全国大联考广西新课标Ⅲ广西桂林市百色市崇左市届高三联合模拟考试第三次.docx
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全国大联考广西新课标Ⅲ广西桂林市百色市崇左市届高三联合模拟考试第三次
【试卷整体分析】
考试范围：
高考范围试题难度：
较难
题型统计（试题总量12）
单选题
7题
58.3%
实验题
1题
8.3%
综合题
4题
33.3%
难易度统计（平均难度：
0.68）
容易
0题
较易
0题
一般
7题
58.3%
较难
5题
41.7%
困难
0题
知识点统计（考核知识点5个）
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
有机化学基础
3个
3题
25.0%
0分
0%
认识化学科学
1个
1题
8.3%
0分
0%
化学实验基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学反应原理
4个
4题
33.3%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
16.7%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
综合题
化学反应原理综合考查
2
综合题
物质结构与性质综合考查
3
单选题
同分异构体的数目的确定
4
综合题
有机合成综合考查
5
实验题
物质含量的测定
6
单选题
溶度积规则及其应用
7
单选题
物质性质的探究
8
单选题
原电池、电解池综合考查
9
单选题
元素周期律、元素周期表的推断
10
单选题
几种“油”的辨析
11
单选题
阿伏加德罗常数的求算
12
综合题
化学反应原理综合考查
广西桂林市、百色市、崇左市2018届高三联合模拟考试（第三次）
理科综合化学试题
第I卷（选择题）
1．下列说法中正确的是
A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性
C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
【答案】B
【解析】地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B．133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C．0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D．4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为
0.2NA，故D正确。
3．下列关于有机物的叙述正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B．与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
C．丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面
D．甲苯的一氯代物有3种
【答案】A
【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。
4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红
反应后的气体是HCI
B
向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
裂解产生的气体是乙烯
C
向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液
有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应
D
向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液无NH4+
【答案】C
点睛：
甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烃，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。
5．用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程（将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”），装置如图所示。
下列说法中错误的是
A．金属铁电极的反应为:
Fe-2e-=Fe2+
B．装置中电子的流动路线是:
C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C．装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol
D．将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大
【答案】B
点睛：
原电池外电路通过电子的由负极→导线→正极导电，电解质溶液是通过阳离子向正极移动、阴离子向负极移动导电，溶液中没有电子的移动。
6．6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．简单离子半径:
R>M
B．氧化物的水化物酸性:
Z
C．工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法
D．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径:
Na+H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物硫酸铵中，故D正确。
7．已知常温:
Ksp（PbI2）=4×10-6，Ksp（PbS）=8×10-28。
取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B．T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI 固体
C．常温下PbI2饱和溶液中的c（I-）=10-2mol/L
D．向A点处的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c（Pb2+）<4×10-3mol/L
【答案】B
【解析】A点c（I-）不再改变，所以可表示PbI2的饱和溶液，故A错误；T时刻c（Pb2+）逐渐减小、c（I-）先增大后减小，所以有可能向该PbI2溶液中加人了KI 固体，故B正确；常温下PbI2饱和溶液中的c（I-）=
，故C错误；向A点处的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液，S2-完全反应生成PbS沉淀，剩余c（Pb2+）=4×10-3mol/L，PbS沉淀有少量溶解，所以平衡后溶液中的c（Pb2+）>4×10-3mol/L，故D错误；
第II卷（非选择题）
8．油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。
碘值越大,油脂的不饱和程度越高。
碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。
I.称取xg某油脂，加入含ymolI2的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH），充分振荡；过量的I2用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2S2O3溶液VmL（滴定反应为:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
回答下列问题:
（1）有关滴定的下列说法正确的是________（填标号）。
A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
D．同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果
（2）该油脂的碘值为___g（列式表示）。
（3）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_____________________________________________。
II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质（废液中含有H2O、油脂、I2、I-）。
设计如图一所示的实验过程：
（4）为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。
（5）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。
反应要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式___________________________。
（6）操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________（填标号）。
【答案】AD（25400y-12.7cV）/x或[（y-1/2cV×10-3）/x]×25400或（25400y-12700cV×10-3）/x韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少还原温度太低反应太慢、温度过高氯气溶解度变小，碘易挥发5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+①⑤
9．
（1）工业上用钛矿石（主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2:
其中，步骤II发生的主要反应为:
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离了方程式是:
_____________、___________。
为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_________________、__________________________（写出两种方法）。
②步骤II中加入Fe的目的是___________________；分离出FeSO4晶体的操作是___________。
③步骤III形成的TiO2·nH2O为胶体，其反应的化学方程式为____________________。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:
将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是____________，可能生成的气体是__________________。
方法二:
通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+O2（g）△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。
碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_______________________________________。
【答案】Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2OSiO2+2OH-=SiO3
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