高中应用化学书模似题参考答案.docx
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高中应用化学书模似题参考答案
题号
一
二
三
总分
得分
应用化学与技能竞赛模似试卷一
参考答案和评分标准
一．选择题（每个答案2分，共28分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
B
B
D
BD
B
C
AD
AD
C
注：
第9题必须同时答出“A”和“D”才能得分，若只答出两者之一，不给分。
二．填空题（共28分）
1．（共12分）
英文名称
缩写符号
GuaranteedReagent（1分）
G.R.（1分）
AnalyticalReagent
或AnalyticalPure（1分）
A.R.
或A.P.（1分）
ChemicalPure（1分）
C.P.（1分）
LaboratoryReagent（1分）
L.R.（1分）
物质资源浪费（大材小用）（1分），经费开支提高（1分）；过多的杂质对实验产生干扰（1分），导致实验出现差错或失败（1分）。
2．（共16分）
组分
含量/%
作用
表面活性剂，起除垢作用
防结块的填料
预防污垢再沉积
①软水剂，去除Ca2+、Mg2+及重金属离子；②对脂肪微粒有分散、乳化作用；③能提高织物洗涤后的白度。
（注：
写出第①项即给分）
软水剂，去除Ca2+、Mg2+及重金属离子
填料
起漂白作用
使织物增加白度
适合洗涤丝（1分）、毛（1分）类织物；
丝、毛类织物的化学成分是蛋白质（1分）。
蛋白质怕碱（碱能促使蛋白质分解）（1分），更怕蛋白酶（因蛋白酶是促使蛋白质分解的专用催化剂）（1分）。
而表列配方中回避了碱性较强的碳酸钠（一般洗衣粉中均含此物）（1分），表明设计者有意要降低洗衣粉碱度；再加配方中不含酶制剂，似乎有意回避破坏蛋白质的蛋白酶（1分）；可见该配方是有意为洗涤蛋白质纤维而设计，故可推测为洗涤丝、毛等高档次织物的洗衣粉（1分）。
三．简答题（共44分）
1．（共8分）
（1）设计图（要求图中体现以下内容）
①漏斗放置在铁圈上（1分）
②玻璃珠放入橡皮管中部（1分）
③橡皮管套在漏斗颈上（1分）
④橡皮管放入烧杯，下端与烧杯底部接触（1分）
（2）操作步骤
①将混合液体倒入漏斗（1分）；
②静置分层（1分）；
③用手指捏橡皮管内的玻璃珠（与碱式滴定管的滴定操作类似），使下层的液体沿橡皮管流入烧杯（1分）；
④上层的酯从漏斗口倒出（1分）。
2．（共17分）
（1）SO2（1分）、NOx（1分）。
燃烧煤（1分）、燃烧石油制品（1分）和汽车尾气（1分）。
（2）H2CO3（1分）、H2SO4（1分）、HNO3（1分）等。
H2SO4（1分）和HNO3（1分）。
（3）“5.6”是地球上的水与大气中的二氧化碳在室温下达成溶解平衡时水的pH值（1分）。
“pH小于5.6的降水”的物理意义是“已经被环境污染物（不包括二氧化碳）污染的水”（1分）。
“酸雨”与“非酸雨”的本质区别在于前者已被污染物（不包括二氧化碳）污染，而后者则未被污染。
两者的划分界线就是“5.6”这个pH值（1分）。
“7”这个pH值只能用来确定水是否酸性，不能区分是否被污染（1分）。
（4）不能称为“酸雨”（1分）。
①不符合酸雨的定义（1分）；②“酸雨”在环境科学中指的是被污染的降水（1分），未被污染的水不能叫“酸雨”。
pH介于5.7~6.9之间的水属于非污染水（仅溶解了一些CO2，而且还没有饱和！
）。
3．（共19分）
（1）合理（1分）
制备硝酸的化学反应：
KNO3+H2SO4──→HNO3+KHSO4（1分）
39×1＋14×1＋16×31×2＋32×1＋16×4
设需要硫酸xmL30x×1.67×75%x＝23.2mL（2分）
根据计算，30g硝酸钾完全反应理论上需要75%硫酸23.2mL。
现在取25mL，表明硫酸稍稍过量，这对保证硝酸钾完全反应有利（1分）。
（2）曲颈甑既具有反应容器的作用，又附带着导气管的作用（因为出口管很长可以直接插入接受容器）（1分），因而使用曲颈甑可以免去玻璃导管、橡皮管等连接件（1分）。
由此带来的好处是：
装置简单、方便（1分）；制得的硝酸更浓（1分）、更纯净（1分）（由于浓硝酸可对橡皮塞、橡皮管、乳胶管等起腐蚀作用（1分），使产物硝酸浓度降低并混进杂质）。
（3）作者提示：
反应温度不宜过高（1分）！
因为硝酸受热容易分解，会导致产物损失（1分）。
①硝酸因温度过高而分解，造成产率降低，甚至完全得不到硝酸（1分）；②因硝酸大量分解而变成氮氧化物，导致环境污染（1分）。
（4）浅黄色是硝酸中溶入了少量二氧化氮（这是硝酸本身分解所产生）所致（1分）。
只能以“牺牲浓度”的方法换取“脱色”，即将浓硝酸略加稀释，二氧化氮自然会转化为硝酸而褪色，但浓度会有一定程度的下降（1分）。
若不愿“牺牲浓度”而使浓硝酸褪色，这是很难实现的（1分）！
（5）本装置的缺点是没有交代如何防止氮氧化物（环境污染物）的外泄（1分）。
应用化学与技能竞赛模似试卷二
参考答案和评分标准
一．选择题（每小题2分，共22分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
AC
A
B
C
B
D
B
CD
A
二．填空题（每空1分，共38分）
1．（共19分）
（1）
蛋白质；
脂肪；
碳水化合物；
无机盐；
维生素；
水。
（各1分，共6分）
（2）
使食物由生变熟，从而提高食物的消化吸收率。
例如食物中的蛋白质经加热变性后，容易消化吸收；
改善食物的色、香、味，增进食欲；
杀灭食物中存在的有害微生物。
（各1分，共3分；其他合理答案也给分）
（3）
食物中各种营养素配合要适当，三餐食物的品种和数量要均衡（早餐要吃饱，午餐要吃好，晚餐要吃少。
只重视晚餐，忽视早餐的生活习惯不利于健康）。
一日三餐都应进食一定量的蛋白质，不应集中在一餐。
每餐食物中应把肉类、豆制品、鱼类和蛋类和米面等合理搭配。
（营养素全面搭配，可发挥“互补作用”，提高吸收率；各种必需氨基酸的比例适当时，吸收利用效果好。
）
做面食品、煮粥或炒菜都不要加碱。
（防止维生素B1、维生素C损失。
）
蔬菜要随切随烧（可防止蔬菜中维生素氧化损失），随烧随吃，不宜过夜（蔬菜存放过久，会产生亚硝胺等致癌物）。
蔬菜宜急火快炒，煮时加盖（减少维生素C等被氧化而损失）。
*烧肉宜用文火，不要用急火。
（急火烧肉易使肌纤维变硬，不容易煮烂，食后也难于消化。
文火烧肉还可使肌溶蛋白、肌肽、肌酸等慢慢溶入汤中，不仅味道鲜美又易吸收。
）
*煮饭最好用开水，不用生水，（因生水中含有氯气，会使米中维生素B1、B2大量损失。
）（每答出一种方法，给1分；理由也各给1分；每一题为2分,共计10分。
合理答案均按同样标准给分）
2．（共19分）
（1）CO、H2；CH4。
（各1分，共3分，多答不另给分）
（2）从CO、H2和CH4燃烧的化学方程式：
2CO+O2－－－－→2CO2；2H2+O2－－－－→2H2O；
CH4+2O2－－－－→CO2+2H2O不难看出，同体积的管道煤气与天然气在燃烧时，需要的空气量大相径庭。
后者远远超过前者（2分）。
而原有的煤气灶具的设计是按管道煤气燃烧时煤气与空气的合理比例进气的（1分），这样的进气比例用于燃烧天然气显然不能适应（1分）。
燃烧时空气严重不足（1分），天然气不能完全燃烧（1分），这不仅浪费宝贵的能源（1分），还将产生大量剧毒的CO（1分）。
（3）①减小燃气出气口孔径（1分）；②扩大空气的出气口孔径（1分）；③同时减小燃气的出气口孔径和扩大空气的出气口孔径（1分）。
实际上采用的是方法①，即减小燃气的出气口孔径（1分）。
方法②的缺点是单位时间内产生的热量过大，往往因受体来不及吸收而损失，造成燃料浪费（1分）。
方法①既然是简单易行，没有必要采用操作相对复杂、化时又较多的方法③，何况燃气出气口孔径与空气的出气口孔径要调节到比例适当亦非易事（1分）。
（4）①天然气主要成分是甲烷，甲烷是无毒气体，不会引起燃气中毒（1分）；②天然气属天然燃料，不须人工制备，且运输方便（1分）。
三．简答题（共40分）
1．（共18分）
（1）羧甲基纤维钠：
抗再沉积剂，防止洗涤下来的污垢再度沉积到衣服上；
三聚磷酸钠：
软水剂，起软化水的作用，可防止洗涤剂与Ca2+、Mg2+作用形成
沉淀；
A型沸石：
抗硬水作用（或“软化水的作用”）；
硅酸钠：
抗腐蚀作用，缓冲作用。
过硼酸钠：
氧化、漂白和去渍作用。
（各2分，共10分）
（2）采用喷雾干燥法生产的洗衣粉具有流动性好、易溶解，且是不飞扬的空心颗粒状的粉末（2分）。
（3）不适用！
因为该洗衣粉含蛋白酶，这种酶会分解丝绸、羊毛等蛋白质性的织物（2分）。
洗衣粉不宜长期保存（应注意保质期）（2分），超过保质期的洗衣粉，其中的酶会逐渐失效（2分）。
2．（共22分）
（1）采用节能技术；减少化石燃料的用量；鼓励乘坐公交车出行，少开私家车，倡导低碳生活；利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（各1分，共3分；其他答案只要合理均给分）。
（2）C2H4（g）＋H2O（l）－－－－→C2H5OH（l）＋44.2kJ/mol（2分）；该方案可以把人类活动产生的二氧化碳通过化学反应转化为应用非常广泛的酒精，它不仅可以作为燃料，还是消毒剂和制造饮料、香料等的原料（1分）。
必须使循环中的“化学合成”过程所需的能量采用（至少部分采用）“不排碳”的能源（最好是利用太阳能）来提供（2分）！
（3）a处的电极是负极（1分），应加入乙醇（1分）；b处的电极是正极（1分），所加的物质是氧气（1分）；
CH3CH2OH+16OH－－12e－－－－→2CO32－+11H2O（负极）（2分）
2H2O+O2+4e－－－－→4OH－（正极）（1分）
CH3CH2OH+4NaOH+3O2－－－－→2Na2CO3+5H2O（总反应）（2分）
（4）这是混淆了局部与整体关系的错误想法（1分）。
温室效应不是指某些地区、某一时间段的气温变化，而是指全球的平均气温自19世纪工业革命开始以来出现的不断升高的趋势（1分）。
局部地区的低温并不表示全球的气温降低了（1分）！
相反，2009年某些地区出现的反常低温恰恰与地球的温室效应密切相关！
由于地球不是孤立存在的，地球上的气候是受到太阳系中其它天体、地球周围的卫星、地球自身以及地球上人类的活动等诸多复杂因素综合影响的结果。
地球表面大气中二氧化碳含量不断增多，其温室效应使地球表面气温不断升高，海洋中水分大量蒸发，在大气环流作用下，进入大陆地区，遇到气温变化，大量凝结成水滴或冰粒，从而引起某些地区大雪、暴雨等灾害性天气。
所以大雪、暴风雨等反常的灾害性天气正是温室效应的反映（2分）。
所以我们千万不能轻视温室效应带来的灾难，积极参与低碳活动！
应用化学与技能竞赛模似试卷三
参考答案和评分标准
一．选择题（每个答案2分，共22分）
题序
1
2
3
4
5
6
（1）
6
（2）
6（3）
7
答案
D
A
A
D
D
B
AD
AC
D
二．填空题（共43分）
1．（共10分）〈1〉常量元素（2分）；〈2〉H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca等（答出4种以上者给2分，答出2~3种者给1分，其他不给分）；〈3〉微量元素（2分）；〈4〉F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Mo、Sn、I等（给分标准同〈2〉）；〈5〉Pb、Hg、Cd、Al等（答出3种，给2分；答出1~2种，给1分）
2．（共4分）〈6〉美军为了阻止敌方的渗透和军事行动，用喷洒脱叶剂的方法，使沿途森林变成光秃秃的树林（2分），美机可以看清地面目标实施打击（2分）。
3．（共6分）〈7〉57（2分）；〈8〉130（2分）；〈9〉73（2分）。
4．（共23分）
（1）（6分）〈10〉1L水可溶解标准状况下的CO2的物质的量：
n（CO2）纯CO2＝（0.76L/L÷22.4L/mol）＝3.4×10－2mol（1分）
1L水可溶解空气中CO2的物质的量：
n（CO2）水中＝3.4×10－2mol×0.03%＝1.02×10－5mol（1分）
这就是与空气平衡的水中CO2的物质的量浓度，也就是水中碳酸的物质的量浓度（1分）。
即c（CO2）＝c（H2CO3）＝1.02×10－5mol/L
由于碳酸的电离度为20.7%，故水中氢离子的浓度为：
c（H+）＝1.02×10－5mol/L×20.7%＝2.1×10－6mol/L（1分）
pH＝－lgc（H+）（1分）＝－lg2.1×10－6＝5.67（1分）
〈11〉（2分）酸雨：
pH＜5.67的降水（2分）；
〈12〉（2分）因为CO2是空气的固定成分，既然水与空气处于平衡状态，那末在无污染的情况下水的pH就应该是5.67。
也就是说，pH等于5.67的雨水不是酸雨，只有pH小于5.67的降水才能定义为酸雨。
（2分）
（2）（4分）〈13〉亚硫酸（2分），硫酸（2分）；
〈14〉（4分）我国的燃料结构以煤为主（1分），而煤中含硫（1分），燃烧时产生的大量SO2进入大气，SO2与大气中的水相遇变成H2SO3（1分），部分H2SO3在大气中颗粒物催化之下氧化成H2SO4（1分）；
〈15〉硝酸（2分）；
〈16〉（3分）发达国家的汽车过多（1分），汽车的排气管中温度很高，在此条件下混合气体中的O2和N2部分化合成氮氧化合物进入大气（1分），氮氧化合物在大气中与氧气、水相遇，遂形成了硝酸（1分）。
三．简答题（共35分）
1．
（1）（每种添加剂1分，类别正确，每个1分，共6分。
）
（2）吊白块事件；苏丹红事件；瘦肉精事件；三聚氰胺事件等（每个答案2分，共6分，其他正确答案同样给分）
（3）CH2O—COC15H31CH2O—COC17H33CH2O—COC17H33
│││
CHO—COC15H31CHO—COC17H33CHO—COC15H31
│││
CH2O—COC15H31CH2O—COC17H33CH2O—COC15H31
CH2O—COC15H31CH2O—COC17H33CH2O—COC15H31
│││
CHO—COC17H33CHO—COC15H31CHO—COC17H33
│││
CH2O—COC15H31CH2O—COC17H33CH2O—COC17H33
（结构简式每个1分，共6分）
C3H5O3（COC17H33）x（COC15H31）3—x（2分），（0＜x＜3）（1分）
（4）（反应物正确2分，反应条件1分，配平1分，共4分）
（5）可让塑料分子更均匀散布，从而增加塑料制品的延展性、弹性及柔软度（只要求答出一项，2分）。
（6）①对人体安全无害；②对食品营养成分不起破坏作用；
③食品添加剂必须符合国家规定的质量标准，其有害杂质不得超过允许限量。
（每答出一项给2分，共6分。
合理答案均给分）
（7）A（2分）
应用化学与技能竞赛模似试卷四
参考答案和评分标准
一．选择题（每一个答案2分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
AB
BC
C
D
A
二．填空题（每一空格2分，共36分）
1．（12分）〈1〉反应中浓硫酸“身兼二职”———氧化剂和溶剂。
不符合绿色化学“充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料”的要求。
因为浓硫酸的这两个身份都不称职。
〈2〉由于使用了浓硫酸作氧化剂，不符合绿色化学“在无毒、无害的条件下进行反应”的要求。
〈3〉不符合“提高原子的利用率”的要求（原子利用率仅为61.5%）。
〈4〉因有SO2排放，不利于环境保护。
〈5〉改用免费的氧气（来自空气）做氧化剂；
〈6〉改用稀硫酸做溶剂，既减小毒性，又可减碳。
2．（24分）<7>可供选择的内容如下：
占地面积过大；塑料难以降解，破坏土壤的结构和功能；废电池中的重金属元素，如Hg、Mn、Pb等对环境危害很大；一些医院垃圾，其病菌、病毒具有空间传染、急性传染等特征；某些垃圾还会产生二次污染，严重影响周围环境和地下水源；等等
<8>可供选择的内容如下：
塑料制品会在焚烧过程中产生危害极大的二噁英等毒物；会产生大量的气体和烟雾，毒害环境；塑料、废纸等可利用物质被烧掉造成资源浪费；等等。
<9>可供选择的内容如下：
有害的有机物和重金属污染物不能降解，往后就混入肥料，毒害农作物；等等。
<10>特性；<11>厨余果皮；<12>其它垃圾。
<13>“减量化”（减少垃圾数量）；<14>“资源化”（变废为宝）；
<15>“无害化”（有害垃圾得到适当的处理）；<16>可回收垃圾；
<17>有害垃圾；<18>少量：
其他垃圾；大量：
可回收垃圾。
三．简答题（共48分）
1．（24分）
（1）反式不饱和脂肪酸甘油酯（2分）；
反式不饱和脂肪酸甘油酯（2分），顺式不饱和脂肪酸甘油酯（2分），饱和脂肪酸甘油酯（2分）；
（2）HH
顺式：
┃┃
CH3（CH2）7C＝C（CH2）7COOH（2分）
反式：
H
┃
CH3（CH2）7C＝C（CH2）7COOH（2分）
┃
H
（3）
HH
┃┃+H2－－－－→CH3（CH2）7CH2CH2（CH2）7COOH
CH3（CH2）7C＝C（CH2）7COOH（2分）
HHH
┃┃┃
CH3（CH2）7C＝C（CH2）7COOH－－－－→CH3（CH2）7C＝C（CH2）7COOH
┃（2分）
H
（4）天然植物油在氢化过程中不饱和程度降低（在加成反应中部分“双键”变成了“单键”），因此抗氧化的能力有所增强。
（2分）
（5）自由发挥，酌情给分。
（2分）
（6）这种可能性是存在的。
一个现成的方法是使氢化反应进行完全，不饱和脂肪酸全部转化成饱和脂肪酸，产物中就不存在反式脂肪酸了。
（2分）
还可以对顺式脂肪酸异构化反应的动力学特性进行研究，摸索出异构化反应的速度相对最小的条件，再按此条件实施氢化，就可降低产物中反式脂肪酸的含量。
（2分）
2．（24分）
（1）有关汽车产生的污染物，请填表（每格0.5分，共12分）：
污染物
如何产生的
对环境的影响
一
次
污
染物
CO
汽油燃烧不完全
毒气，使人健康受损
NO
高温的排气管导致N2、O2直接化合
产生二次污染物NO2
SO2
汽油中含硫有机物燃烧
导致酸雨；产生二次污染物SO3
VOC
部分汽油挥发
产生二次污染物O3
PM
部分汽油碳化所致
导致人们罹患呼吸系统疾病
二次污染物
NO2
2NO+O2——→2NO2
导致酸雨；对人体有毒性
SO3，H2SO4
2SO2+O2——→2SO3
导致酸雨；对人体有毒性
O3
在阳光、VOC和NO2联合作用下，O2转化成O3
可导致呼吸系统疾病
（2）①乙醇本身含氧，有助于燃烧完全，产生的CO会减少；②乙醇的挥发性低于汽油，故尾气中VOC会减少，进而减少大气中O3的含量；③因为汽油的含量较低，由汽油产生的污染物（如SO2、苯蒸汽等）都会相应减少。
（每个理由2分，共4分）
（3）关于污染：
肯定较汽油大幅度降低（1分）。
如果做成氢电池来供能，可以做到零污染（2分）。
但若用氢气直接燃烧来供能，那末排气管中难免还会生成NO，不能说完全不产生污染（1分）。
关于节能：
用氢气倒底节能不节能，这完全取决于氢气的制法（因为大气中没有现成的氢气，必须制取）！
又因为氢气通常用电解水的方法来制取，因此电能的来源就成为关键。
如果电能是通过太阳光照射光电池得到的，那末氢气制造实现了能源的零消耗，将来氢气提供的能量实际上是太阳能。
这种节能是无与伦比的！
（2分）
但是，如若用市电作能源进行电解，那末可以明确地说，你一点也没有节能！
根据能量守恒定律，电解得到的氢气所能释放的能量，就等于电解生成这些氢气所消耗的能量。
不客气地说，如果算上电解时的能量损失，你还要“得不偿失”呢！
（2分）
应用化学与技能竞赛模似试卷五
参考答案和评分标准
一、选择题（每个答案2分，共28分）
题序
１
２
３
４
５
６
７
８
９
10
11
12
答案
B
D
B
C
C
BC
CD
C
C
D
B
C
二、填空题（共42分，每一空格为2分，除〈10〉〈15〉为4分）
1．（共12分）〈1〉十二烷基苯磺酸钠；〈2〉4A―沸石或三聚磷酸钠；〈3〉羧甲基纤维素钠（CMC）；〈4〉蛋白酶（淀粉酶、脂肪酶等）；〈5〉过硼酸盐；〈6〉硫酸钠。
（每空2分）其他合理答案均按同样标准给分）
2．（共18分）步骤1：
〈7〉坩埚〈8〉坩埚钳
步骤2：
〈9〉氨水；〈10〉取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。
步骤3：
〈11〉锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率；〈12〉0.001；〈13〉0.4%（或0.004）；〈14〉④
3．（共12分）〈15〉[Cu（H2O）4]2+
〈16〉[Cu（H2O）4—x（NO3）x]（2—x）+（1〈17〉可能是还原产物NO2溶入溶液中引起的。
〈18〉方案①向饱和硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；
〈19〉方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热或方案③用水稀释也可得分。
三、简答题（共30分）
1．（12分）
（1）（每格0.5分，共6分）
中文名称
分析纯试剂
化学纯试剂
实验试剂
英文名称
guaranteedreagent
Chemicalpure
Laboratoryreagent
英文缩写
GR
AR
LR
标签颜色
绿色
红色
蓝色
（2）吸湿、见光、被空气中氧气氧化成单质碘等。
（2分）
①用坩埚加热法，去潮、去杂质单质碘。
（2分）②萃取法（用苯或四氯化碳）,去杂质单质碘。
（2分）
如为KI溶液可用KOH滴定至黄色褪尽（少量KIO3可以忽略）。
２．（18分）
．一方面可降低二氧化碳排放，有利于控制温室效应；另一方面不用氟里昂作致冷剂，可保护臭氧层（2分）；
．
（1）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（2分）；
（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）+49.47kJ；（2分）
（3）醇、CH3OH；（2分）（4）5/16≤V（CO2）/V（H2）≤8/25。
（2分）
．
（1）0.225mol/
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