商丘市一高学年下学期期中考试高三理综试题.docx

1、商丘市一高学年下学期期中考试高三理综试题商丘市一高20192019学年下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cr-52第卷一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关生物学知识的说法正确的是A麦芽糖与果糖是植物细胞特有的二糖 B组成肽键的化学元素有C、H、O、NC细胞呼吸是指在氧的参与下，将有机物彻底氧化分解并逐步释放出能量的过程 D用射线处理休眠的种子是诱变育种常用的方法2男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个处于减数

2、第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是A红绿色盲基因数目比值为11 B染色单体数目比值为21C常染色体数目比值为41 D核DNA数目比值为413下图甲表示动作电位产生过程示意图，图乙、图丙表示动作电位传导示意图，下列叙述正确的是A若将离体神经纤维放在高于正常海水Na+浓度的溶液中，甲图的c点将降低B图甲、乙、丙中发生Na+内流的过程分别是b、C图甲、乙、丙中c、点时细胞膜外侧钠离子高于细胞膜内侧D恢复静息电位过程中K+外流需要消耗能量、不需要膜蛋白4下图是利用玉米（2N=20）的幼苗芽尖细胞（基因型BbTt）进行实验的流程示意图。下列分析不正确的是A基因重组发生在

3、图中过程，过程中能够在显微镜下看到染色单体的时期是前期和中期 B秋水仙素用于培育多倍体的原理是其能够抑制纺锤体的形成C植株A为二倍体，其体细胞内最多有4个染色体组；植株C属于单倍体，其发育起点为配子 D利用幼苗2进行育种的最大优点是明显缩短育种年限，植株B纯合的概率为25%5图甲和图乙分别代表细胞中某一生理过程，图丙和图丁分别代表与此有关物质的局部结构图，以下说法不正确的是 A若甲图代表的过程与形成有关，则A代表的物质是通过乙图过程合成的B乙图和丙图中的含义不同，乙图和丁图中的含义也不同C丙图中的虚线，不会出现在乙图的中D如果用35S标记某种氨基酸，35S会出现在乙图和丁图中所对应的结构中6下

4、图表示某森林生态系统一年内CO2消耗量与释放量的情况,其中甲表示该生态系统消费者呼吸作用CO2释放量，乙表示分解者呼吸作用CO2释放量，丙表示生产者呼吸作用CO2释放量，丁表示生产者光合作用及化能合成作用CO2消耗量，下列叙述不正确的是 A碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机物的形式双向传递B流经该生态系统的总能量可用丁来表示C人工生态系统中CO2的消耗量与释放量关系往往不符合上图D根据图示关系可推测该森林生态系统的抵抗力稳定性正在上升7. 下列关于化学对生产、生活的认识，物质的用途的叙述不正确的是A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性BPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

5、C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料8有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A8种 B14种 C16种 D18种9下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 A向NaA1O2溶液中通入少量的CO2：A1O2CO22H2OA1(OH)3HCO3 B在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应： 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl C向H218O中投入Na

6、2O2固体：2H218O + 2Na2O2 4Na+ + 4OH+ 18O2 D用惰性电极电解NaHS溶液：S22H2O SH22OH10叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在 D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚11下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某

7、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+) = 2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)12向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025molL-1min-1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1DT1，起始甲容器中充入0

8、.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%13下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O =CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH =Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ + H2O CH3COO H +NH3H2OH2OCH3COOH+NH3H2O错误，阴、阳离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极

9、反应不可能同时发生二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图1所示，矩形物体甲和丙在水平外力F的作用下静止在物体乙的斜面上，物体乙静止在水平地面上现减小水平外力F，三物体仍然静止，则下列说法中正确的是A物体甲对物体丙的支持力一定减小 B物体乙对物体甲的摩擦力一定减小C地面对物体乙的摩擦力一定增大 D物体甲可能受5个力的作用15.甲、乙两车在同一水平路面上做直线运动，某时刻乙车在前、甲车在后，相距x6 m，从此刻开始计时，乙做匀减速运动，两车运

10、动的vt图象如图所示则在012 s内关于两车位置关系的判断，下列说法正确的是 At4 s时两车相遇 Bt4 s时两车间的距离最大 C012 s内两车有两次相遇D012 s内两车有三次相遇16. 如图所示,长方形区域abcd，长ad0.6 m,宽ab0.3 m，O、e分别是ad、bc的中点，以ad为直径的半圆内有垂直纸面向里的匀强磁场(边界上无磁场),磁感应强度B0.25 T一群不计重力、质量m3.0107kg、电荷量q2.0103C的带电粒子以速度v5.0102 m/s沿垂直ad的方向垂直于磁场射入磁场区域A从Od段射入的粒子，出射点全部分布在Oa段B从Oa段射入的粒子，出射点全部分布在ab边

11、C从Od段射入的粒子，出射点分布在Oa段和ab边D从Oa段射入的粒子，出射点分布在ab边和bc边17. “嫦娥三号”探月卫星于2019年12月2日1点30分在西昌卫星发射中心发射，将实现“落月”的新阶段。若已知引力常量G，月球绕地球做圆周运动的半径r1、周期T1,“嫦娥三号”探月卫星绕月球做圆周运动的环月轨道(见图)半径r2、周期T2，不计其他天体的影响，则根据题目条件可以A.求出“嫦娥三号”探月卫星的质量 B.求出地球与月球之间的万有引力C.求出地球的密度 D.得出 18.一人用恒定的力F，通过图示装置拉着物体沿光滑水平面运动，A、B、C是其运动路径上的三个点,且ACBC.若物体从A到C、从

12、C到B的过程中,人拉绳做的功分别为WFA、WFB,物体动能的增量分别为EA、EB,不计滑轮质量和摩擦，下列判断正确的是AWFAWFBEAEB BWFAWFBEAEBCWFAWFBEAEB DWFAWFBEAEB19. 如图所示，矩形区域内有水平方向的匀强电场，一个带负电的粒子从A点以某一速度vA射入电场中，最后以另一速度vB从B点离开电场，不计粒子所受的重力，A、B两点的位置如图所示，则下列判断中正确的是A电场强度的方向水平向右B带电粒子在A点的电势能小于在B点的电势能C粒子在电场中运动的全过程中，电势能最大处为B点D粒子在电场中运动的全过程中，动能最大处为B点如图所示，20. 如图所示，有一

13、台交流发电机E，通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电，输电线的总电阻为R.T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1，它的输出电压和输出功率分别为U2和P2；T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3，它的输出电压和输出功率分别为U4和P4.设T1的输入电压U1一定，当用户消耗的电功率变大时，有AU2减小，U4变大 BU2不变，U3变小CP1变小，P2变小 DP2变大，P3变大21. 水平传送带AB距离地面的高度为h，以恒定速率v0顺时针运行甲、乙两滑块(可视为质点)之间夹着一个压缩轻弹簧(长度不计)，在AB的正中间位置轻放它们时，弹簧立即弹开，两滑块以相同的速率分别向左、右运

14、动下列判断正确的是：A甲、乙滑块可能落在传送带的左右两侧，且距释放点的水平距离可能相等B甲、乙滑块可能落在传送带的左右两侧，但距释放点的水平距离一定不相等C甲、乙滑块可能落在传送带的同一侧，且距释放点的水平距离一定相等D甲、乙滑块可能落在传送带的同一侧，但距释放点的水平距离一定不相等第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）22.（5分）利用如图所示装置进行验证机械能守恒定律的实验时,需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度v和下落高度h.某班同学利用实验得到的纸带

15、，设计了以下四种测量方案：a用刻度尺测出物体下落的高度h，并测出下落时间t，通过vgt计算出瞬时速度v.b用刻度尺测出物体下落的高度h，并通过v计算出瞬时速度v.c根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度v，并通过h计算出高度h.d用刻度尺测出物体下落的高度h，根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度v.以上方案中只有一种正确，正确的是_ _(填入相应的字母)23（10分）某物理学习小组的两位同学采用“伏安法”测金属丝电阻率的实验中（1)先用米尺测出金属丝长度为L，再用螺旋测微器测量金属丝的直径

16、使用时发现所用螺旋测微器存在零误差，测微螺杆与测砧直接接触时读数如图甲所示，测量金属丝直径时如图乙所示，则金属丝的直径是_mm；(2)用多用电表粗测金属丝电阻，选择电阻挡倍率“1”，将两表笔短接，先进行_，再使表笔接触金属丝两端，读数如图丙所示，则其阻值为Rx_；(3)实验室备有下列实验器材A电压表V1(量程03 V，内阻约为15 k)B电压表V2(量程015 V，内阻约为75 k)C电流表A1(量程03 A，内阻约为0.2 )D电流表A2(量程00.6 A，内阻约为1 )E滑动变阻器R1(0100 ，0.6 A)F滑动变阻器R2(02 000 ，0.1 A)G电池组E(电动势为3 V，内阻约

17、为0.3 )H开关S，导线若干为减小实验误差，应选用的实验器材有_(填代号)应选用图中_(填“丁”或“戊”)为该实验的电路原理图24.（13分）如图所示，在距水平地面高为H=0.4m处，水平固定一根长直光滑杆，杆上P处固定一定滑轮，滑轮可绕水平轴无摩擦转动，在P点的右边，杆上套一质量m=2kg的小球A半径R=0.3m的光滑半圆形轨道竖直地固定在地面上，其圆心O在P点的正下方，在轨道上套有一质量m=2kg的小球B用一条不可伸长的柔软细绳，通过定滑轮将两小球连接起来杆和半圆形轨道在同一竖直面内，小球和小球均可看作质点，且不计滑轮大小的影响现给小球A施加一个水平向右、大小为55N的恒力F，则：（1）

18、求把小球B从地面拉到半圆形轨道顶点C的过程中力F做的功（2）求小球B运动到C处时的速度大小（3）小球B被拉到离地多高时小球A与小球B的速度大小相等？25（19分）如图所示，宽度L1.0 m的光滑金属框架QPMN固定于水平面内，以M为坐标原点，MN方向为x轴正方向建立坐标系，x、y轴与虚线所包围的有界匀强磁场的磁感应强度大小B0.5 T，方向竖直向下现将质量m0.1 kg的金属棒ab放在框架上，与y轴重合，受到F0.7 N的力作用后，由静止沿x轴方向运动，经0.5 s通过AB，接着一直做a2 m/s2的匀加速直线运动PM段电阻为1 ，其他部分电阻不计求：(1)金属棒ab在通过AB后0.5 m的过

19、程中，框架中产生的焦耳热(2)金属棒ab在通过AB后0.4 s时，切割磁感线的有效长度(3)金属棒ab在刚开始运动的0.5 s内，回路中流过的电荷量 26.(15分) 某化学兴趣小组制备饱和氯水并对氯气与石灰粉的反应进行探究。【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。请回答： （1）B中发生反应的离子方程式为：_。往100mL 12molL-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量和盐酸表现的性质_A小于0.6 mol B等于0.6 mol C大于0.6 molD等于1.2 mola.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.只有酸性（2

20、）C、D中试剂的化学式分别是_、_。_（3）简述实验前检验该装置的气密性的方法_。【实验二】探究氯气与石灰粉的反应。步骤如下：取质量分别是6.5g、9.2g、8.7g的M、N、P三份石灰粉(它们放置在不同空气环境中)分装在如图的固体干燥管中，并把干燥管连接到上述实验装置的C、D之间，通足量氯气充分反应；反应完毕，分别取出干燥管中的固体物，置于烧杯中加入足量的稀盐酸，只有P中放出无色无味气体，经收集换算成标准状况体积为1.12L，然后将溶液滴在有色布条上，发现都可以使有色布条褪色，其中N的产物漂白效果最好；为了探究反应产物漂白性差异，对石灰粉分别进行以下实验确定各自的组成成分：取质量分别是6.5

21、g、9.2g、8.7g的M、N、P三份石灰粉在高温下加热至质量不再减少，冷却后称量白色剩余物其质量都是5.6g。请完成下列填空：（4）推算化学式：M_N_P_（5）解释N反应产物漂白性较强的原因可能是_；27.(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾K2FeO4易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。用下面爱迪生蓄电池(反应式为：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2)可以制取少量高铁酸钠。高铁酸钠溶液加入KOH至饱和可析出晶体，然后过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得高铁酸钾。 （1）此装

22、置中爱迪生蓄电池的负极是_（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_。 （2）写出用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_。（3）你认为高铁酸钾作为一种新型水处理剂的理由可能是_。A高铁酸钾溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B高铁酸钾具有强氧化性，能消毒杀菌C高铁酸钾在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质D因为高铁酸钾可溶于水，且无毒（4）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。 （6）探究高铁酸钾的某种性

23、质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0 mmolL-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变，1 mmolL-1=10-3molL-1）。【实验2】将适量 K2FeO4溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0 mmolL-1的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-10

24、H2O4 Fe(OH)38OH-3 O2。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。实验2可得出的结论是 ；实验1的目的是 ；28.(14分) CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。250时，以镍合金为催化剂，CO2和CH4可发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2(g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2

25、CO2(g) H=-566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_。以CO2为原料通过反应可以生成其它多种物质。以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_。反应Fe (s) +CO2(g ) FeO(s)+CO(g)的平衡常

26、数为；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为。在不同温度时的、的值如下表：温度/K9731.472.3811732.151.67 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）温度为973K时的平衡常数：K_；温度为1173K时：K_。则反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是 _反应（填“吸热”或“放热”）。29（7分）景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式：夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中（如图一所示）；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用（如图二所示）。十字花科植物B的CO2同化过程如图三所示，请回

27、答下列问题。（1）植物A夜晚能吸收CO2，却不能合成（CH2O）的原因是缺乏暗反应必需的_， 白天植物A进行光合作用所需的CO2的来源有：_。（2）在上午10：00点时，突然降低环境中CO2浓度后的一小段时间内，植物A叶肉细胞和植物B叶肉细胞中C3含量的变化趋势分别是_、_（填升高、降低或基本不变）。（3）如果用右图所示的装置来探究光照强度和光合作用速率的关系，且测量指标为装置中O2含量的变化，则该装置需要进行适当修改，具体修改措施是_ _。为使测得O2的变化量更精确，还应再设置对照装置，该装置的容器和小烧杯中应分别放入_、_。30（12分）生产实践中总结出“根深叶茂”和“育秧先育根”的宝贵经验，即必须根生长得好，地上部分才能很好地生长。请回答：(1)根是植株细胞分裂素合成的中心，细胞分裂素合成后向上运输，能够抑制侧根向周围生长，促进主根向更深的土层生长；蔬菜育苗移栽时，切除主根，可促进侧根生长。以上现象说明根具有