学年广东省中山市高二上学期期末化学试题解析版.docx

学年广东省中山市高二上学期期末化学试题解析版.docx

《学年广东省中山市高二上学期期末化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年广东省中山市高二上学期期末化学试题解析版.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年广东省中山市高二上学期期末化学试题解析版

2017-2018学年广东省中山市高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）

1.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：

CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）

A.△H2＞△H3B.△H1+△H3=△H2

C.△H1＜△H3D.△H1+△H2＞△H3

【答案】C

【解析】解：

①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；

依据盖斯定律①-②得到③：

△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，

A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H2，故A错误；

B．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故B错误；

C．上述分析可知：

△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，故C正确；

D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；

故选：

C。

胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：

CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题。

本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。

2.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI．为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液．电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝．下列说法正确的是（　　）

A.铜片做阴极，石墨做阳极

B.白色沉淀在阴极附近生成

C.阳极区溶液变蓝的原因是：

2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D.阳极区溶液变蓝的原因是：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

【答案】C

【解析】解：

用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI，Cu作阳极失电子生成铜离子，铜离子与碘离子反应生成CuI；石墨为阴极，阴极上H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），酚酞试液变红；阳极发生反应：

Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，

A．由分析可知，铜片做阳极，石墨做阴极，故A错误；

B．阳极发生反应：

Cu-2e-=Cu2+，铜离子在阳极生成，铜离子与碘离子反应生成CuI，所以CuI白色沉淀在阳极生成，故B错误；

C．阳极Cu失电子产生Cu2+，生成Cu2+与I-能反应产生I2、CuI，I2遇淀粉变蓝，所以阳极区溶液变蓝的原因是：

2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝，故C正确；

D．阳极发生反应：

Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+与I-能反应产生I2、CuI，I2遇淀粉变蓝，没有O2生成，故D错误；

故选：

C。

用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI，Cu作阳极失电子生成铜离子，铜离子与碘离子反应生成CuI；石墨为阴极，阴极上H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），酚酞试液变红；阳极发生反应：

Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，据此分析．

本题考查电解原理的应用、物质的检验，题目难度中等，注意掌握电解过程中离子的放电顺序，明确阴阳极上的电极反应和物质的性质是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

3.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A.2v（NH3）=v（CO2）

B.密闭容器中c（NH3）：

c（CO2）=2：

1

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

【答案】C

【解析】解：

A、未体现正逆的关系，故A错误；

B、只要反应发生，密闭容器中就存在c（NH3）：

c（CO2）=2：

1，故B错误；

C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；

D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；

故选：

C。

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

4.下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B.H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

【答案】D

【解析】解：

A．加入催化剂，只能增大反应速率，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．可逆反应为H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸中，可抑制水解，可用勒夏特列原理解释，故D正确。

故选：

D。

勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应。

5.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（　　）

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（　　）

A.4s时c（B）为0.76mol/L

B.830℃达平衡时，A的转化率为80%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

【答案】B

【解析】解：

A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=

-0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；

B．设平衡时转化的A为xmol，则：

           A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

起始量（mol）：

0.2   0.8    0     0

变化量（mol）：

x      x     x     x

平衡量（mol）：

0.2-x  0.8-x x    x

由于反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=

=

=1，解得x=0.16，故A的转化率为

×100%=80%，故B正确；

C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故C错误；

D.1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数，则1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为

=2.5，故D错误，

故选：

B。

A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=B的起始浓度-B的浓度变化量；

B．设平衡时转化的A为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=

=1列方程计算解答；

C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；

D.1200℃时，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K=4，相同温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数．

本题考查化学平衡计算、平衡常数、反应速率计算等，难度不大，注意理解掌握平衡常数及其应用．

6.室温下，0.1mol•L-1下列溶液的pH最大的是（　　）

A.Na2SO4B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2CO3

【答案】D

【解析】解：

A．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液PH=7，

B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，

C．室温下，NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液PH＜7，

D．Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，

碳酸氢钠水解程度小于碳酸钠溶液水解程度，则溶液PH碳酸钠大于碳酸氢钠，所以溶液PH最大的是碳酸钠，

故选：

D。

A．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性；

B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；

C．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；

D．Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性。

本题考查溶液酸碱性判断，涉及盐类水解、电解质的电离，明确常见物质的酸碱性及其原因是解本题关键，题目难度不大。

7.下列判断正确的是：

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaF2

石墨

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

NH3▪H2O

非电解质

Cl2

CS2

CCl4

蔗糖

（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】解：

A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；

C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸