江苏省镇江市届高三年级上学期期末考试一模化学试题及答案.docx
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江苏省镇江市届高三年级上学期期末考试一模化学试题及答案
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江苏省镇江市普通高中
2020届高三年级上学期期末教学质量监测（一模）
化学试题
2020年1月
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是（ ）
A.将废旧电池集中深埋,防止重金属污染
B.提高车用燃油、燃气品质,减少大气污染
C.推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染
D.使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染
2.乙炔气经CaCl2等净化后,在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是（ ）
A.质子数与中子数均为20的钙原子：
Ca B.Cl－的结构示意图：
C.CaCl2的电子式：
Ca2＋[] D.聚乙炔的结构简式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌、消毒
C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚
D.Al（OH）3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
Na＋、Ba2＋、NO、OH－
B.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
K＋、OH－、Cl－、NO
C.常温下,＝1.0×1012的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K＋、SO、S2－、Cl－
5.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）不能达到实验目的的是（ ）
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Fe3O4与HI溶液反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合使溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：
2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO＋3H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ）
A.SiO2（s）SiCl4（g）Si（s） B.Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）
C.AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]＋Ag（s）
D.Al2O3（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）
9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。
下列说法正确的是（ ）
A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO===Li2CO2
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋
D.该电池每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO2
10.下列说法说法正确的是（ ）
A.外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连
B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO水解程度增大,溶液的pH减小
C.右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
D.2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
不定项选择题：
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.右图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。
下列关于CalanolideA的说法正确的是（ ）
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.该物质可发生取代、加成、消去反应
D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH
12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
B
向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉,充分振荡,滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液,溶液变红
原Fe（NO3）3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热、振荡,然后取少量溶液滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向1mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·L－1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]
14.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示,下列说法正确的是（ ）
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：
c（H2C2O4）＋c（C2O）>c（HC2O）
B.由图可知：
H2C2O4的Ka2＝10－4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7,则溶液中：
2c（C2O）>c（Na＋）
D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O）＋2c（H2C2O4）
15.某温度下,三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）,各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/（mol·L－1）
NO（g）
CO（g）
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为放热反应,平衡常数K（T1）B.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40%
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v（正）>v（逆）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）由碳酸锰矿（主要成分MnCO3,还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如下：
（1）“酸浸”过程中,提高锰元素浸出率的措施有：
适当提高酸的浓度、________________（填一种）。
（2）保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
1.8
5.8
3.0
7.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.8
（3）已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在,则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
（4）结合上表,“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
（5）若上述流程中加入的H2O2不足量,则待电解溶液中会有铁元素残余,进而会影响最终锰的纯度。
请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：
____________________________________________________________。
（6）以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
17.（15分）化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体,其合成路线如下：
已知：
（1）C中含氧官能团为________（填名称）。
（2）D→E的反应类型为________。
（3）F的结构简式为________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：
________。
①能发生银镜反应；②水解产物之一能与FeCl3显色；③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（5）已知：
RCOOH请根据已有知识并结合相关信息,写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料,其制备方法是将熔融黄磷（P4）与干燥氯气进行氯化反应。
（1）PCl3遇水会强烈水解,写出PCl3与水反应的化学方程式：
________。
（2）制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。
通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
a.迅速移取20.00gPCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500.00mL溶液；
b.量取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入0.5000mol·L－1碘溶液20.00mL和1.000mol·L－1（NH4）3BO3溶液30.00mL,振荡；
c.加入2～3滴淀粉溶液,用1.0000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI,3HI＋（NH4）3BO3===3NH4I＋H3BO3,I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI（未配平）。
①步骤b中加入（NH4）3BO3溶液的目的是________。
②判断步骤c中滴定终点的方
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