高二化学月考试题及答案山东泰安市年高二年级月考考试 二.docx
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高二化学月考试题及答案山东泰安市年高二年级月考考试二
山东省泰安市2014年7月高二年级考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列说法中正确的是（）
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）
A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体
3.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（）
A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p5
4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）
A.C2H2、NH3B.Cl2、C2H4C.CO2、H2SD.CH4、H2O2
5.下列说法中正确的是（）
A.第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小
6.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）
A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
D.丙烯分子中不存在非极性键
7.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）
A.硝石（NaNO3）和金刚石B.晶体硅和水晶
C.重晶石（BaSO4）和萤石（CaF2）D.冰和干冰
8.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（）
A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
9.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。
下列对该分子的叙述中正确的是（）
A.分子中Si60被包裹在C60里面B.形成的晶体属于分子晶体
C.其摩尔质量为2400D.熔点高、硬度大
10.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）
A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°
C.BF3是三角锥形分子D.NH4＋键角等于109.5°
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11.下列有关化学用语正确的是（）
A.Fe的价层电子排布式为3d64s2B.35Br的电子排布式可简写为［Ar］4s24p5
C.NH4Cl的电子式为
D.氯离子结构示意图为
12.下列观点正确的是（）
A.某单质固体能导电，其单质一定是金属
B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
13.下列说法中错误的是（）
A.CO2、SO3都是极性分子
B.KF是离子化合物，HF为共价化合物
C.在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。
下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A.W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性
B.X和其他三种元素分别形成至少两种化合物
C.W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子
D.Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性
15.已知X、Y是主族元素，I为电离能。
请根据下表所列数据判断，错误的是（）
I/kJ·mol－1
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是＋1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
16.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）
A.Al>Mg>NaB.MgO>KCl>NaCl
C.晶体硅>金刚石>碳化硅D.AsH3>PH3>NH3
17.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.124gP4含有P—P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
18.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）
A.①和③B.①和④C.只有③D.只有④
19.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）
A.晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:
1
B.晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
20.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括3个小题，共14分）
21.（4分）
（1）下列7种物质：
①白磷（P4） ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。
（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。
22.（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （填写序号）。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 ；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为 。
23.（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
（1）元素b的基态原子电子排布式为 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。
四、（本题包括3小题，共22分）
24.（7分）氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是 。
（2）已知尿素的结构式为
，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH=－1038.7kJ·mol－1
当肼燃烧放出519.35kJ热量时，形成的π键有mol。
25.（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
下表列出它们的性质和结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
Y
元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为 ，晶体Z属于 晶体。
（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为
。
（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。
26.（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：
2。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
（2）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a.水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。
五、（本题包括2小题，共14分）
27.（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。
与铁原子形成配位键的是 号氮原子（填写氮原子标号）。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。
28.（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是
。
（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．C2．A3．B4．B5．C6．A7．B8．D9．B10．D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11．A12．C13．A14．D15．D16．A17．C18．B19．D20．C
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括3个小题，共14分）
21.（4分）
（1）①⑤②
（2）非极性（每空1分）
22.（6分）
（1）a（1分）
（2）①2（1分）BN（1分） ②3（1分） （3）16mol（2分）
23.（4分）
（1）1s22s22p63s2（1分）
（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl4（1分）
四、（本题包括3小题，共22分）
24.（7分）
（1）
（2分）
（2）sp2（1分）sp3（1分）
（3）①三角锥形（1分）②3（2分）
25.（7分）
（1）
（2分）金属（1分）
（2）2Na+2H2O===2Na＋＋2OH－+H2↑（2分）
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C（2分）
26.（8分）
（1）2（1分）VIA（1分）
（2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）
（3）直线形（2分）
（4）TiO2（2分）
五、（本题包括2小题，共14分）
27.（7分）
（1）Fe3＋的3d能级为3d5，处于半充满状态，较稳定（2分）
（2）分子（1分）
（3）①④（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）
（4）CrO2（2分）
28.（7分）
（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）
（2）正四面体（1分）
（3）①4（2分）②
（
）（2分）
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