡倍率“×1”，将两表笔短接，先进行____________，再使表笔接触金属丝两端，读数如图丙所示，则其阻值为Rx＝________Ω；
（3）实验室备有下列实验器材．
A．电压表V1（量程0～3V，内阻约为15kΩ）
B．电压表V2（量程0～15V，内阻约为75kΩ）
C．电流表A1（量程0～3A，内阻约为0.2Ω）
D．电流表A2（量程0～0.6A，内阻约为1Ω）
E．滑动变阻器R1（0～100Ω，0.6A）
F．滑动变阻器R2（0～2000Ω，0.1A）
G．电池组E（电动势为3V，内阻约为0.3Ω）
H．开关S，导线若干
为减小实验误差，应选用的实验器材有_________（填代号）．应选用图中________（填“丁”或“戊”）为该实验的电路原理图．
24.（13分）如图所示，在距水平地面高为H=0.4m处，水平固定一根长直光滑杆，杆上P处固定一定滑轮，滑轮可绕水平轴无摩擦转动，在P点的右边，杆上套一质量m=2kg的小球A．半径R=0.3m的光滑半圆形轨道竖直地固定在地面上，其圆心O在P点的正下方，在轨道上套有一质量m=2kg的小球B．用一条不可伸长的柔软细绳，通过定滑轮将两小球连接起来．杆和半圆形轨道在同一竖直面内，小球和小球均可看作质点，且不计滑轮大小的影响．现给小球A施加一个水平向右、大小为55N的恒力F，则：
（1）求把小球B从地面拉到半圆形轨道顶点C的过程中力F做的功．
（2）求小球B运动到C处时的速度大小．
（3）小球B被拉到离地多高时小球A与小球B的速度大小相等？
25．（19分）如图所示，宽度L＝1.0m的光滑金属框架QPMN固定于水平面内，以M为坐标原点，MN方向为x轴正方向建立坐标系，x、y轴与虚线所包围的有界匀强磁场的磁感应强度大小B＝0.5T，方向竖直向下．现将质量m＝0.1kg的金属棒ab放在框架上，与y轴重合，受到F＝0.7N的力作用后，由静止沿x轴方向运动，经0.5s通过AB，接着一直做a＝2m/s2的匀加速直线运动．PM段电阻为1Ω，其他部分电阻不计．求：
（1）金属棒ab在通过AB后0.5m的过程中，框架中产生的焦耳热．
（2）金属棒ab在通过AB后0.4s时，切割磁感线的有效长度．
（3）金属棒ab在刚开始运动的0.5s内，回路中流过的电荷量．
26.（15分）某化学兴趣小组制备饱和氯水并对氯气与石灰粉的反应进行探究。
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。
请回答：
（1）B中发生反应的离子方程式为：
_________________________________________。
往100mL12mol·L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量和盐酸表现的性质__________________
A．小于0.6mol B．等于0.6mol C．大于0.6mol D．等于1.2mol
a.酸性b.氧化性c.还原性d.只有酸性
（2）C、D中试剂的化学式分别是__________、_______________。
___________________________________________________________________________
（3）简述实验前检验该装置的气密性的方法________________________________________
_______________________________________________________________________。
【实验二】探究氯气与石灰粉的反应。
步骤如下：
①取质量分别是6.5g、9.2g、8.7g的M、N、P三份石灰粉（它们放置在不同空气环境中）分装在如图的固体干燥管中，并把干燥管连接到上述实验装置的C、D之间，通足量氯气充分反应；
②反应完毕，分别取出干燥管中的固体物，置于烧杯中加入足量的稀盐酸，只有P中放出无色无味气体，经收集换算成标准状况体积为1.12L，然后将溶液滴在有色布条上，发现都可以使有色布条褪色，其中N的产物漂白效果最好；
③为了探究反应产物漂白性差异，对石灰粉分别进行以下实验确定各自的组成成分：
取质量分别是6.5g、9.2g、8.7g的M、N、P三份石灰粉在高温下加热至质量不再减少，冷却后称量白色剩余物其质量都是5.6g。
请完成下列填空：
（4）推算化学式：
M__________________N__________________P___________________
（5）解释N反应产物漂白性较强的原因可能是______________________________________；
27.（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾K2FeO4易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
用下面爱迪生蓄电池（反应式为：
NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2）可以制取少量高铁酸钠。
高铁酸钠溶液加入KOH至饱和可析出晶体，然后过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得高铁酸钾。
（1）此装置中爱迪生蓄电池的负极是_______（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___________。
（2）写出用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
______________________________________________________。
（3）你认为高铁酸钾作为一种新型水处理剂的理由可能
是_____________。
A．高铁酸钾溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钾具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钾在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生
氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
D．因为高铁酸钾可溶于水，且无毒
（4）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。
（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。
（6）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol·L-1的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：
800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变，1mmol·L-1 =10-3 mol·L-1）。
【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol·L-1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则
①高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O
4Fe（OH）3 ＋8OH-＋3O2↑。
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。
②实验2可得出的结论是 ；
③实验1的目的是 ；
28.（14分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
⑴250℃时，以镍合金为催化剂，CO2和CH4可发生如下反应：
CO2 （g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2 （g）△H=+2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=__________________。
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________________。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________________________。
⑶以CO2为原料通过反应可以生成其它多种物质。
①以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为______________________________________。
②反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为Ｋ１；反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数为Ｋ２。
在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
温度/K
Ｋ１
Ｋ２
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）温度为973K时的平衡常数：
K＝______；温度为1173K时：
K＝_____。
则反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）是 ________反应（填“吸热”或“放热”）。
29．（7分）景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式：
夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中（如图一所示）；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用（如图二所示）。
十字花科植物B的CO2同化过程如图三所示，请回答下列问题。
（1）植物A夜晚能吸收CO2，却不能合成（CH2O）的原因是缺乏暗反应必需的_________，
白天植物A进行光合作用所需的CO2的来源有：
_____________________。
（2）在上午10：
00点时，突然降低环境中CO2浓度后的一小段时间内，植物A叶肉细胞和植物B叶肉细胞中C3含量的变化趋势分别是______、______（填升高、降低或基本不变）。
（3）如果用右图所示的装置来探究光照强度和光合作用速率的关系，且测量指标为装置中O2含量的变化，则该装置需要进行适当修改，具体修改措施是____。
为使测得O2的变化量更精确，还应再设置对照装置，该装置的容器和小烧杯中应分别放入______、_______。
30．（12分）Ⅰ．生产实践中总结出“根深叶茂”和“育秧先育根”的宝贵经验，即必须根生长得好，地上部分才能很好地生长。
请回答：
（1）根是植株细胞分裂素合成的中心，细胞分裂素合成后向上运输，能够抑制侧根向周围生长，促进主根向更深的土层生长；蔬菜育苗移栽时，切除主根，可促进侧根生长。
以上现象说明根具有
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