19.下列说法正确的是
A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S
B.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂
C.由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台的“雾境”
D.N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构
20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol氯酸钾与足量的盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
B.标准状况下，2.24L甲苯中含有C-H数目为0.8NA
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1NA
D.常温下，1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA
21.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
A.S（s,单斜）=S（s,正交）ΔH=+0.33kJ•mol-1
B.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1mol
SO2中的共价键所放出的能量少279.16kJ
C.②式表是一个正交硫和一个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量
D.正交硫比单斜硫更稳定
22.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了一下实验，下列说法不正确的是
锥形
瓶号
反应温度/℃
0.1mol•L-1Na2S2O3溶液/mL
0.2mol•L-1H2SO4溶液/mL
H2O/mL
浑浊出现时间/s
备注
1
20
10
10
0
10
2
20
10
5
X
16
3
40
10
10
0
5
第10s开始浑浊不再增加
4
40
10
4
6
8
A.该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2溶解性较大
B.3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01mol•L-1•S-1
C.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.2号瓶中X为5
23.常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是
A.点①时：
c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）
B.点②时：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）
C.c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）的值：
③点等于④点
D.恰好完全中和时，将两种溶液混合后：
c（HCN）+c（CH3COOH）>c（OH-）-c（H+）
24.二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中生产大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，涉及实验流程如下：
下列说法不正确的是
A.洗涤滤渣A的目的是为了去除滤渣上附着的稀盐酸
B.第②步反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
C.滤渣B的主要成分是SiO2
D.萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，由此可知TBP与水互不相溶
25.常温下，某澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁
B.溶液中一定不存在SO32-
C.溶液中一定不存在Br-、SO42-
D.溶液中一定不存在Fe2+和Cu2+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）淀粉水解产物A，能反应生成具有特殊香味的液体B和气体C；D具有香味；F是一种可降解的高聚物。
相关物质转化关系如下：
请回答：
（1）B中所含官能团的名称是_____________。
（2）D的结构简式是______________。
（3）C→F的化学方程式是_______________________________________________。
（4）下列说法不正确的是_______________
A.一定条件下，有机物A和B都能与金属钠反应
B.E能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
C.等质量的D和F，充分燃烧时消耗等量的氧气
D.可利用碘水来鉴别B与D
27.（6分）某同学用化合物A（四种短周期元素组成的纯净物）进行如下实验：
已知A的相对分子质量小于300，且为偶数，焰色反应呈黄色。
气体甲能让无水硫酸铜变蓝；Fe2（SO4）3溶液中溶质的含量为36.0g，且与生成的固体乙恰好完全反应；最后得到的白色沉淀丁的质量为76.89g。
请回答：
（1）写出：
气体甲的电子式_____________，A的化学式__________________________。
（2）请写出乙到丙的化学方程式___________________________________________。
（3）写出丙溶液与KMnO4反应的离子反应方程式_______________________________。
28.（4分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
某小组为了探究三草酸合铁酸钾纯度。
先按下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）通入氮气的目的是___________。
为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
______
_________________________________________________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾的纯度
称取mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点。
若测定结果偏低，则可能原因是___________________
A.酸化时硫酸用量太多B.样品受潮C.样品部分风化
D.配制KMnO4溶液定容时仰视读数
29.（4分）
（1）现有含0.16molNaClO的溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则Na2Sx中的X=______________。
（2）取5.92gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等粉。
往其中一份溶液中加入100mLBa（OH）2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c（OH-）=0.25mol•L-1（混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n（Na2CO3）=_______________mol。
30.【加试题】（10分）
（一）制备KMnO4的最佳方法是电解法，工业上以K2MnO4的水溶液为电解液，镍板（不参与反应）为阳极，铁板为阴极进行电解。
该装置应选用_____________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解总反应式：
_______________________________。
（二）工业上利用苯甲醛的歧化反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知：
1、在60℃时，18g苯甲醛与碱反应约24小时后达平衡：
2、
苯甲醇
苯甲醛
苯甲酸
苯甲酸钠
相对分子质量
108
106
122
144
密度/（g•mL-1）
1.04
1.04
1.32
1.44
熔点/℃
-15.3
-26
122.4
>300
TheYue氭椂Cong㈣breathesheavily沸点/℃
The鏍draft績Juan氬姟250.3
鐗╁搧178
TheHao侀棴鍥炶FanFeiHun粺249.2
-
溶解性
The鎮噦Liao忚Chuai鏋?
微溶于水，
溶于乙醇
TheJuan嶅hooksChen$Щ鍔?
微溶于水，
The鐢indigo瓙鍟嗗姟FeiHun粺溶于乙醇
The鍙戣ChuaiJuan氬姟Zi撶畻微溶于水，
Gansentencethe細Qi濋殰LuGui敤溶于乙醇
微溶于水，
溶于乙醇
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是_______________
Tieuptheindigo悜鐭FA.反应时可以适当提高碱的量，以提高苯甲醛的利用率
B.反应物的水溶性不好，因此少加水有利于反应的进行
C.因为反应的ΔH小于零，所以该反应低温下进行对平衡转化率比较有利
D.压强变化对化学平衡的影响可以忽略不计
（2）一定条件下该反应的平衡常数K=9.0。
若维持碱的浓度1.00mol/L不变，则苯甲醛的平衡转化率为85.7%，若维持碱的浓度cmol/L，试画出苯甲醛的平衡转化率随碱浓度变化（0≤c≤4.0mol/L）的图像。
（3）在实验室，人们进行了碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（60℃）实验，相关数据如下（苯甲醛的用量为18g）
碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（反应时间：
2h）
碱的质量分数
40%
45%
50%
55%
60%
65%
70%
碱用量
7.2g
8.1g
9.0g
9.9g
10.8g
11.7g
12.6g
NaOH
产率%
（酸/醇）
78/73
81/69
89/70
86/65
84/63
85/57
81/61
KOH
73/67
83/50
95/67
103/55
74/51
72/50
70/45
①根据实验实测数据分析，不同条件下，酸的产率总是高于醇的产率，你认为可能的原因是___________________________________________。
②下列有关说法正确的是___________________
A.从产率上来看，用KOH比用NaOH好
B.当碱的浓度较低时，产率比较低的原因是反应速率慢
C.当碱的浓度较低时，产率下降的原因是水的量减少，反应体系容易呈糊状，影响后续反应进行
D.由于反应放热，为将反应温度控制在60℃，应该用冰水浴来冷却烧瓶
31.【加试题】（10分）
以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应
②3Cl2+6OH-（热）=ClO3-+5Cl-+3H2O
③N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图-1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
在三颈烧瓶中先加入的试剂是__________。
该反应的离子方程式为__________________________________。
（2）下列操作或描述正确的是__________________。
A.步骤Ⅰ，需控制温度，除用冰水浴外，还需快速通入氯气
B.步骤Ⅱ，使用冷凝管的目的是冷凝回流NaOH
C.步骤Ⅲ，可采用蒸馏的方法分离出水合肼
D.步骤Ⅳ，SO2体现了强还原性
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）。
图-2图-3
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
从下列仅有的供选仪器中确定何时停止通SO2的最简实验操作为________________________________。
实现该步骤必须使用到的两种仪器是________________（仅有的供选仪器：
a.三颈烧瓶；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.pH计；e.表面皿；f.蒸发皿）；
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
边搅拌变向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，_________________，洗涤，减压干燥，密封包装。
32.【加试题】（10分）
抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。
其合成路线如下：
已知：
①
；②
；③A→B的反应为加成反应。
请回答下列问题：
（1）③的反应类型是_______________________。
（2）下列说法正确的是______________。
A.氯吡格雷的分子式为C16H15NO2SClB.1molD最多可与3molNaOH反应
C.F分子的所有原子不可能在同一个平面上D.C在一定条件下能发生缩聚反应
（3）写出⑥反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）K是比I多一个C原子的同系物，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：
_____________________________________________________________________。
①红外光谱显示含有苯环
②氢核磁共振显示分子中共有四种不同化学环境的氢原子
③存在-SH
（5）根据上述信息，设计以F为原料合成G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________________________________________________________________________。
2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
A
A
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
C
A
D
B
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
A
D
二、非选择题
26.
（1）羧基；
（2）C2H5OCOOC2H5；
（3）
（4）AD
27.
（1）
；Na2S2O4•2H2O
（2）Na2S2O4+3Fe2（SO4）3+4H2O=Na2SO4+6FeSO4+4H2SO4
（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
28.
（1）反应前排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。
（2）取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
（3）B。
29.
（1）X=5；
（2）0.040
30.
（一）阳离子；2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
（二）
（1）B；（3）甲醛被空气中的氧气氧化；（4）BC
（2）
31.
（1）尿素；ClO-+CO（NH2）2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO32-
（2）C
①用pH计测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；ad；
②在略高于34℃条件下加热浓缩溶液至有大量晶体析出，趁热过滤。
32.
（1）取代反应；
（2）BD
（3）
（4）
；
；
（5）
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