高二化学月考试题及答案山东泰安市年高二年级月考考试 二.docx

1、高二化学月考试题及答案山东泰安市年高二年级月考考试 二山东省泰安市2014年7月高二年级考试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28P 31S 32Zn 65第卷（选择题 共50分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题(本题包括10小题

2、，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 下列说法中正确的是( )A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体3. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是( )A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p54. 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是( )A. C2H2

3、、NH3 B. Cl2、C2H4 C. CO2、H2S D. CH4、H2O25. 下列说法中正确的是( )A. 第3周期的元素中，钠的第一电离能最大B. 最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. 在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小6. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是( )A. 一个丙烯分子中有8个键和1个键B. 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D. 丙烯分子中不存在非极性键 7. 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所

4、克服的粒子间的作用相同的是( )A. 硝石(NaNO3)和金刚石 B. 晶体硅和水晶C. 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D. 冰和干冰8. 正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是( )A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键9. 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是( )A. 分子中Si60被包裹在C60里面 B.

5、 形成的晶体属于分子晶体C. 其摩尔质量为2400 D. 熔点高、硬度大10. 用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( )A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120C. BF3是三角锥形分子 D. NH4键角等于109. 5二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 下列有关化学用语正确的是( )A. Fe的价层电子排布式为3d64s2 B. 35Br的电子排布式可简写为Ar4s24p5C. NH4Cl的电子式为 D. 氯离子结构示意图为12. 下列观点正确的是( )A.

6、某单质固体能导电，其单质一定是金属B. 某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键13. 下列说法中错误的是 ( )A. CO2、SO3都是极性分子B. KF是离子化合物，HF为共价化合物C. 在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键D. PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是( )A. W、X和Y三种

7、元素组成的化合物，其水溶液呈碱性B. X和其他三种元素分别形成至少两种化合物C. W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子D. Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是( ) I/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是1B. 元素Y是A族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应16. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是( )A. AlMgNa B. Mg

8、OKClNaClC. 晶体硅金刚石碳化硅 D. AsH3PH3NH317. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( )A. 124 g P4含有PP键的个数为4NAB. 12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC. 12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD. 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA18. 已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是( )A. 和 B. 和 C. 只有 D. 只有19. 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

9、( ) A. 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:1B. 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC. 晶体中与每个K距离最近的K有8个D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-20. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0. 76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A. 原子半径：WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

10、D. 由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键第卷（非选择题 共50分）注意事项：1. 第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。2 答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3个小题，共14分）21. （4分）（1）下列7种物质：白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠干冰固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是（填“极性”、“非极性”）分子。 22. （6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。（1）下列曲线表示卤

11、族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（填写序号）。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的物质的量为。23. （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcd（1）元素b的基态原子电子排布式为 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）元素a

12、、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是 （填化学式）。四、（本题包括3小题，共22分）24. （7分）氮元素可以形成多种化合物。（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是 。（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3分子的空间构型是 ；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H=1038. 7 kJmol1当肼燃烧放出519.35 kJ热量时，形成的键有 mol。25. （7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，

13、它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数（1）W和X按11形成的化合物的电子式为，晶体Z属于晶体。（2）Y元素的单质在W和X按21形成的化合物中反应的离子方程式为 。（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。26. （8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中

14、电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族。（2）下列叙述正确的是（填写序号）。a. 水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键b. M的中心原子采用sp3杂化c. N分子中含有6个键和1个大键d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）已知C2D是一种麻醉剂

15、，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。五、（本题包括2小题，共14分）27. （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分析Fe3较Fe2稳定的原因 。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是号氮原子（填写氮原子标号）。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化

16、物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是 （填化学式）。28. （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是 。（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为 。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在一个晶胞中，X离子的数目为 ；若该化合物的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。参考答案及评分标准第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10

17、小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1C 2A 3B 4B 5C 6A 7B 8D 9B 10D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11A 12C 13A 14D 15D 16A 17C 18B 19D 20C第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3个小题，共14分）21. （4分）（1） （2）非极性（每空1分） 22. （6分）（1）a（1分） （2）2（1分） BN（1分） 3（1分）（3）16mol（2分）23. （4分）（1）1s22s22p63s2（1分） （2）Si（1分） 2（1分） （3）SiCl4（1分）

18、四、（本题包括3小题，共22分）24. （7分）（1） （2分）（2）sp2（1分） sp3（1分）（3）三角锥形（1分） 3（2分）25. （7分） （1） （2分） 金属（1分） （2）2Na+2H2O=2Na2OH+H2（2分） （3）2MgCO22MgOC（2分）26. （8分）（1）2（1分） VIA（1分） （2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（3）直线形（2分）（4）TiO2（2分）五、（本题包括2小题，共14分）27. （7分）（1）Fe3的3d能级为3d5，处于半充满状态，较稳定 （2分）（2）分子（1分）（3）（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（4）CrO2（2分）28. （7分）（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）（2）正四面体（1分）（3）4（2分） （）（2分）