江苏省镇江市届高三年级上学期期末考试一模化学试题及答案.docx

1、江苏省镇江市届高三年级上学期期末考试一模化学试题及答案绝密启用前江苏省镇江市普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量监测(一模)化学试题2020年1月本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是()A. 将废旧电池集中深埋,防止重金属污染 B. 提高车用燃

2、油、燃气品质,减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染2. 乙炔气经CaCl2等净化后,在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B. Cl的结构示意图：C. CaCl2的电子式：Ca2 D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板B. NaClO溶液显碱性,可用于杀菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多4. 室温下,下

3、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OHB. 0.1 molL1NaAlO2溶液：K、OH、Cl、NOC. 常温下,1.01012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClD. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、Cl5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z位于元素周期表A族,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)

4、r(X)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OD. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8. 给定条件下,下列选项

5、中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()A. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s) B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C. AgNO3(aq)Ag(NH3)2Ag(s) D. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。下列说法正确的是()A. 该电池放电时的正极反应为2Li2eCO=Li2CO2B. 该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为C2Li2CO34e=3CO24LiD. 该电池每放、充4

6、 mol电子一次,理论上能固定1 mol CO210. 下列说法说法正确的是()A. 外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO水解程度增大,溶液的pH减小C. 右图表示常温下稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线表示氨水D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但

7、只要选错一个,该小题就得0分。11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是()A. 分子中有3个手性碳原子B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 该物质可发生取代、加成、消去反应D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()A. 反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B. 若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物

8、C. 反应中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应条件下,ClO2的氧化性大于H2O213. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强B向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡,滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液,溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热、振荡,然后取少量溶液滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向1 mL 0.1 molL1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1 mo

9、lL1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1 molL1 CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色KspMg(OH)2 KspCu(OH)214. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数与pH关系如右图所示,下列说法正确的是()A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)B. 由图可知：H2C2O4的Ka2104.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7,则溶液中：2c(C2O)c(Na)D. 将0.01 molL1的H2C2O4溶液与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)

10、2c(H2C2O4)15. 某温度下,三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应,平衡常数K(T1)v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提

11、取金属锰的一种流程如下：(1) “酸浸”过程中,提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。(2) 保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的最佳温度和时间分别是_。 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子Fe3Fe2Al3Mn2开始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2形式存在,则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_。(4) 结合上表, “除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_。(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,则待

12、电解溶液中会有铁元素残余,进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_。(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是_。17. (15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体,其合成路线如下：已知：(1) C中含氧官能团为_(填名称)。(2) DE的反应类型为_。(3) F的结构简式为_。(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应； 水解产物之一能与FeCl3显色； 核磁共振氢谱显示有四组峰。(5) 已知：RCOOH请根据已有知识并结合相关信息,写出以、HOOCCH2CH

13、2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料,其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。(1) PCl3遇水会强烈水解,写出PCl3与水反应的化学方程式：_。(2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500.00 mL溶液；b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入0.500 0 molL1碘溶液20.00 mL和1.000 molL1(NH4)3BO3溶液30.00 mL,振荡；c. 加入23滴淀粉溶液,用1.000 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。已知测定过程中的部分反应为H3PO3H2OI2H3PO42HI,3HI(NH4)3BO3=3NH4IH3BO3,I2Na2S2O3Na2S4O6NaI(未配平)。步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是_。判断步骤c中滴定终点的方