初中化学奥林匹克竞赛题.docx
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初中化学奥林匹克竞赛题
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）。
（A）氧化钙，澄清的泉水
（B）氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜
（C）澄清的石灰水，粗盐
（D）红磷，空气
2．下列各组物质（主要成分）的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）。
（A）苛性钠、火碱、NaOH
（B）碳铵、碳酸铵、（NH4）2CO3
（C）盐酸、氯化氢水溶液、HCl
（D）食盐、氯化钠、NaCl
3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是（）。
（A）氢气、碳酸钙（B）液态氢、硝酸铵
（C）胆矾、水煤气（D）稀硫酸、烧碱
4．下列反应的产物不污染空气的是（）。
（A）硫在空气中燃烧（B）氢气在氧气中燃烧
（C）煤燃烧（D）香烟燃烧
5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是（）
（A）CO（B）CO2（C）Ar（D）N2
6．25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则25℃时硝酸钾的溶解度是（）。
（A）30克（B）43克（C）23克（D）无法确定
7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的（）。
（A）钾（B）氯（C）钠（D）硫
8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是（）。
（A）l：
2：
3（B）3：
2：
1（C）6：
3：
2（D）4：
2：
l
9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：
1，又知A与B的原子量之比是12：
1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。
（A）AB4（B）AB3（C）AB（D）A2B
1O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）。
（A）a＋m＋n（B）a—m—n（C）m＋n—a（D）m—n—a
二、填空题
11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是
12．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
要使上升的速度加快，应采取的措施是。
13．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2（OH）2CO3]。
该反应的化学方程式为：
。
14．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式是。
15．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。
16．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。
5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。
l7．空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的（保留1位小数）。
18．从商店买来O．5千克洗涤碱（Na2CO3·10H2O），放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是
l9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是
2O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。
做以下实验：
①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。
滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。
沉淀不消失。
②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。
请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有
21．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：
使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。
已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．89克。
取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。
以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?
通过计算回答。
22．在电解水的实验中，阴极得到。
阳极得到。
两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同。
三、实验题
23．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。
在图中，容器A（是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过）里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
24．白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到4O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此可推出的结论是。
25．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。
试设计一组实验（也可用图示）证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。
将结果填入下表：
①实验过程
②实验现象
③各步结论
26．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。
取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。
请你按实验要求填写下表的各项空白。
①调托盘天平的零点。
若指针偏向左边，应将右边的螺丝向（右、左）旋动，直到指针指在标尺中央。
②用已知质量为a
克的烧杯，称取b克样品。
在盘放克砝码，把烧杯放在盘上，加入样品。
若指针偏向右边，这时的操作应该是，直到使指针指在标尺中央。
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液。
若有沉淀产生，则加入的X是。
检验X是否过量的方法是。
④过滤
并洗涤
沉淀
在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克。
加入的Y溶液是，目的是，得到的固体是。
沉淀烘干后，称得其质量为d克。
沉淀是，沉淀加盐酸后得到的是。
⑤求混合物中氯化钠的质量分数。
样品中氯化钠的质量分数的计算式是：
四、计算题
27．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。
已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130．5克，实验后变为l37．7克（设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收），据此计算：
（1）有多少克氢气参加了反应；
（2）混合物中氧化铜的质量分数是多少。
28．某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35．4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
试通过计算指出析出晶体是什么物质。
1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．A2．B3．B4．B5．A6．D7．B8．C9．A10．B
11．稀醋酸;碳酸氢钠溶液；用湿抹布扑盖；停止加热，继续通氢气，到试管冷却后为止。
l2．试管内的水中的二氧化碳已接近饱和；保证不离开水面，不断摇动试管。
13．2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2（OH）2CO3
14．3C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑
15．5616．Cu17．23．2％
18．由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水。
19．Na＋、OH－、CO32－（不要求答H十）
20．BaCl2、Na2SO4；CuSO4
21．通过计算知氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳。
22．H2；O2，2:
1；分子数
23．有水喷出：
氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器A的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。
24．发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验没什么变化，第三个实验中白磷燃烧；可燃物质只有在与足够的氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧。
25．①取一段6～7厘米长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为3等份备用。
另取3支试管，第1支加热使试管内干燥后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第2支试管内放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮塞塞紧；第3支试管内放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的1／2浸入水中，3支试管都放在试管架上，过三四天后观察发生的变化。
②第1、2两支试管中的铁丝基本没有生锈，第3支试管中的铁丝，在水面处，生锈明显。
③第1支试管的实验说明铁生锈不单纯是氧气的作用；第2支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第3支试管的实验说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果。
26．①右。
②右；a＋b左 继续加入样品。
③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量。
①稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠。
碳酸钙；CaCl2、H2O、CO2。
⑤[b—d×（111／100）]/b×100％
27．
（1）O．8克；
（2）33．3％
28．解：
原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。
混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出。
NaNO3＋KCl==KNO3＋NaCl
8574．510158．5
x31yz
x=35．4（克）恰好反应完全，y=42．O（克），z=24．3（克）。
已知1O℃时硝酸钾的溶解度为20．9克，氯化钠的溶解度为35．8克。
1OO:
150=20．9：
mm=31．4（克），3l.4<42．0
l00:
150=35．8:
W，w=53．7（克），53．7>24.3
可知析出的晶体是硝酸钾。
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是（）。
（A）S（B）C（C）Fe（D）Na
2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是（），其理由是（）。
主要根据：
（1）放出大量的热
（2）看到耀眼的白光（3）有白色固体生成（4）镁带消失
理由：
（A）镁和氧生成氧化镁（B）镁是一种活泼的金属（C）发生化学变化时要放热（D）氧气被氧化
3．下列叙述正确的是（）。
（A）Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
（B）pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零
（C）结晶水合物是纯净物
（D）5克胆矾溶于45克水中可制得质量分数为1O％的硫酸铜溶液
4．下列化学方程式正确的是（。
）。
（A）2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑（B）Fe＋H2SO4（稀）==FeSO4＋H2↑
（C）2Al＋3H2SO4==Al2（SO4）3＋3H2↑（D）Cu（OH）2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH
5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是（）。
（A）CO和NO（B）H2O和HCl
（C）SO2和H2S（D）NH3和CH4
6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示（）。
（A）饱和溶液（B）不饱和溶液
（C）M未完全溶解（D）无法配制
7．有甲、乙两组物质，其中甲组的（）能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的（）能跟甲组的所有物质发生反应。
（A）（B）（C）（D）
甲组CuSO4FeCl2HNO3CO2
乙组FeNa2CO3Fe（OH）3KOH
8．某学生用托盘天平称量5．1克物质（1克以下使用游码），称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是（）。
（A）4．9克（B）5．O克（C）5．1克（D）5．3克
9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11．2克CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加CaCO3的质量是（）。
（A）11．2克（B）17．6克（C）20克（D）22．4克
10．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。
该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）。
（A）XO（B）XO2（C）X2O3（D）XO3
11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。
如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是（）。
（A）a、b、c（B）b、c、a（C）c、a、b（D）c、b、a
l2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到58克AgCl。
则样品中可能混有的盐是（）。
（A）NaCl（B）KCl（C）BaCl（D）Cu（NO）
二、填空题
13．氧气是在18世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。
由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。
．
14．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出一种色光。
l5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。
16．按图装置做实验时，可看到的现象是：
B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处B处C处D处E处F处G处
17．有A、B、C、D四种物质。
A是无色无气味的气体。
B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。
将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。
C能造成大气污染。
A、B、C、D各是什么物质?
从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气②氮气⑨硫黄①木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．
A是B是C是D是
18．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。
舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。
可以防火，其原因是。
19．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。
据报道，1986年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。
若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％（质量分数）的煤吨。
2O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。
这一反应的化学方程式是。
21．在下面（A）、（B）两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。
（A）Be、O、Li、N、C、Ne（B）Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：
Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。
排成后的系列顺序：
（A），（B）。
三、简答题
22．下面两问要求各用两步反应完成。
试写出有关的化程式。
（1）由碳酸钙制取硫酸钙。
（2）由硫酸铜制取硝酸铜。
23．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。
预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。
试说明图中A～E各步骤的作用。
24．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。
试解释：
（1）由A到B导电性降低的原因。
（2）B点表示什么?
（3）由B到C导电性升高是什么原因?
25．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。
请回答下面提出的问题：
（1）工业上将NaNO3和KCl按100：
87（质量比）溶于适量热水中。
加热蒸发产生大量晶体。
这些晶体是什么？
（2）趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。
淋洗的目的是什么?
（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。
过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?
应当用热水还是用冷水?
（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。
产品是什么?
四、计算题
26．碳酸氢钠加热可发生如下反应：
xNaHCO3
yNa2CO3＋zCO2＋uH20
（1）上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．62克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。
求：
a．混合物中碳酸氢钠的质量分数
b．加盐酸后生成多少克CO2（保留2位小数）
27．下图是一个化合物的组成分析实验。
实验结果如下表示：
实验前
实验后
（铜的氧化物＋玻璃管）的质量
137.8克
131.4克
（氯化钙＋U形管）的质量
100.8克
108．O克
*玻璃管质量为80．2克。
试根据实验数据回答：
（1）完全反应后生成水的质量是。
（2）生成的水中氧的质量是。
（3）铜的氧化物中铜的质量是。
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比是。
（5）将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。
则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。
铜的这种氧化物的化学式是。
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．B2．（3）A3．C4．B5．D．6．B7．CD8．A9．ClO．B11．Cl2．A
13．舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦锡
14．氖气，红
15．H2O和CO2；4CxHy＋（4x＋y）O2
4xCO2＋2yH2O
l6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2O＋CO2==H2CO3；
CO2＋C
2CO；
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；
CO＋CuO
Cu＋CO2
CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O2CO＋O2
2CO2
l7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥。
l8．当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝
19．500020．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O
21．（A）Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；
（B）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
22．
（1）CaCO3
CaO＋CO2↑；
CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O
（2）CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Cu（OH）2＋2HNO3==Cu（NO3）2＋2H20
23．A——除泥沙；B——除悬浮物；C－一灭菌；D——将CO32－、HCO3－转化为CO2和H2O；E—一脱除CO2和O2
24．
（1）由于发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。
（2）B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小，（3）由于加入的Ba（OH）2渐多，所以导电性又逐渐升高。
25．
（1）NaCl。
（2）减少KNO3的损失。
（3）在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。
（4）KNO3
26．
（1）x=2，y=l，z=l，u=l
（2）a：
在混合物中NaHCO3的质量分数是50％。
b：
加盐酸后生成1．14克CO2。
27·
（1）7．2克；
（2）6．4克；（3）51.2克；（4）5l.2:
6.4（5）51.2/64：
6.4/16=2:
1（6）Cu2O
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
可能用到原子量：
H－1Li－7C－12N－14O－16 Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56
一、选择题
下列各小题分别有1个或2个正确答案。
本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。
A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质
2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。
A.氧化钠跟三氧化硫反应
B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应
D.苛性钠与氯化铜溶液反应
3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。
A.FeSO4与Fe2（SO）3
B.Na2SO4与Na2SO3
C.NH4Cl与NH4Rr
D.KMnO4与K2MnO4
4.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。
A.由热电站提供电力电解水
B.改进以焦炭和水制煤气的方法
C.利用太阳能分解水
D.使赤热的铁与水反应生产氢气
5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。
A.呼吸作用B.光合作用
C.汽油燃烧D.煅烧石灰石
6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO3
7.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。
A.它的1个分子中含有60个原子
B.它是一种新型化合物
C.它是一种共价化合物
D.它是一种单质
8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。
A.105克B.210克C.400克D.以上都不对
10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。
A．Fe2O3、CO2B．BaCO3、SO3
C．Cu（OH）2、MgOD.SiO2、K2O
11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（）。
A.浓硫酸B.无水CaCl2C.P205D.CaO
12.人的胃液正常PH值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（）。
A.氧化镁粉B.氢氧化镁粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉
13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（）。
A.23:
24:
56:
27B.1:
2:
2:
3C.2:
3:
3:
6D.2:
1:
1:
2/3
14.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。
由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）。
A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情况都可能
15.R、X两种元素间
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